1、湖北省襄阳市襄城区襄阳四中五中自主招生化学试题 答案和解析【最新】湖北省襄阳市襄城区襄阳四中、五中自主招生化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列关于碳及其化合物的描述正确的是A金刚石、石墨和C60是碳的三种不同的单质，它们的化学性质和物理性质均有较大的差异B金刚石、石墨都是由碳原子构成的，石墨可以转化为金刚石，这个转化为物理变化C1个碳12原子的质量为1.99310-26kg，则1个CO2分子的质量为7.30810-26kgD金刚石、石墨和C60中碳原子的大小和排列方式有一定的差异2t时，Ca(OH)2的溶解度为Sg，向足量该温度下的饱和石灰水中加入mgCaO，充分作用后，恢
2、复到t，下列有关说法不正确的是A最终得到沉淀的质量大于 B该饱和溶液中溶质的质量分数为C最终所得溶液的pH不变 D当温度高于t时，饱和石灰水中溶质的质量分数减小3下列描述正确的是A煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的CO2、SO2和NO2都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体BCO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应立即打开换气扇将其排到室外C原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数D金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较稳定，常温下很难与氧气反应4某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导
3、致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是A称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量B在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体C用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线D称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量5某工业废水中含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。取一定量的该废水于试管中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列叙述不正确的是A滤渣中一定有Ag，可能有Cu B滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2C滤液中加入稀盐酸，一定无明显现象 D滤液中可能只有Fe(NO3)26两种不同的
4、微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是AM和N 可能是两种不同的离子 BM和N 可能是两种不同的分子CM和N 可能是一种分子和一种离子 DM和N的中子数也可能相同7在化学反应中只要在反应前后有某种元素化合价发生改变，该反应就可以叫氧化还原反应。根据该理论，下列反应不属于氧化还原反应的是A2KMnO4K2MnO4MnO2O2 B3HClO3HClO42ClO2H2OCNa2O2CO2H2ONa2CO3H2O2 DFe2(SO4)3H2SO3H2O2FeSO42H2SO48向10.6g含杂质的Na2CO3固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g CO2，则Na2CO3
5、固体中所含杂质可能是ACaCO3和MgCO3 BNaHCO3和MgCl2 CK2CO3和NaCl DCaCO3和KHCO39科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是A“反氢原子”的原子结构示意图为： B“反粒子”中不存在“反中子”C一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍D“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成10已知在相同条件下，气体的体积之比等于分子个数之比。加热盛有硝酸铜固体的试管2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2，试管内固体变为黑
6、色，收集满一集气瓶生成的气体，气体为红棕色，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。下列描述正确的是A木条复燃主要是O2在起作用 BCu(NO3)2和CuO均为黑色固体C生成的NO2气体可能为无色 D此实验现象可以说明NO2支持燃烧11下列实验描述正确的是A除去NaCl溶液中的CaCl2，可以先向溶液中通入足量的CO2，然后再过滤B将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入50mLH2OC向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该沉淀一定是BaSO4DNaCl固体中混有Na2CO3杂质，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na2C
7、O312氧化镁和氧化铜混合物m g，加100 g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好完全溶解。若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为A（m1.6）g B（m2.4）g C（m3.2）g D无法确定二、推断题13如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中一个A分子中含10个电子，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：（1）A的化学式为_；设计一个实验检验A_。（2）若B与X可以发生反应，写出该反应的化学方程式_。若B与X不能发生反应，写出FXGB的化学方程式_。14实验室中有一包固体混合物，其中
