1、中考化学实验探究题专项训练中考化学实验探究题专项训练1、（7分）化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。【提出猜想】（1）粉笔的成份氯化物；（2）粉笔的成份碳酸盐；（3）粉笔的成份硫酸盐。【实验探究】（1）取一个段白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。根据下表以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？ 。溶解度（20）001g001g1g1g10g10g物质分类难溶微溶可溶易溶（2）从烧杯
2、中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液（酸碱性）不可能呈 性；（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空：（6）写出粉笔的主要成份化学式 ；（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式 ；（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式 。2、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验，用硝酸钾的热饱和
3、溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（见下图）。现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；丙同学首先排除了二氧化氮，理由是 ；同学认为也不可能是氢气，他的理由是 。【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他
4、们的操作方法是： ，观察到的现象是 ，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是 。【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是 。【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：你对上述问题的解释是 。3、（6分）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是小组中的几位同学对其中的成分进行了探究。【提出猜想】小丹认为含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3；小凯认为含有CaO、Ca(OH)2；小欣认为含有Ca(OH)2、CaCO3。【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一取试样于试管中加水振荡液体浑浊，用手摸试管外壁
5、，感觉不发热_步骤二向步骤一的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变红色_步骤三_试管内有气泡生成一定含有CaCO3【得出结论】（1）通过以上探究可知_同学的猜想正确，请写出使CaO变质的化学方程式 。【注意：若答对第（2）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】【拓展】（2）如果生石灰已全部变质为碳酸钙，请你设计实验加以证明(写出必要的步骤、现象和结论)。 _4、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
6、猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为_；【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入 ；白色沉淀产生（2）该反应的化学方程式为(3)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ；（4）证明猜想成立。5（10分）通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。【查阅资料】浓硫酸常作干燥剂 浓NaOH溶液常用于吸收CO2气体无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色 氯化钯（PdCl2）溶液遇CO产生黑
7、色沉淀【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：【实验I】检验草酸分解的产物。实验步骤实验现象实验结论及分析（1）按AHEC连接仪器（2）关闭K，点燃A处酒精灯H中E中澄清石灰水变浑浊C中产生黑色沉淀，气球鼓起草酸分解生成了CO2、CO和H2OE中反应的化学方程式是C中气球的作用是【实验II】取9 g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。实验步骤实验数据实验结论及分析（1）选择A、B、D、G装置组合进行实验（2）鼓入过量的N2后，分别称量B、D、G的质量（3）关闭K，点燃A、D处的酒精灯，至草酸完全分解（4）熄灭A处酒精灯，通入过量的N2，熄灭D处酒精灯，再次分
8、别称量B、D、G的质量B装置增重1.8 gD装置中固体质量减少0.8 gG装置增重4.4 gA、B、D、G装置的正确连接顺序是A D向A中两次通入N2，其中第二次的目的是草酸的化学式是反思：若用F代替B，则不能测定草酸的组成，其原因是6在学习过程中，小明同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”猜想碳与氧化铜反应生成的气体中：只有CO2；既有CO，又有CO2；只有CO。查阅资料浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。方案设计通过上述资料和已有知识，小明初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清石灰
9、水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小明的设想，请你填空：（1）若试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则只有CO2；（2）若试纸变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，则既有CO，又有CO2；（3）若试纸_，澄清石灰水_，则只有CO。实验验证经过思考之后，小明设计了下图实验装置：实验步骤：（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。结论小明通过分析实验现象，确认猜想是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：_ _；反思与评价（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_ _；（2）请从环保的角度分析该实验装置中的不完善之处_。7工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少
10、量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先 。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母
11、编号）。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是 。（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。【数据分析与计算】【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4（6）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 m 。待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少？写出详细计算过程【实验评价】（7）反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。8（7分）水通
12、常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。【提出问题】 。【猜想与假设】1超氧化钾和水反应生成 。2 。【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。在上述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。你是否同意该实验方案，你的理由是 。在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图
13、所示装置进行实验验证。【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。9某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究。【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH请回答2022题。【交流与评价】（1）经过讨论，大家一致认为_ 同学的猜想不合理。【活动与探究】（2）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀
14、盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_ ，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。11（5分）某学校实验小组的同学，在实验室里将稀硫酸和氯化钡溶液混合后，发现产生白色沉淀
15、，他们将反应后的溶液进行过滤，得到滤液，滤液中溶质的成分是什么呢？于是他们进行了如下探究。【提出问题】：反应后滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】：端端同学认为反应后滤液中的溶质是HCl默默同学认为反应后滤液中的溶质是HCl、H2SO4硕硕同学认为反应后滤液中的溶质是H2SO4和BaCl2【探究与交流】：（1）请说出端端同学猜想的理由 ；（2）上述哪位同学的猜想不正确 ；请说明理由 ；（3）默默同学为了证明自己的猜想，向反应后的滤液中加入几滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，于是认为自己猜想正确，请对他的结论进行评价 。（4）经过同学们多次实验证明端端、默默的猜想都是错误的，滤液中的溶质应该是 。
