1、吉林省舒兰市第一高级中学学年高二上学期期中考试化学精校解析Word版吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是( )A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3【答案】D【解析】HCl电离出的氢离子抑制水电离；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离；CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。2.下列说法正确的是
2、A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O+S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.010-2 molL-1【答案】B【解析】【详解】A、HS的水解方程式为HSH2OH2SOH，故A错误；B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确；C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH)
3、增大，故C错误；D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100时水的离子积为11012，溶液中c(OH)=1molL1，故D错误。答案选B。3.下列说法正确的是A. 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B. Al3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】A、碳酸钠水解，溶液显碱性，向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，A正确；B、Al3+与CO32-水解相互促进，不能大量共存，pH=2的
4、溶液显酸性，碳酸根离子也不能大量共存，B错误；C、乙醇是非电解质，C错误；D、盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，分别与等物的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量不相同，D错误，答案选A。4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A. 灯光明暗程度不变 B. 灯光变暗 C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显【答案】C【解析】【分析】电解质的导电能力与溶液离子浓度和所带电荷数多少有关，溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。【详解】相同条件下，等体积等浓度的
5、醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，说明两种物质电离程度相抵，CH3COOH和NH3H2O属于弱电解质，等体积等浓度混合发生：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4是可溶的强电解质，溶液中离子浓度增大，因此灯光变亮，故C正确。5.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶
6、液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】明矾和FeCl3净水，利用Al3、Fe3水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故正确；FeCl3在水溶液中发生Fe33H2OFe(OH)33H，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故正确；AlCl3的水溶液中存在：Al33H2OAl(OH)33H，为了抑制Al3的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故正确；NH4Cl溶液中存在NH
7、4H2ONH3H2OH，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故正确；Na2SiO3溶液存在SiO32H2OHSiO3OH，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故正确；两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故正确；NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4、Al3水解造成溶液显酸性，H与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故正确；草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故正
8、确；AlCl3的水溶液中存在：Al33H2OAl(OH)33H，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故正确；综上所述，选项D正确。6.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32- 水电离的c(H+)=10-12mo1L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3-、Na+、S
9、O42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】在指定的溶液中能够大量共存，故符合题意；在指定溶液中能够大量共存，故符合题意；水电离的c(H)=1012molL1，该溶液可能为酸或碱，HCO3既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存，指定溶液中不能大量共存，故不符合题意；加入Mg能放出H2，该溶液为酸性，指定的溶液中能够大量共存，故符合题意；MnO4具有强氧化性，能把Fe2氧化，石蕊变红，说明溶液显酸性，NO3、H、Fe2不能大量共存，故不符合题意；酸性条件下，NO3具有强氧化性，能与Fe2、I、S2发生氧化还原反应，指定
10、溶液中不能大量共存，故不符合题意；综上所述，选项D正确。7.室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱【答案】C【解析】【分析】弱电解质的判断从以下角度进行分析：弱电解质的定义，部分电离；弱电解质溶液存在电离平衡，条件改变，平衡移动；弱电解质的盐能水解。【详解】A、假设NH3H2O为强电解质，其pH=13，现在测得p
11、H小于13，说明NH3H2O为弱碱，故A不符合题意；B、NH4Cl溶液的pH7，则H2A是弱酸；若pH7，说明HA发生水解，即H2A为弱酸，pH7，说明HA发生电离，但不能说明H2A为强酸，如NaHSO3溶液显酸性，但H2SO3不是强酸，故C错误；D、NH3H2O为弱碱，加水稀释促进电离，c(NH4)和c(OH)都降低，即c(NH4)c(OH)变小，故D正确。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质，多数非金属氧化物属于非电解质。9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaO
12、H和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A. V1=V2= V3 B. V1=V2V3 C. V1c(NaOH)，即相同体积时，NH3H2O消耗的盐酸的体积大于NaOH消耗盐酸的体积，消耗盐酸体积的顺序是V3V1=V2，故选项B正确。【点睛】本题的易错点，学生认为1molBa(OH)2中含有2molOH，1molNaOH中含有1molOH，得出V1V2，忽略了pH相同，溶液中c(OH)相同，与是一元强碱还是二元强碱无关。10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO
13、)=c(Cl)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl)【答案】A【解析】【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO）=c(Cl)，故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分
