1、学年福建省三明市第一中学高一下学期期中考试化学试题 2017-2018学年福建省三明市第一中学高一下学期期中考试化学试题（考试时间：2018 年 5 月 4 日 8：009：30 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 48分）一、选择题（共 24 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分, 共 48 分）1下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A凡是含碳元素的化合物都是有机物 B所有有机化合物都容易燃烧 C易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D有机化合物
2、的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一2下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3能证明氯化氢是共价化合物的现象是A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电C氯化氢在水溶液中完全电离 D氯化氢是无色有刺激性气味的气体4对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是AZn 是负极 BCu 是正极 C正极上发生氧化反应 D负极上发生氧化反应5下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能
3、量变化如下图所示的是A. 生石灰溶于水B. 高温条件下铝与氧化铁的反应C. 高温条件下碳与二氧化碳的反应D. Ba(OH)28H2O 晶体与 NHCl 固体的反应6下列关于甲烷的叙述中不正确的是 A甲烷分子的空间结构为正四面体，4 条 CH 键完全相同 B甲烷可使澄清石灰水变浑浊C甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应7下列有关化学键的叙述中正确是的A离子化合物中一定含有离子键 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D单质分子中均不存在化学键8下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂
4、操作方法ACO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气BMg（ Al）过量稀盐酸过滤CFeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉过滤DCO2（CO）O2点燃9下列说法正确的是A将混有 HCl 的 Cl2 通入盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶除去B实验室制取 Cl2，浓盐酸起酸和还原剂的作用通电C用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl+2H=H2+Cl2 D实验室可用右图所示装置于制取少量 Cl210二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的 HCl 和参加反应 的 HCl 物质的量之比是A11 B21 C12 D任意比11关于如图所示装置的下列说法正确的是 A外电路的电流方向 XY
5、B若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒 CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性 X 强于 Y12在一密闭容器中进行反应 2SO2 + O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为 2molL-1 、1molL-1 、2molL-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓 度可能为ASO2 为 4 molL-1、 O2 为 2 molL-1 BSO2 为 2.5 molL-1CSO3 为 4 molL-1 DSO2 、SO3 均为 1.5 molL-113下列物质可用来干燥 Cl2 的是碱石灰 浓硫酸
6、 无水 CaCl2 P2O5 无水 CuSO4A B C D14下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A二氧化碳的电子式：B14C 的原子结构示意图：+142 8 4C丙烷的分子式：CH3-CH2-CH3D次氯酸的电子式 组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状15等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体 积(V)的数据，绘制得到如图所示的 4 条曲线，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是A4、2、3、1 B1、2、3、4 C3、4、2、1 D3、1、2、416实验室制取
7、下列相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件，理论上正确、 操作上可行、经济上合理的是ACCOCO2 Na2CO3BCu Cu(NO3)2 溶液Cu(OH)2CFeFe2O3 Fe2(SO4)3 溶液DCaO Ca(OH)2 溶液NaOH 溶液17如下图所示装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是A若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液褪色B若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊 C若 a 为浓硫酸，b 为 Na2SO3 固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则 c 中溶液变红 D若 a 为浓氨水，b 为生石
8、灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中产生白色沉淀18对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是A达到化学平衡时 4v 正(O2)5v 逆(NO) B单位时间内生成 4 mol NO 的同时，消耗 4 mol NH3CNH3、O2、NO、H2O 的物质的量之比满足 4546D单位时间里生成 4 mol NO 的同时生成 6 mol H2O19元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A. 、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B. 该表中标注的元素处于第四周期B 族C. 元素和的原子序数相差 1
9、1D. 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物20下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥 的氧气，下列装置组合中合理的是A B C D21如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是A通常情况下，N2 比 NO 稳定 B“雷雨发庄稼”中涉及到 N2(g)和 O2(g)的反应 C1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应吸收的能量为 179.3kJ DNO 可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去22在一定温度中，将 1molA 和 2mol B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)