8、可能含有Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2、KCl六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示：试根据实验过程和发生的现象判断：（1）操作的名称是_，该操作需要的实验仪器有_。（2）反应的化学反应类型是_。（3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有_，它们的质量之比为_；写出反应可能发生反应的化学方程式_。（4）若混合物F为蓝色澄清溶液，再结合其它现象可判断混合物A中一定含_。15有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2、KNO3中的一种或几种物质组成。取样品少量于试管中，加入足量的
9、蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成；向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成。根据实验现象回答下列问题：（1）固体样品中一定含有_；一定不含_；可能含有_。（2）写出滤液中通入CO2发生反应的化学方程式_。三、计算题16某同学在学习酸的性质时做了如下实验：该同学向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸至过量，发现开始没有气泡，过一会才有气泡冒出。该同学翻阅资料发现：少量盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl。（1）该同学向含Na2CO310.6g的溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸，产生气体2.2g，则滴加该盐酸的质量
10、为_g。（2）该同学又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸至过量，产生气体的量与加入盐酸的质量关系如图。写出AC段发生反应的化学方程式_。该混合液中Na2CO3的质量分数为_；NaHCO3的质量分数为_。四、实验题17实验室现有稀硫酸、浓硫酸、锌粒、硫酸铜溶液、氧化铜、水等药品。某同学选用这些药品设计如图装置制备单质铜。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_。（2）装置B中的试剂是_，其作用是_。（3）在点燃装置C中酒精灯之前的操作是_。（4）该同学用32.5g锌充分反应，能否制得32g铜？_（填“能”或“否”）。参考答案1C【详解】A、金刚石、
11、石墨和C60是碳的三种不同的单质，它们的化学性质相同，物理性质有较大的差异，不符合题意；B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但物质种类不同。石墨可以转化为金刚石，这个转化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、1个碳12原子的质量为1.99310-26kg，国际统一用1个碳12原子的质量的作为标准，1个CO2分子的相对分子质量为44，则1个CO2分子的质量为，符合题意；D、金刚石、石墨和C60中碳原子的大小和结构一样，但排列方式有一定的差异，所以它的物理性质有很大的差异，不符合题意。故选C。【点睛】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。2B【详解】A、设mgCaO与水反应生成
12、氢氧化钙的质量为X。 因为饱和溶液不能再溶解氢氧化钙，且溶液中的溶剂减少，所以最终得到沉淀的质量大于，A正确； B、根据溶解度与溶质质量分数的关系，该饱和溶液中溶质的质量分数为，B不正确；C、因为温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数不变，最终所得溶液的pH不变，C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以当温度高于t时，饱和石灰水中溶质减少，溶质的质量分数减小，D正确。故选B。【点睛】在饱和溶液中溶质质量分数=3C【详解】A、煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的SO2和NO2都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体，但产生的CO2不属于大气污染物，也不是形成酸雨的气体，A不正确；B
13、、CO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应开窗通风，不能立即打开换气扇将其排到室外，防止电火花引燃煤气，B不正确；C、原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，电性相反，电量相等，C正确；D、金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较活泼，常温下很容易与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，保护好铝，D不正确。故选C。4A【详解】A、称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量，称量的氢氧化钠质量大于读数8.0g，所配溶液溶质质量分数一定偏高，符合题意；B、在左右两托盘上垫相同的称量纸，将N
14、aOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体，氢氧化钠易潮解有腐蚀，不能放于纸上称量，虽然称量方法错误，但称量结果不会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高，不符合题意；C、用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线，量取水的体积大于读数92 mL，导致所配溶液溶质质量分数一定偏低，不符合题意；D、称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量，读数是砝码减游码，称量得到NaOH固体小于8.0g，不符合题意。故选A。【点睛】用量筒量取液体体积时，仰视读数，实际体积大于读数；府视读数，实际体积小于读数。5C【分析】在金属活动性顺序中，这三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银。向一定量的AgNO3和
