1、化学浙江省绍兴市诸暨中学学年高一下学期期中考试题实验班浙江省绍兴市诸暨中学2017-2018学年高一下学期期中考试题（实验班）可能用到原子量：H:1 N:14 O:16 Cu：64 Fe：56 C1：35.5 Na：23 S:32 Mn：55一、选择题1下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列说法正确的是（ ）A在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶
2、液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B500，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D甲烷的标准燃烧热为890.3KJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3KJmol13下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H
3、2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D4. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变5反应 ABC H0 分两步进行：ABX H0。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A B C D6把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混
4、合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A和附近 B和附近 C和附近 D和附近 7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Fe+2Fe3+3Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀8电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连以下说法错误的是（ ）A同温同压下，生成气体甲与气体乙速率比约为1：2 B产物丙为较浓的烧碱溶液C钠离子通过离子交换膜d向b极迁移 Db电极反应式：2H2O+2e
5、=H2+2OH 9按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液通电段时间后（电极均为惰性电极），c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）则下列叙述中正确的是（ ）A电源P极为负极 B标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 LCc极上析出固体的质量为32 g Da极上所发生的电极反应式为4OH4e=2H2O+O210. 图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是（ ）A B C D11在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+3/2O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+S
6、O2（g）3/2S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+1/2O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H23H3） B H4=2/3（3H3H1H2）CH4=3/2（H1+H23H3） DH4=3/2（H1H23H3）12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述错误的是 （ ） A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原C充
7、电时锌极与外电源负极相连 D充电时阳极反应为Fe(OH)3- 3e+ H2O FeO42-+5H13对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是 （ ）Av(NH3) = 0.2 molL-1s-1 Bv(O2) = 0.24 molL-1s-1Cv(H2O) = 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-114少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸
8、 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D15一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变16在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=
9、92.4kJmol1，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大17平衡体系CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体某时刻保持 温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量CO2气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A平衡常数减小 BCaO的量不变 CCO2浓度不变 DCO2浓度增大18在一定条
10、件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min末达到平衡，有关数据如表PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断不正确的是（ ）A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v（PCl3）=0.08 molL1min1C当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2molL119. 反应mX(g)nY(g)+pZ(
11、g) H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的H 0 BmKC DA、C两点的反应速率v(A)v(C)20.对于达到平衡的可逆反应:A(g)3B(g) 2C(g)；H0，下 列说法正确的是（ ）A降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B在一定温度下，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大C在恒温、恒容条件下，向平衡体系中加入A物质，C的体积分数增加D在恒温、恒压条件下，将平衡体系中各物质的物质的量均减少一半，平衡不移动21.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(
12、g)NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是（ ）A.反应在c点达到平衡状态B反应物的浓度：a点大于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c点大于b点22对下列图像的描述中，正确的的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4A根据图可判断正反应的H0B图可表示压强(p)对反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，P2 的压强大C图可以表示的反应为 2A(g)+B(g) C(g) H0D图表示一定条件下，在绝热、恒容的密闭体系中进行的反应：NO(g) +NO2(g) N2O3(g) H0，t1时刻达到平衡状态23下列措施或事实不能
13、用勒沙特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成24一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H”、“=”或“”）；在 t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的 1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图 2中补充画出 t2t3t4 时段 N2物质的量的变化曲线。（2）烟气中含有的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)
14、2H2O(l) K1 H = a kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g) K2 H = b kJmol1；CH4脱硝的热化学方程式为 CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(l) H = ； 平衡常数 K= （K 用 K1 、K2 表示）（3）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu2+负载量对其 NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如上图 3 所示。为达到最高的 NO 去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是 、 。（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被足量纯碱溶液完全吸收后得到两种钠 盐，同时产生 CO2。请写出 N
15、O2与纯碱反应的化学方程式： 。【参考答案】一、选择题（每小题2分，共48分）题号12345678答案BCCDDBAB题号910111213141516答案ADADACDD题号1718192021222324答案CACDADBD二、填空题（共4题，52分）25、（13分）（除标注外，其余每空1分）（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.2KJ/mol（2分）；（2）390KJ/mol（3）（2分）（4）0016mol/（Lmin）-1；23%；0.1； BD（2分）正向移动（5）低于；c26（8分）（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+l0CO2+8H2O（2分）
16、（2）H2C2O4溶液浓度（1分）；秒表（1分）（3）30.0mL（2分）探究产物是否对反应有催化作用（1分）（4）C（1分） 27、（19分）除标注外，其余每空1分（1）锂，LieLi+（2分）；2SOCl2+4e4Cl+S+SO2（2分）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2分）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）0.168，0.01mol/L（2）有大量白色沉淀生成（2分）0.02（2分） 化学能转化为电能（1分）（3）b；CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O（2分）28、（12分）除标注外其余每空1分（1）（2分）；2.7104mol/（Ls）（2分）；25.2X30.6； =； （2）（a2b ）kJmol1；K3=；（3）350、负载率3%；（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