14、电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO）c(Cl)，故D错误。综上所述，本题的正确答案为A。11.观察如图装置，下列说法正确的是A. a、b接电流表，该装置为原电池B. a、b接直流电源，该装置为电解池C. a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D. a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极【答案】C【解析】【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不
15、被腐蚀，故C正确；D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。12.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2【答案】C【解析】试题分析：AU型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压
16、强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；Ca处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；Da、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确；故选C。【考点定位】以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理【名师点晴】明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键；吸氧腐蚀：在水膜酸性很弱或呈中性时，正极上O2被还原；钢铁吸氧腐蚀：负极：2Fe-4e-=2Fe2+；正
17、极：O2+4e-+2H2O=4OH-；总反应式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈(Fe2O3xH2O)，铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀；析氢腐蚀：在水膜酸性较强时，正极上H+被还原；钢铁析氢腐蚀：负极：Fe-2e-=2Fe2+；正极：2H+2e-=H2；总反应式为：Fe+2H+=Fe2+H2。13.常温下，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大
18、于NaOH溶液中c(Na)C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D. 若两溶液混合后pH7，则有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】B【解析】乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，乙酸浓度大于氢氧化钠，两种溶液等体积混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误；乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，所以pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液中，乙酸浓度大于氢氧化钠，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)，故B正确；分别稀释10倍，乙酸的PH在1 2之间、NaOH溶液的PH=12，两溶液的pH之和小于14，故C错误；若两溶
19、液混合后pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，故D错误。14.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)c (SO42-)B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C. 向0.10molL-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 0.1 molL-1NH4HS溶液中：c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(S
20、2-)【答案】D【解析】【详解】A、按照电荷守恒，应是c(NH4)2c(Fe2)c(H)=c(OH)2c(SO42)，故A错误；B、发生氧化还原反应，一个氯原子化合价升高1价，必然有一个氯原子降低1价，1价的氯一定为Cl，1价的氯是HClO和ClO，因此有c(Cl)=c(ClO)c(HClO)，即c(Cl)c(ClO)，故B错误；C、通入少量CO2，发生反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶质应为NaHCO3和Na2CO3，根据物料守恒，c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，因此有c
21、(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)，故C错误；D、根据物料守恒，因此有c(NH4)c(NH3H2O)=c(HS)c(H2S)c(S2)，因此有c(NH4)14的溶液为碱性，正极反应式为O22H2O4e=2H2O，故A符合题意；B、pH6溶液，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故C不符合题意；D、在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符合题意。18.下列说法正确的是A. 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B. 25 时，向水
22、中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C. 取c(H)0.01 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3 )【答案】C【解析】【详解】A、，加入少量烧碱，即加入少量的NaOH，消耗H，促进醋酸的电离，c(CH3COO)增大，该比值减小，故A错误；B 、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，促进水的电离，故B错误；C、醋酸为弱酸，相同pH时，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸中c(H)
23、大于盐酸中c(H)，因此相同条件下与Zn反应，醋酸与锌的反应速率大，故C正确；D、硝酸钠的化学式为NaNO3，硝酸钠为强碱强酸盐，滴加稀盐酸，c(Na)始终等于c(NO3)，故D错误。19.下列溶液均处于25 ，有关叙述正确的是A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B. 在NaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO3 )c(H2CO3)C. pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)D. pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L1【答案】D【解析】【详解】A、本题不知道醋酸的起始pH，且醋酸属于弱酸，加水稀释促进电离，
24、稀释1000倍，pH增大的应小于3，故A错误；B、根据物料守恒，c(Na)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故B错误；C、没有指明是否是等体积混合，不能确定c(H)和c(OH)的关系，故C错误；D、两个溶液的pH都为8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H全由水电离产生，水电离产生的H等于水电离产生的OH，水电离出c(OH)=1108molL1，故D正确。答案选D。20.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应HZY = HYZ能够发生C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、N
