1、3北京各区一模化学试题朝阳区6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是目的古 代 文 献说明A使用“凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。本草经集注利用焰色反应C提纯“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解，蒸发结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” 本草纲目利用KNO3的氧化性7. N2(g)与H2(g)在铁催化剂
2、表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法正确的是 A. 中破坏的均为极性键 B. 中NH2与H2生成NH3 C. 、均为放热过程 D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 0 8下列检验方法不合理的是 选项实验检验方法A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将反应后溶液转入盛有水的烧杯中C区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中 9.某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水
3、量 少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A. 打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B. 向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl C. 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D. 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量10.10. 常用危险化学品贮存通则规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是 A. 贮存液氮的钢瓶防止阳光直射： B. 硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2O C. 干燥
4、的AlCl3遇水产生气体：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl D. 火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2 +2H2O Ca(OH)2 + C2H2 11.下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是 实验目的试剂试管中的物质A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液B甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液苯 甲苯C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液苯 己烯D碳酸的酸性比苯酚强 石蕊溶液苯酚溶液 碳酸溶液12. 某同学做如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转 下列说法正确的是 A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀 B.
5、 用K3Fe(CN)6溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极 C. 铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D. 铁片的电极反应式为Fe3e-Fe3+25. （17分） 有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。 已知： （1）D的分子式为C7H6O3，D中所含的官能团是 。（2）D Y的化学方程式是 。（3）反应的另一种产物M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。 M是 。 B D的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。a. B、C、D中均含有酯基 b.乙二醇可通过 ”的路线合成c.C
6、能与饱和溴水反应产生白色沉淀 （5）红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。 X E 的反应类型是 。 E的结构简式是 。（6）若X的聚合度n1，有机物A只存在一种官能团。则A的结构简式是 。（7）聚合物P的结构简式是 。26. （12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： （1）过程：2Fe3O4(s) 6FeO(s) + O2(g) H+313.18 kJ/mol 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的_。 平衡常数K随温度变化的关系是 。 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)T曲线如图1所示
7、。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的(Fe3O4)T曲线示意图。 （2）过程的化学方程式是 。（3）过程，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化(H2O)t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下： H2O在_侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是 。27. （14分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。（1）红酒中添加一定量的S
8、O2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的 性。（2）某水体中硫元素主要以S2O2-3 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 。（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量： 滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：盐酸 IO3-+ I- + I2 + H2O 反应所得I2的作用是 。 滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1 mL标准溶液相当于 SO2-3 的质量1 g，则该水样中SO2-3 的含量为 mg/L。（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示： HS
9、- 在硫氧化菌作用下转化为SO2-4的反应式是 。 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。28. （15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。 实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热.A中部分固体溶解，上方出现白雾.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 .B中溶液变蓝 （1）现象中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。（2）分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a. 加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b. 用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有 。（3）除了氯气可使
10、B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是： 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。实验证实推测成立。 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。 方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。 方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+现象如下： 方案1的C中盛放的试剂是 。 方案2中检验Fe2+ 的原因是 。 综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据
11、是 。（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。北京朝阳高三一模化学参考答案 2016.3 第一部分（选择题 共42分）6789101112ACCDABB 第二部分（非选择题 共58分）（卷所有试题答案合理给分） 25. （17 分）（1）羟基、羧基 （2分） （2） （2分）（3） CH3COOH （1分） （2分）（4）b （2分） （5） 酯化反应（取代反应） （2分） （2分） （6） （2分） （7） 或 或 （2分）26. （12 分）（1） 转化率 （1分） 随着温度升高，K增大 （2分） （2分） （2）3FeO + H2O H2 + Fe
12、3O4 （2分）（3）T1T2T3 ；其他条件不变时，相同时间内，(H2O)越大，说明反应速率越快，则反 应温度越高 （2分） （4）a （1分） H2O + 2e- H2+ O2- （2分） 27. （14 分）（1）还原 （2分） （2）在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：S2O32- + 2H+ SO2 + S+ H2O， SO2溶于水有反应：SO2+ H2O H2SO3 ，使水体中亚硫酸浓度增大 （2分）（3） 1，5， 6H+ ，3， 3 （2分） 将HSO3-（或H2SO3或SO2）氧化为SO42-；遇淀粉显蓝色，指示滴定终点 （2分） 10000x （2分）（4）
