1、中考化学复习探究实验中考化学复习探究实验一、 提出问题问题是整个学习过程的起点，是否能形成较高的探究能力与问题的发现、提出有直接关系。1. 问题的来源（1）各种自然现象、社会生活、生产实践时产生化学问题的重要来源。如加油站为什么要严禁烟火？（2）实验过程中无法解释的、新异的现象，与经验不符的实验步骤或环节，理论和实验间的差异都是问题来源。（3）阅读资料的过程是产生化学问题的又一源泉。2. 发现问题的方法 发现问题最重要的方法是用心观察、仔细思考，有意改变思考问题的角度、方法，即使对于显而易见的事实也多想一想为什么。二、 猜想与假设 猜想和假设是根据已有的知识和经验，运用一定的科学方法提出的。凭
2、空想象、随意提出猜想或假设，只能导致探究失败。无论是在什么情况下提出猜想、假设，应从客观物质本身、物质所处环境、 物质和环境间的联系等几个方面进行。三、 探究过程中获取、处理信息的常见方法1. 观察（1）观察要目的明，重点清，具有典型性。如：做关于物质性质的化学实验，重点观察物质的形状的改变，包括气味的改变、气体逸出、沉淀产生或溶解、颜色的变化或改变。（2）观察要准确、仔细，事物变化有时微妙、偶然，在偶然、微妙中包含真知，只有观察仔细、精确，才会有所收获。如：对于葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这一现象，发现了造福于人类的青霉素。（3）观察时应对某一事物发生变化前后的现象进行比较，或
3、对相关事物发生变化的现象进行比较，看看相同之处、不同之处，以便从中发现规律。2. 比较分类 比较分类也是一种常用的方法，关键是在于将学习对象或所研究问题以一定标准分门别类进行对比，找出异同点，分清楚研究问题和对象的特征及相互关系。如：区分化学变化和物理变化时，需要找出区分标准是否有新物质生成。3. 归纳演绎 归纳演绎是解决一般与特殊间重要的方法。归纳时应注意对某些或个别地化学现象、化学问题进行观察，总结他们的共同点。【例1】 （）人通过肺与外界进行气体交换。吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出的二氧化碳是空气中原有的，还是由体内代谢产生的，为了证实这个问题，有人采用了图示的装置进
4、行实验。（1）人吸气时，应打开 （填“活塞A”或“活塞B”，下同），关闭 。（2）人呼气时，应打开 ，关闭 ，此时观察到瓶II内的现象是 。（3）I瓶内所装试剂的作用是 ；II瓶内所装试剂的作用是 。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物。【例2】 （2010丰台模拟）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，
5、微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：浓硫酸 生石灰 氢氧化钠固体 铁粉硅胶（化学式SiO2nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）【活动与探究】（3）初步探究：你认为的物质中，不适合做食品干燥剂的是 ，理由是 。（4）实验探究：实验操作主要现象结论与解释实验1初步判断打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察。该样品为白色固体。该保鲜剂一定不是 实验2对该保鲜剂的有效性进行探究向实验1的试管中加入适量的水，振荡。形成白色浑浊液体，试管壁发热。结论与相关反应方程式 。实验
6、3对该保鲜剂的成分进行探究过滤实验2所得液体，向滤液中通入二氧化碳。溶液变浑浊。该保鲜剂中一定含有的物质是 ，对于实验3不能确定的物质是 。将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸。有气泡产生。【活动反思】 （5）对于实验3不能确定的物质，某同学经过仔细研究，认为直接取原固体滴加酚酞溶 液，通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质，你认为这种方法是否合理？说明理由 。 （6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是 。（写出一种即可）【例3】 （2011昌平一模）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。【问题1】铁燃
7、烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_ _之间，在此温度范围内
8、_ _已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_ _。【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_ _；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_ _，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_ _（填字母）。A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4【例4】 （2011年朝阳区一模）三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅
9、资料】（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素化学式CO(NH2)2为反应物，硅胶为催化剂，在380至400的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：二氧化碳和水蒸气 二氧化碳和氨气（NH3）二氧化碳和氮气 二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依据是 ；你认为合理的猜想是（填序号） ，理由是 。【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。【实验现
10、象和分析】（1）A装置的作用是 。（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了 ，同时看到D中 现象，说明还生成了二氧化碳。（3）C中浓硫酸的作用是 。【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程为 。【例5】 （2011年大兴区一模）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】NaN3受撞击会生成Na、N2。 NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。 碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）。 【问题
11、探究】 （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式 。 （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示） （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。 小明同学认为通过测定装置中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 。小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置。请分析：装置中A的作用是_ _；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是 。 根据装置，小组同学设计的实验步骤有：
12、a称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为 （填字母序号，可重复）。【例6】 （）某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。提出问题如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。查阅资料甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜，为蓝色固体。设计实验实验室提供的装置和药品如下图(部分连接装置和发生装置及夹持略)。（1）利用上图提供装置，组装实验所需装置(甲烷燃烧的装置略)。注：部分装置可重复使用。连接成套装置的顺序为(填序号)_ _；小明认为组装后的成套
13、装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯，目的为_ _；装置的作用为(填序号)_。吸收二氧化碳 防止鉴别过程中的相互干扰（2）填写实验报告的部分内容。实验时，装置中，部分固体由黑色变成红色，反应的化学方程式为_ _；装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_ _；装置中，无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体，主要发生了(填“物理”或“化学”)_变化。实验结论甲烷不完全燃烧的化学方程式为_ _。【例7】 （）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。（1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗
14、涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使_，写出CO与CuO反应的化学方程式_。（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学式为CuSO43Cu(OH)2和Na2SO4，则反应方程式为_。（3）为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：_ _ _ _。该装置采用水浴加热，其目的是_ _。（4）18时，将溶质质量分数均为10的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22，说明该反应_ _（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30、60、90时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH
15、)2分解速率越_（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度_ _（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。【例8】 （2010石景山模拟）实验课上，老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种，从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种，让实验小组同学进行鉴别。【相关资料】淀粉：难溶于水。碘：难溶于水；高锰酸钾：易溶于水，其水溶液呈紫红色。碳酸钠、碳酸氢钠：均易溶于水，水溶液均呈碱性；碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应，有浑浊现象；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热容易发生分解，反应化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2。【实验验证】（1）实验
16、小组同学实验验证过程如下，请填写相关内容：实验步骤实验现象实验结论取四支试管，分别加入少量四种固体，再加入适量蒸馏水，振荡固体均溶解，一支试管内溶液呈紫红色，其余三支试管内溶液均为无色紫黑色固体是 白色固体一定不是 向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象 白色固体之一是：食盐另取两支试管，分别加入少量未被检验出的两种白色固体，再分别加入 一支试管内出现浑浊一支试管中无明显现象 （2）通过上述实验过程，还有一种白色固体不能确定，请你设计检验第三种白色物质的实验方案 。【例9】 （2011年东城区一模）生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。（1）小
17、文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其 原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的 。 （2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：【实验过程】实验序号实验操作实验现象水垢变白、变疏松，澄清石灰水变浑浊固体部分溶解，放出热量，滤液的pH约为12 实验现象是 。 【实验分析及结论】 由实验可知，水垢分解的产物中一定有 。实验小试管内发生反应的化学方程式为 。根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有 。（3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：A + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O，则A的化
18、学式为 。【例10】 （）浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热完全分解后产物的成分。【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：猜想1生成的难溶性化合物可能是。猜想2放出的气体可能是、。【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象和结论【实验探究】该组同学设计如下实验，继续探究气体的成分。操作1加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。操作2在a处用燃着的木条检验，无明显现象。【实验结论】结论1碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ；一定没有 。结
19、论2碳酸氢钙受热分解的化学方程式为+H2O 【实验交流】交流1从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是 。交流2小组内某同学对上述结论提出异议：该同学的观点请说出你的观点并阐述理由该实验没有对氧气进行验证“结论2”不正确【例11】 （）小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液“双氧水”，他联想到在 化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师 的指导下和同学们一起做了如下实验。【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。实验过程：在试管中加入5ml“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，
20、把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；如右下图装置进行操作，带火星的木条燃烧，水槽中冰水所起的作用是_。【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。（1）实验原理写出化学反应的文字表达式_。（2）实验步骤_；将二氧化锰装入大试管中并加入5ml“双氧水”；待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；_。（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰是一种催化剂，还需要再补充一个探究实验：探究_。【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能是_等。【例12】 （）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物
21、为Ca(HCO3)2,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的盐,该盐是水垢的成分之一. （1）提出问题探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 （2）猜想小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 你认为生成物中的固体可能是_。 （3）设计实验方案请你设计出简单的实验方案，验证上述猜想是否正确。【例13】 （）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。【问题 】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】 （1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HA
22、c， Ac代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）实验序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH 7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出1 白醋能与铁锈反应 三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应 【反思与评价】（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变
23、化的化学方程式 。（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。【例14】 （）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液
24、中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。【例15】 （2011年房山区一模）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查
25、阅资料】1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是 Ca(ClO)2。2.Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。3. HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。4. CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探
26、究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二： ；小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。 小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案： 。 【例16】 （）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。 氢氧化钠溶液变质的原因是 。 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实
27、验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠液已变质 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液 变质 写出（3）中所涉及到的一个化学方程式 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。 【例17】 （2010辽宁中考）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的
28、废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液 呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 【例18】 （）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为Cu
