1、江苏省南通扬州泰州市届高三第三次模拟考试化学试题江苏省南通、扬州、泰州市【最新】高三第三次模拟考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是A自然界中不存在游离态的碳B碳的化合物数量众多，分布极广C向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D煤、石油、天然气属于可再生碳资源2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子 B钠原子的结构示意图：C氧化钠的电子式： D2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨气化吸热，可用作制冷剂 B明矾易溶于水，可用作净水剂C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D浓硝
2、酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：YWB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CZ和W的简单离子具有相同的电子层结构D化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D水电离的c(
3、OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A制取氯气 B制取氯水C提高HClO浓度 D过滤7下列指定反应的离子方程式正确的是A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6
4、OH-+2H2O8H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D聚合物的链节为CH2=CHCl9下列说法正确的是A反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的H0B常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体C煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化D气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)）达到平衡10下列说法正确的是( )下列图示与对应的叙述符合的是(
5、 )A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HCl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2SAA BB CC DD二、多选题13一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列说法正确的是AVCl2存储在正极储液罐内B放电时H+从
6、负极区移至正极区C充电时电池的负极与电源的正极相连D充电时阳极反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-14已知NaHC2O4溶液的pH c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Cc点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)Dd点：c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)15温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变
7、化如图所示。下列说法正确的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)三、原理综合题16以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过
8、长，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_Ksp(CuS)（填“”或“”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_。（3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致_。（4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应过程中的离子方程式：_（X用对应粒子的化学式表示）。17左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下
9、方法合成：（1）B中的含氧官能团名称为_。（2）EF的反应类型为_。（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为-氨基酸； 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。（5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图_ 合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。18硫酸高铈Ce(SO4)2是一种常用的强氧化剂。（1）将Ce(SO4)24H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。当固体残留率为70
10、.3%时，所得固体可能为_（填字母）ACe(SO4)2 BCe2(SO4)3 CCeOSO4（2）将一定质量的Ce(SO4)24H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_mol/L（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O42H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)34H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O42H2O含量的方法如下：步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：步骤2
11、：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。计算固体混合物中FeC2O42H2O的质量分数，写出计算过程_。19实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：已知： 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50时析出Na2SO37H2O。（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 反应I的离子方程式为_。 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目
12、的是_。 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是_（填字母）。A接入冷凝管的冷却水从a端通入B长玻璃导管具有防倒吸的作用C控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80左右，并_（填操作I的名称）。（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。验证滤液中含有NH4+的实验操作是_。由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：_，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）20黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对
13、资源和环境具有重要意义。（1）工业上锻烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式4FeS2（s）+l102（g）=2Fe203（s）+8S02（g）H=akJ/molS（s）+02（g）=S02（g） H=bkJ/molFe（s）+2S（s）=FeS2（s） H=ckJ/mol则 4Fe（s）+302（g）=2Fe203（s） H=_kJ/mol（2）种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是_。（3）控制Fe2+的浓度，溶液体积和通入O2的速率一
14、定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率，随时间的变化。 加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为_mol。 加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。 写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：_。当电压的值介于3U4U之间，FeS2放电所得主要粒子为_。21铝及其化合
15、物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3基态核外电子排布式为_。 (2)AlCl3可作反应的催化剂。乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的键为_。 CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 单个AlCl3气态分子的空间构型为_，AlCl3可与Cl形成AlCl4，与AlCl4互为等电子体的分子为_。(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n_。四、实验题22无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：步骤1：连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略