13、HS- - 8e- + 4H2O SO42- +9H+ （2分） 两种细菌存在时，在硫氧化菌的作用下将HS-转化为SO42-，在硫酸盐还原菌作用 下再将SO42-转化为HS- ，如此循环，所以电池得以持续供电 （2分） 28. （15 分）（1） 盐酸小液滴（盐酸酸雾） （1分） 加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl， HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾 （2分）（2）FeCl3 （1分）（3） 2Fe3+ + 2I- I2 + 2Fe2+ （2分） 在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液能否变蓝 （2分）（4） 饱和食盐水 （1分） 通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将B
14、r-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了 黄色气体中一定含有Cl2 （2分） 氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+ （2分）（5）2 FeCl36H2O + MnO2 Fe2O3 + MnCl2 + Cl2+ 2HCl +11H2O （2分） 延庆区20152016学年度高三化学一模考试试卷2016.36. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是A. 用氧化铁作外墙涂料B. 铸造司母戊鼎C. 火法炼铜D. 淘金制饰品7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中
15、有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O9. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3.H2O=NH4+OH- B100时，测得纯水中c（H+）.c（OH-）=3.810-13 H2O（l）H+（aq）+OH-（aq） H0C. FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3+SO2+2H2O=Fe2+SO42-+4H+D. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)10.下列实验中，
16、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中
17、Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12.25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小 丰台
18、区2016年高三年级化学统一练习可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是A青铜器B瓷器C石雕D竹简7下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A稳定性： H2O NH3 B碱性： NaOH Al(OH)3 C氧化性：F2 Cl2 D酸性：CH3COOH H2CO3 8下列用来解释事实的方程式中不合理的是A铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 FeCl2B常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOH CH3COO+ HC铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2D蔗糖与浓硫酸混合产
19、生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O9下列实验能够达到实验目的的是 A用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B用装置乙提取碘水中碘C用装置丙制取少量乙烯气体D用装置丁验证溴乙烷发生消去反应10我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是 A 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B 、的反应类型分别为还原反应、酯化反应C 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青
20、蒿素D 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物 11右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是 A该装置可将化学能转化为电能B溶液中H由a极移向b极 C电极b 附近的pH降低D电极a附近发生的反应是C6H6O28e + 11H2O6CO2 + 28H2016年石景山区高三统一测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 6下列反应中能量变化与其它不同的是A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合 7晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是A
21、记载中的反应属于置换反应 B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色） D每生成1mol铜转移2mol电子 8相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若分子数相等，则体积相等 B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等 D若体积相等，则质量数相等 9关于阿司匹林，下列说法正确的是 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD该反应不属于取代10高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g)
22、 + Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B该反应的H0C减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态 11下列解释事实的反应方程式正确的是A亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2O H2SO3+2OHBSO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H+ SO32C燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3 12
23、下列实验装置不能达到实验目的的是验证沉淀转化A除去苯中的苯酚B观察铁的吸氧腐蚀C检验乙炔的还原性D 25（17分）“张-烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录。该反应可高效合成五元环状化合物： （R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下： （1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为_。（2）AB的化学反应方程式为_。（3）写出D顺式结构的结构简式_，BC的反应类型为_。（4）写出H的结构简式 。（5）的化学试剂是 。（6）写出的化学方程式 。（7）下列说法正确的是_。aHI的过程中涉及到单键、
24、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成bC、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身） 26（13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差 HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： As2S3、Na3AsS3中的S均为-2
25、价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。过程的系列操作包括_。写出过程的离子方程式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_。27（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 Fe(CN)63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法。I电解处理法 用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910 并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。（1）铁电极为_ 填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_。 IIUV（紫外光线的简称）H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰
26、废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe(CN)63+4OH=4Fe(CN)64+O2+2H2O，Fe(CN)64更稳定；Fe(CN)63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发。（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O=A+NH3，则A是 （用符号表示）。（3）K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_。（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_(a7-10；b10-11；c11-13)，解释选择该pH范围的原因_。 （5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN)=250:1时，剩余总氰为0.16 mgL1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN）= _mgL1min1（结果保留两位有效数字）。28（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适 量Cl2，装置B、C的作用分别是_、_。（2）制得的氯气中加入
