1、福建省三明市第一中学学年高二化学下学期期中试题福建省三明市第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题（考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列各项中表达正确的是A. 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C. 二氧化碳电子式D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是2.下列说法正确的是A. 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. 键就是单键，键就是双键C. 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键D.
2、分子中含键，而分子中含键3下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH4 4下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 AK Na Li BNa+Mg2+Al3+CMg2+Na+F DClFF5下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2 6下列关于金属及金属键的说法正确的是 A金属键具有方向性与饱和性B金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子C金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7关于氢键，下列说法正确的是 A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
3、； B冰中存在氢键，水中不存在氢键； C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列说法错误的是A6C的电子排布式：1s22s22px2，违反了洪特规则B21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3, 违反了能量最低原理C碳的价电子轨道表示式为：，违反了泡利不相容原理Dp轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4学科10. 有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，
4、熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏11下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是 ACH4C2H6C3H8C4H10 BCBr4CI4CCl4CF4CMgOH2OO2H2 DH2SeH2SH2O12 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 A B C D13.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 A. Co（NH3）3Cl
5、3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl214向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核
6、素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z与任何元素化合时均呈现负价。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXY后者 B前者S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl25.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、填空题（50分）26(4分)在下列物质中：NaOH、 Na2S、 (NH4)2S、 N
7、a2O2只含有离子键的离子化合物是 ；含离子键、极性键和配位键的化合物是 ；含有非极性键的离子晶体是 ；含有极性键的离子晶体是 。27（4分）在下列物质中：CCl4 CH2=CH2 C2H2 NH3 NH4+ BF3 P4 H2O SO2 CO2(1) 呈正四面体的是 。 (2) 中心原子轨道为sp2杂化的是 。(3) 所有原子共线的是 。 (4) 含有极性键的非极性分子是 。 28（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为nsn npn+1，
8、D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D的阴离子比E的阳离子电子层少一层，D和E可形成化合物E2D。F是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的F元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。F单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。请回答下列问题：（1）A、E两种元素符号依次为 、 ；（2）CA3中心原子的杂化形式为_，分子构型为_，键角为_。(3) B2A2中心B原子的杂化形式为_，分子构型为_，其分子中所含键和键个数比为_。(4)上述元素中，E元素的原子结构示意图为 ；D元素的价电子排布式为 ；（5）E(BD)5晶体属于 （填
9、晶体类型），已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 。XYX=YXYBD的键能（kJ/mol）357.7798.91071.9C2的键能（kJ/mol）154.8418.4941.7（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ _ (填“无”或“有”) 颜色。29.（10分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：基态K原子中，核外电子占据的最
10、高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（2）X射线衍射测定等发现，中存在离子离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（3）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示,与K紧邻的O个数为_。（4）在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。30. （10分）.第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）已知铜离子可形成配位数为
11、4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；.雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（3）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（4）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有 。（5）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 （选填序号）。a氯化铯 b氯化钠 c石英 d金刚石（6）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。31(8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多
12、，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。 化学参考答案1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9
13、.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.B 25,D26（每空1分，共4分） 27（每空1分，共4分）(1) (2) (3) (4) 28（14分）(1) H 、 K（2分） （2）sp3杂化，三角锥形， 107.3(3) sp杂化，直线形， 3 : 2 （4）略 2s22p4（5）分子晶体 CO中断裂第一个键消耗的能量(273 kJmol-1)比N2中断裂第一个键消耗的能量(523.3 kJmol-1)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼（2分，数据1分，只说明或答到两者断
14、裂第一个键所需能量CO比N2小给1分） （6）有 （其余各1分）29. （10分）（1）N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（2分）（2）V形；（2分）（3）12；（4）体心；棱心 （其余各1分）30. （10分） (1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（2分）(2) Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)4 2+ 或Cu2+ + 4NH3H2O = Cu(NH3)4 2+ 4H2O（2分）（3） （4）C、N、O （2分 答对2个给1分，答一个不给分） （5）a （6）（2分 只画出化学键给1分，画出氢键给1分 ）31(8分)（1）C(2)酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（2分）（4）NA= （2分）