16、），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90加热4小时。步骤2：将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。步骤3：用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。步骤4：将无患子皂苷样品真空干燥。（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_。保持在90加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是_、_。若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是_。（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_。（4）实验中可以
17、循环利用的物质是_。参考答案1B【解析】A、金刚石就是碳单质了，也就是游离态的碳，故A错误。B、碳形成多种有机物， 碳的化合物数量众多，分布极广，故B正确；C、酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨水被大气中存在的酸性气体污染，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，故C错误；D、非可再生资源是指经人类开发利用后蕴藏量不断减少，在相当长的时间内不可能再生的自然资源，主要是指自然界的各种矿物、岩石和化石燃料，煤、石油、天然气属于不可再生碳资源，故D错误；故选B。2D【解析】A、中子数为8的氮原子 ，故A错
18、误；B、钠原子的结构示意图：，故B错误；C、氧化钠的电子式：，故C错误；D、2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，D正确；故选D。3A【解析】A、因NH3易液化，气化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，故A正确；B、KAl(SO4)2 = K + Al3 + 2SO42，Al3很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3 + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，故B错误。C、盐酸具有酸性，可用于除去铁锈 ，故C错误；D、浓硝酸具有强氧化性
19、，可用于钝化铁、铝，故D错误。故选A。4D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素。A、简单气态氢化物的热稳定性：HClr(Y)，r(Z)r(W)，故B错误；C、Mg2 2个电子层和W的简单离子Cl 三个电子层，不具有相同的电子层结构，故C错误；D、MgC2中Mg2 与C22之间是离子键，C22内碳与碳之间形成共价键，故D正确；故选D。5C【解析】A、投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2 和H 、ClO 发生氧化还原反应，故A错
20、误；B、Fe33SCN =Fe(SCN)3 ，故B错误；C、 的溶液呈酸性，离子间不形成沉淀、气体、水等弱电解质，故C正确；D、水电离的c(OH-)=110-13mol/L的溶液，呈酸性时，AlO2HH2O=Al(OH)3 ，2HCO32=H2OCO2,呈碱性时，能大量共存，D错误；故选C。6C【解析】A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误；C、CaCO3Cl2H2O=CaCl22HClO ，故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。7B【解析】A、向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2CH3CO
21、OH=H2O+CO22CH3COO ，故A错误；B、向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-，B正确；C、向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：2NH4+Fe2+4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2，故C错误；D、向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-6H =2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选B。8A【解析】A、有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故A正确；B、氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠，
22、均生成CaCO3，故B错误；C、由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故C错误；D、聚合物的链节为，单体是CH2=CHCl，故D错误；故选A。9A【解析】A、反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，H-TS0，因为反应气体分子数减少，S0，则该反应的H0，故选A；B、7.8gNa2O2与水完全反应，在标准状况产生1.12L气体，故B错误；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；从重质油生产汽油和柴油
23、的过程称为裂化；而把从轻质油生产小分子烯烃和芳香烃的过程称为裂解，石油的裂化和裂解，是化学变化，故C错误；D、H2(g)+I2(g)2HI(g)）是反应前后气体体积不变的反应，气体分子总数不再改变时，不能说明反应达到平衡，故D错误；故选A。10C【详解】A、使用催化剂化学正逆反应速率均加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；B、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，氢离子浓度增大，铵根离子浓度也增大，但增加的幅度没有氢离子的浓度增加的大，所以
24、溶液中随HCl溶液体积增大而增大，故C正确；D当氢氧化钠体积为20ml时，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以a7，故D错误；故答案为C。11A【解析】A、如图所示 分子中含2个手性碳原子，故A正确；B、两个手性碳是四面体构型，不可能共面，故B错误；C、有羟基，能发生酯化反应，故C错误；D、1molX最多能与5molH2发生加成反应，苯环、醛基、碳碳双键分别能与3mol、1mol、1molH2加成，故D错误；故选A。12B【解析】A、导电能力由离子浓度与电荷乘积和大小决定，而电离程度由已电离的与起始总量之比决定，故A错误；B、氧化剂Co2O3的氧化能力强于氧化产物Cl2
25、，故B正确；C、向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉，不能说明它末水解，故C错误；D、常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，只能说明酸性HClO强于HS ，故D错误，故选B。13BD【解析】A、VCl2在反应中化合价升高，存储在负正极储液罐内，故A错误；B、放电时作为原电池，H+从负极区移至正极区，故B正确；C、充电时电池的负极与电源的负极相连，故C错误；D、充电时阳极失电子发生氧化反应，反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-，故D正确；故选BD。14AD【解析】A、Na2C2
26、O4溶液的质子守恒，水电离出的n(H)=n(OH)，在草酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H,HC2O4,H2C2O4）三种形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水电离出的氢离子,所以c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故A正确；B、b点时，溶液为NaHC2O4，根据物料守恒，c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B错误；C、电荷守恒为c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2+c(Cl-)，故C错误；D、根据物料守恒，c(Na )=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，电荷守恒为
27、c(H+)c(Na+)=c(OH )c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2+c(Cl-)，2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)c(H+)=c(OH )c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2+c(Cl-)即：2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)c(H+)=c(OH )+c(Cl-)，故c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)正确；故选AD。15CD【解析】A、 04min的平均速率v(Cl2)= mol/(Lmin )，故A错误；B、10min时改变的条件是升温，故B错误；C、从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，当起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C正确；D、 ， ，反应正向进行，v(正)v(逆)，故D正确，故选CD。164CuCl+O2+4H+=4Cu2+4Cl-+2H2O pH过低，H+浓度大，与S