15、Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，反应顺序是铁先与硝酸银反应，硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应。【详解】A、铁先与硝酸银反应，滤渣中一定有Ag，如果铁的量不足，则没有铜，如果铁的量较多，则一定有Cu，A正确； B、铁先与硝酸银反应，滤液中一定有Fe(NO3)2，如果铁的量不足，则滤液一定有Cu(NO3)2，如果铁的量较多，则一定没有Cu(NO3)2，B正确；C、如果铁的量不足，硝酸银没有反应完，加入稀盐酸，有白色沉淀，C不正确；D、如果铁的量是适量或过量，滤液中只有Fe(NO3)2，如果铁的量不足，滤液中可能硝酸银或硝酸铜，D正确。故选C。【点睛】在多种金属化合物的混合液中，加入较活泼
16、的一种金属，与金属化合物的反应顺序是先弱后强。6C【详解】A、M和N 可能是两种不同的离子，例如和，质子都是9，电子数都是10，A正确；B、M和N 可能是两种不同的分子，例如和，质子数和电子数都是10，B正确； C、M和N 不可能是一种分子和一种离子，因为分子的质子数等于电子数，而离子的质子数一定不等于电子数，故它们的质子数和电子数不可能相等，C不正确； D、M和N的中子数也可能相同，例如和中子数都是14，D正确。故选C。7C【详解】A、2KMnO4K2MnO4MnO2O2，在该反应中，反应前后部分氧元素的化合价从-2价变为0价，不符合题意； B、3HClO3HClO42ClO2H2O，在该反
17、应中，反应前后氯元素的化合价从+5价变为+7价和+4价，不符合题意；C、Na2O2CO2H2ONa2CO3H2O2，该反应属于复分解反应，反应前后没有元素的化合价发生改变，符合题意； D、Fe2(SO4)3H2SO3H2O2FeSO42H2SO4，在该反应中亚硫酸中硫元素的化合价，反应前后从+4价变为+6价，不符合题意。故选C。8B【分析】向10.6g含杂质的Na2CO3固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g CO2，在反应中碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，则产生4.4g CO2刚好需要碳酸钠10.6g，那么该Na2CO3固体含有的杂质要求是：一种杂质产生的二氧化碳要比碳酸钠
18、的多，另一种产生的二氧化碳比碳酸钠的少。【详解】A、CaCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为100：44，小于106：44，MgCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为84：44，小于106：44，则等质量的CaCO3和MgCO3要比Na2CO3产生的二氧化碳要多，不符合题意； B、NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为84：44，小于106：44，则等质量的NaHCO3和Na2CO3 ，NaHCO3产生的二氧化碳气体要多；MgCl2与盐酸不反应，没有二氧化碳气体产生，比Na2CO3产生的二氧化碳气体要少，符合题意； C、K2CO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为138：44，大于106
19、：44，则等质量的K2CO3和Na2CO3 ，K2CO3产生的二氧化碳气体要少；NaCl与盐酸不反应，没有二氧化碳气体产生，比Na2CO3产生的二氧化碳气体要少，不符合题意； D、CaCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为100：44，小于106：44，KHCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为100：44，小于106：44，则等质量的CaCO3和KHCO3要比Na2CO3产生的二氧化碳要多，不符合题意。故选B。9D【详解】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确；B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒
20、子”中不存在“反中子”，故B说法正确；C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确；D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选：D。【点睛】本题难度较大，与所学知识联系不大，主要体现在“反”物质的理解。10A【详解】A、由化学方程式可知，生成物中有氧气，氧气有助燃性，所以木条复燃主要是O2在起作用，A正确； B、Cu(NO3)2是蓝色的，CuO是黑色，B不正确；C、
21、氧气是无色的，所以NO2气体是红棕色，C不正确； D、此实验现象不能说明NO2支持燃烧，因为氧气具有助燃性，D不正确。故选A。11D【详解】A、除去NaCl溶液中的CaCl2，向溶液中通入足量的CO2不能达到目的，因为二氧化碳与氯化钙不反应，不能把氯化钙转化为碳酸钙沉淀除去，A不正确；B、将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，因为只给出的是浓硫酸的质量分数，不知浓硫酸的密度，无法求出50mL浓硫酸中含的溶质质量是多少，也就无法算出需向其中加入多少体积的H2O，B不正确；C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能证明该沉淀一定是BaSO4，因为加入
