1、溶液中的三大守恒关系,电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，就是所谓的电荷守恒规律。方法：用离子浓度乘以该离子所带的电荷就是该离子所带的电荷总数，把所有阳离子所带电荷加在一起等于所有阴离子所带电荷的总和。,电荷守恒,根据电荷守恒，平衡时有：c(Na+)c(H+)=c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)（正负电荷物质的量浓度守恒）n(Na+)n(H+)=n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)（正负电荷物质的量守恒）,如 NaHCO3溶液中，存在的电离与水解平衡：,NaHCO3Na+HCO3-HCO3-+H2O H
2、2CO3 OH HCO3-H+CO32-、H2O OH-H+,分析之后，要找出溶液中存在 的阴、阳离子,注意点：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即 Rn+的电荷浓度为 nc(Rn+),电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的，即为物料守恒，实质是原子守恒。在具体应用时即表示为：某元素原子（或离子）的起始浓度等于它在该溶液中各种存在形式的浓度之和。,物料守恒,是指含特征元素微粒的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在 NaHCO3溶液中，碳元素以HCO3-、H2CO3、CO32
3、-三种形式存在。由于 n(Na+)n(C)1 1，根据物料守恒，平衡时有：,c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)n(Na+)n(HCO3-)n(CO32-)n(H2CO3),质子守恒（水的电离守恒）,由水电离出的OH-和H+的量始终守恒。H2O OH-+H+如在Na2CO3溶液中水电离产生的 H+以 H+、HCO3-、H2CO3三种形式存在。而水电离产生的 OH-只以自由移动的OH-存在。因水电离产生的 OH-和 H+应是相等的，所以：c(OH-)=c(H+)总=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)故有：c(OH-)=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)
4、,在比较电解质溶液中微粒浓度大小关系时，首先应弄清溶液中的微粒种类，然后把上述三种关系有机地结合起来，分析、推理得出正确的结论。,总结：,训练 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A、c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B、c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：训练二写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c
5、(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题，也是高考的“热点”之一，多年以来全国高考化学试卷常有涉及这种题型。这种题型能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，因电解质溶液中常存在多个平衡关系，分析时应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系电荷守恒、物料守恒、水的电离守恒（质子守恒）来判断离子浓度。,