10、 C(g)+2D(g)。5min 后达到平衡，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2mol/L， 则下列叙述不正确的是A.在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol/(Lmin) B.平衡时 B 的转化率为 50%C.平衡时 B 的体积分数约为 33.3% D.初始时的压强与平衡时的压强比为 4 :523.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是ACO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D
11、状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程24. 某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组 以两条途径分别对 X 进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A.由图可知 X 中可能存在 Fe2O3 B.可以判断混合物中是否含有 Al2O3C.1.92g 固体成分为 Cu D.依图可以计算 Fe2O3 和 Cu 的质量第卷 （非选择题 共52分）25(11 分)(1)下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题O2 NaHSO4 NH4Cl H2SO4 Na2CO3 Na2S这些物质中属于共价化合物的是 ，只含共价键的是 、只含离子键的是
12、 。(2)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D 与 T； 16O、17O 和 18O； 氧气(O2)与臭氧(O3)； 和； 和 ；(3)下列能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是 。碘升华 氢气在氧气中燃烧 HCl 气体溶于水 NH4Cl 受热分解(4)由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属 A 不断溶解C 的质量增加A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置中负极的电极反应式是 。装置中正极的电极反应式是 。装置中溶液的 pH (填“变大”“变小”或“不
13、变”)。四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。26(10 分)根据要求书写化学方程式或离子方程式。(1)工业电解饱和食盐水制取氯气 。 (2)氢氧化钡晶体 Ba(OH)28H2O 与氯化铵晶体混合 。 (3)工业用焦炭高温下还原赤铁矿制生铁 。 (4)大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的离子方程式 。 (5)实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式 。27(12 分)在实验室中用 MnO2 和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。 (1)写出反应的化学方程式： 。 (2)下图所示是一个学生设计的实验装置图。这个装置图有四处错误，请指出其中三处： ； ； ；(3)在改正的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水
14、的作用： ；洗气瓶中浓 H2SO4 的作用： ；盛 NaOH 溶液的烧杯中发生反应的离子方程式： 。28.(8 分)某温度时，在 2 L 容器中的 X、Y、Z 物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至 2 min 时 Z 的平均反应速率为 。(3)5 min 后 Z 的生成速率与 6 min 末 Z 的生成速率相比较 (填“大”“小”或“相等”)。 (4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率 (填“增大”“减小”或“不变)。 (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是 (填字母)。a混合气体的密度不变 b混合气体的压
15、强不变c同一物质的正反应速率等于逆反应速率 dX 的浓度保持不变e生成 1 mol Z 和同时生成 1.5 mol X fX、Y、Z 的反应速率之比为 31229. (11 分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1) 元素 A 在周期表中的位置 。(2) C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是 。(3)某同学设计实验证明 A、B、F 的非金属性强弱关系。 溶液 a 和 b 分别是 、 。溶液 c 中的离子方程式为 。(4)将 0.5 mol D2C2 投入盛有 100mL 2mol/L ECl3 溶液的烧杯中，可观察到现象： ；反应转移的电子数目为 。三明一中 2017
16、2018 学年（下）学段考试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）123456789101112DDBCBBACBCDB131415161718192021222324CACDAADBDCCA第卷（非选择题，共 52 分） 二、填空题（本题共有 4 小题，共 52 分）25.(11 分)(1)、 (2)、 (3)(4)A2e=A2 Cu22e=Cu变大 DABC (每个 1 分)26.(10 分)通电(1) 2NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl2(2)Ba(OH)28H2O +2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O高温(3)3C+
17、Fe2O3 2Fe +3CO(4)CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O(5)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl22H2O27. (12 分) (1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O (2 分)(2)烧瓶下面缺石棉网 铁圈下面缺酒精灯盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了两个洗气瓶中的气体入口导管应插入液面下，而出口导管应靠近瓶塞（任选三处即可， 每个 2 分）(3)吸收挥发的氯化氢气体 吸收水蒸气 （每个 2 分） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (2 分)28. (8 分)(1)3XY 2Z (2 分) (2)0.05 molL1min1 (2 分) (3)相等 (1 分) (4)减小 (1 分) (5)af (2 分)29. (11 分)(1)第 2 周期A 族 (1 分) (2) S2-O2-Na+ (2 分)(3) HNO3 (2 分) 饱和 Na2CO3 或饱和 NaHCO3 (2 分) (4) 先有白色沉淀生成，后沉淀消失 (2 分) 0.5NA (2 分)