22、了氯离子，沉淀还可能是氯化银，C不正确；D、NaCl固体中混有Na2CO3杂质，可以通过先加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再蒸发结晶的方法除去过量的盐酸和水，得到氯化钠固体，D正确。故选D。12B【分析】本题要利用在化学反应中元素种类和质量不变，进行计算。【详解】金属氧化物与酸反应生成盐和水，因此水中氢元素的质量等于酸中氢元素的质量，水中氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量。氧化镁和氧化铜混合物m g，加100 g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好完全溶解。100 g稀盐酸中氯化氢的质量为，10.95 g氯化氢中含氢元素的质量为，已知水中氢元素和氧元
23、素的质量比为1：8，含0.3g氢元素的水中氧元素的质量为。所以m g氧化镁和氧化铜混合物中含氧元素的质量为2.4g，将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为混合物中含铜元素和镁元素的质量，因此剩余固体质量为。故选B。【点睛】本题难度较大，解答方法是应用质量守恒定律元素质量不变，算出反应后生成水的质量，求出反应前混合物中氧元素的质量，再求出剩余固体的质量。13CH4 点燃A，在火焰上罩个干冷的烧杯，观察现象；迅速倒过烧杯，滴加澄清石水并振荡，观察现象 【分析】F为红棕色粉末，G为最常见的金属，则假设F为氧化铁，G为铁，X和氧化铁生成铁和气体B，则X是具有还原性物质，可能是
24、C或CO，则B为CO2；铁和N产生气体D，铁和酸反应生成盐和氢气，则D为氢气，N为酸，H为盐；C为相对分子质量最小的氧化物，则C为水，水通电产生氢气和氧气，则E为氧气；A和氧气生成二氧化碳和水，则A中含有氢元素和碳元素，且一个A分子中含10个电子,则A是CH4。【详解】（1）A是甲烷，化学式为CH4。检验甲烷的实验：点燃甲烷气体，在火焰上罩个干冷的烧杯，观察现象；迅速倒过烧杯，滴加澄清石水并振荡，观察现象。（2）B是二氧化碳，若B与X可以发生反应，那么X是碳，该反应的化学方程式为。若B与X不能发生反应，那么X是一氧化碳，FXGB的化学方程式为。14过滤 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 复分解反应
25、Cu和CaCO3 44：25 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO、Na2CO3、CaCl2 【详解】（1）通过操作得到滤渣和滤液，所以操作是过滤。该操作需要的实验仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）反应是滤液B与稀硫酸反应产生气D，则滤液中一定有碳酸钠，生成气D为二氧化碳，该反应是酸与盐的反应，反应类型属于复分解反应。（3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有Cu和CaCO3，铜和氧气灼烧生成氧化铜，反应后固体质量增加，增加的质量为参加反应的氧气的质量。碳酸钙灼烧生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体
26、质量减少，减少的质量为二氧化碳气体的质量。灼烧前后固体质量不变，也就是参加反应氧气的质量与生成二氧化碳的质量相等。设参加反应的氧气的质量或生成二氧化碳的质量为M。根据反应方程式，铜的质量为；根据方程式，碳酸钙的质量为；铜与碳酸钙的质量比为：=44：25。反应可能发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（4）若混合物F为蓝色澄清溶液，则混合物A有氧化铜，滤液B与硫酸反应有气体生成，则混合物A有碳酸钠，滤渣C与盐酸反应有气体生成，滤渣C有碳酸钙，则混合
27、物A有氯化钙。所以混合物A中一定含CuO、Na2CO3、CaCl2。15CaCO3、NaOH、BaCl2 Na2SO4 KNO3、MgCl2 、 【分析】取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成，则固体样品一定含有CaCO3，向滤液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，则滤液中有NaOH和BaCl2，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以固体样品中还一定含有NaOH和BaCl2；根据滤渣加盐酸全部溶解，滤液有BaCl2，则固体样品就一定没有Na2SO4，因为硫酸钡不溶于盐酸。在该实
28、验过程中无法证明固体样品是否含有KNO3，而MgCl2虽然与氢氧化钠反应，但生成的氢氧化镁沉淀溶于盐酸，如果固体样品MgCl2的量比较少，不足以消耗完氢氧化钠，对结果无影响，所以固体样品可能含有KNO3和MgCl2。【详解】（1）固体样品中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2；一定不含Na2SO4；可能含有KNO3和MgCl2。（2）滤液中通入CO2产生白色沉淀，发生的反应化学方程式有和。1630 26.5% 10.5% 【详解】（1）解：设与含Na2CO310.6g的溶液反应的氯化氢的质量为X。 设产生气体2.2g消耗氯化氢的质量为Y。 滴加该盐酸的质量为。（2）依据题目图示分析，AC段
29、有二氧化碳气体产生，发生反应的化学方程式。解：设该混合液中Na2CO3的质量为n，生成NaHCO3的质量为m。与混合液中Na2CO3反应的氯化氢的质量为。 该混合液中Na2CO3的质量分数为。设与盐酸反应的NaHCO3的质量为Z。与NaHCO3反应的氯化氢的质量为 该混合液中NaHCO3的质量分数为： 答：该混合液中Na2CO3的质量分数为26.5%；NaHCO3的质量分数为10.5%。17 浓硫酸 干燥氢气 先通入一会儿氢气，排净装置内的空气 否 【详解】（1）装置A中是锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为。（2）装置B中的试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，用于干燥氢气。（3）氢气具有可燃性，所以在点燃装置C中的酒精灯前一定要先通入氢气排净装置内的空气，以防发生爆炸。（4）设32.5g锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则：x=1g设1g氢气与氧化铜充分反应生成铜的质量为yy=32g根据化学方程式，理论上用32.5g锌充分反应，刚好制得32g铜，但该装置内有空气，在加热前要先通入氢气，把装置内的空气排出，要消耗一定量的氢气，所以制得的铜的质量必然小于32g。