16、12在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀
17、硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是 ；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 13（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。氧化钠和水反应生成氢氧化钠。该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是 （填字母序号）。A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有Na
18、OH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：白色物质是Na2O 白色物质是Na2CO3白色物质还可能是 。（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡样品全部溶于水向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置出现白色沉淀取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， （填“”、“”或“”）成立。钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。14（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚
19、酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：（1）实验是为了（2）实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 ；（3）实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 ，反应的化学方程式_。由实验、得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。
20、你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_。15（每空2分，共14分）为了鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A可能含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠 B可能含有氢氧化钠、氯化钠C可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡你认为还可能是 （写出一种猜想）【讨论】你认为猜想 不合理（填字母），请说明理由 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜
21、想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，猜想正确【反思交流】写出碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式 ，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 16（8分）实验课上，同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液、乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液。实验后进行废液处理，甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，混合液显蓝色；乙组同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。（1）甲组同学的实验中，向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中一定含有的溶质是 。AHCl BNaOH
22、 CNaCl同学们对烧杯C中的废液成分进行如下探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH、 猜想3 ：NaCl、NaOH、 【设计与实验】设计实验验证猜想2：操作方法实验现象实验结论 猜想2成立（4）最后，向烧杯C中加入 ，实现了此次实验中废液的绿色排放（溶液呈中性）。17（8分）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 。（
23、2）小润同学取少量溶液于试管中，滴入2滴稀盐酸，没有气泡产生，小润认为该溶液没有变质，小军认为小润的说法有错，其原因是：_。（3）小军同学取少量溶液于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式 。而后小军向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，小军认为猜想3正确，你认为他的判断是否正确_(填“正确” 或“不正确”)，理由是_。（4）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写实验步骤实验现象结论1取样， ，过滤产生白色沉淀猜想3成立2向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变_【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程
24、式表示) 。18（9分）小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉（不溶） 猜想2.可能是纯碱猜想3.可能是食盐猜想4.可能是 (俗称小苏打)【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中【实验探究】实验操作实验现象实验结论（1）取样，溶于适量的水形成无色溶液猜想 不成立（2）取少量品尝有涩味不是（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液溶液变红是纯碱小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进行了如下实验：取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，
25、两种物质恰好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：（4）反应后生成的沉淀质量为 克。（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？19（11分）现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（5）班同学设计实验并进行验证。【提出问题】待测液中的溶质是什么？（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：【提出猜想】（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：【设计方案】（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理
26、 ，理由是实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确。小陈同学认为该结论不合理，请你想一想他的理由 。实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到 现象，则说明猜想三正确。【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，
27、除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是20(9分)松花蛋又称皮蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。（2）静置后取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，混合液应变为 色。（3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参
28、加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】 一定含有NaOH、NaCl甲、乙、丙三位同学对可能还会含有的溶质作出了如下猜想：甲同学推断只有Ca(OH)2 乙同学推断只有Na2CO3丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3大家讨论后一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。(用化学方程式表示)【探究结论】通过实验探究，同学们最终得出的结论是，甲同学的推断是正确的。请将你的探究过程填入下表。【实验探究】实验步骤实验现象【知识应用】料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，0.53Kg纯碱与足量的熟石灰作用能生成烧碱质量为 千克。21（10分）工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。【提出问题】滤液中含有哪些溶质？【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠 假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设三：滤液中含假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好
