1、九年级化学第三章教案基础知识一、分子和原子一、分子的概念定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。二、分子的基本性质 分子的质量和体积非常小 分子总是在不断运动(温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.) 分子间有一定的间隔,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙 分子是由原子构成的, 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。三、原子的概念定义：原子是化学变化中的最小粒子。四、分子和原子的根本区别化学变化中，分子可再分，原子不可再分。化学变化的本质是分子的破裂，原子的重新组合。二、原子的构成原子是化学变化中的最小粒子。原子是不是简单的、不可分割的呢？ 中子：不带电
2、 质子：带一个正电 电子：带一个负电 构成原子的三种粒子的质量关系如何？以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？质子数中子数电子数碳原子666由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。1、不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。2、原子中：质子数= 核外电子数= 核电荷数 中子数3、不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子。例如氢原子4、原子的种类不同,其质子数也不相同。想一想：原子有多重？三、相对原子质量一个原子的质量太小书写也不方便为了解决这一问题，科学家以碳12的12分之一座椅一个标准，其他原子与这
3、个标准得出的比值，我们就叫做相对原子质量，注：相对原子质量不是实际质量，但是可以用作比较之用。相对原子质量有单位，但是单位是1，故一般不写出来。相对原子质量=质子数+中子数（想一想为什么？）一般相对原子质量不要求记忆，但是一些常见的最好记住。物质有些是由分子组成的，相对分子质量等于组成该分子的个原子质量之和。 四、原子核外电子的排布能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动，电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。第一层第二
4、层第三层288 原子核标注带点数，即质子数。 最里层电子层 电子层上所带电子层 最外层练习画出离子结构示意图 氢离子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子。五、元素1.定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。化学变化中的最小微粒。区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数联系元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以有几种原子常见元素及其对应的符号氢 H 钾 K 碳 C 钙 Ca氮 N 铁 Fe 氧 O 锰 Mn钠 Na 铜 C
5、u 镁 Mg 锌 Zn铝 Al 银 Ag 磷 P 铂 Pt硫 S 金 Au 氯 Cl 汞 Hg2.元素符号的意义如Ca表示：钙元素（宏观的） 钙原子（微观的）想一想：如果在元素符号前面加一个数字会有什么变化？3.地壳中含量前四的元素：氧、硅、铝、铁（养闺女贴） 认识元素周期表 认识下面这个表格表示什么意思20 Ca钙 40.8 原子序数=质子数=核电荷数4.元素周期表横行表示一个周期纵行表示一个族想一想为什么横行表示一个周期，那么有什么周期变化？看一下下面前20号元素的原子结构示意图找出规律 元素周期表的周期规律：同一周期的元素的原子最外层电子逐渐增加。 同一族的元素的原子最外层电子数相同。化
6、学性质相似。结合以上信息你能总结下原子的最外层电子与化学性质之间的关系么？注意：决定元素化学性质的是最外层电子数。决定元素总类的是质子数既然最外层电子数决定原子的化学性子，那么可不可以根据最外层电子数来对元素进行分类呢？元素最外层电子数化学性质等于2或等于8小于4大于4 水往低处流，万物都是朝着稳定的方向发展的。原子结构也是如此，哪些不稳定的原子如何变化呢六、离子1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。2. 离子形成的过程 Na+ Cl- 阳离子：最外层电子层失去电子形成相对稳定结构，带正电。阴离子：最外层电子层得到电子形成相对稳定结构，带负点。想一想：结合一下刚才学过的元素周期表看非金属和金
7、属分别能够变成什么离子？3.离子的写法 1、 离子用离子符号表示：在元素符号【原子团】的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。2、 离子符号的意义 ： Cl表示氯离子带1个单位的负电荷 ； Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷 。 镁原子带两个单位正电荷 2Mg2+ 2个镁原子3离子也是组成物质的一种微粒。总结元素、分子、原子等之间的相互关系注：1.元素师宏观概念只表种类不表个数，原子时微观概念即表种类又表个数。 2.元素组成物质，原子构成物质 巩固练习1（3分）（2000青岛）某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克这里的
8、碘、镁、锌是指（）A原子B元素C分子D离子2（3分）以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）A.打气筒将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小C.物体有热胀冷缩现象 D.海绵能吸水3. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A分子很小 B分子是可分的 C分子之间有间隔 D分子在不断地运动4.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ）A分子是由原子构成的 B分子的质量很小C分子的体积变大 D分子间空隙增大5（3分）鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用有关角鲨烯的组成或构
9、成的叙述正确的是（）角鲨烯是由碳氢两种元素组成的角鲨烯是由角鲨烯分子构成的角鲨烯分子是由碳氢两种元素构成的角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3：5ABCD6（3分）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）AFeBSiCODAl7.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）AC60 BO2 CH DC8.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）A都属于阳离子 B都属于阴离子 C属于一种原子 D属于一种元素9.某微粒的结构示意图如
10、右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A. 该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子10.（7分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ， （2）化学变化中的最小粒子是 。（3）带正电荷的粒子是 ， （4）不显电性的粒子是 ，（5）质量最小的粒子是 ， （6）在同一原子中数目相等的粒子是 ，（7）决定原子质量大小的粒子主要是 。11写出化学符号或符号的含义：氦元素_3个氮原子_2个氢分子_锌离子_2个氢氧根离子：_1
11、2. （5分）下列是四种粒子的结构示意图：用序号填空： A B C D（1）电子层排布相同的是 ；（2）属于同种元素的是 ；（3）表示阳离子的是 ； （4）属于非金属元素原子的是 ；（5）具有相似化学性质的是 。13在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危害此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）（1）写出硫与汞发生化学反应的文字表达式：_；（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象_14.根据所学知识回答下列问题 （1）请根据元素周期表查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 （2）不同种元素最本质的区别是 （填序号）：A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同 （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、A从左到右，各元素原子的电子层数相同B从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
