1、高中化学 32水的电离和溶液的酸碱性学案 新人教版选修4第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时【考纲要求】1. 1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【自主学习】 阅读课本P45-P47内容，思考,成以下预习内容。什么叫水的离子积常数？它与哪些因素有关?2.酸性溶液、中性溶液、碱性溶液是如何定义的？它们与PH值有什么关系？3.溶液的PH值如何测定？4.自主学习，你还有哪些疑问？ 【典例剖析】考点一：影响水的电离平衡的因素例1已知H2OHOH，请根据条件填空：条件变化
2、水的电离平衡移动方向c（H+）变化C(OH)变化c(H+)与c(OH-)大小比较溶液酸碱性KW变化升高温度加入NaCl加入HCl加入NaOH在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？ 有哪些方法可以抑制水的电离？ 【反馈练习1】： 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入适量水，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【反馈练习2】：下列有关水的离子积的描述中，正确的是（ ）A任何条件下，水的离子积均为常数B随温
3、度的升高，水的离子积增大C温度一定，只有纯水中，c(H)和c(OH)的乘积为常数D温度一定，无论任何稀溶液，水电离出的c(H)和c(OH)的乘积为常数考点二：溶液酸碱性的判断例2：常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D【反馈练习3】：40时，水的Kw3.81014，则在40时，c(H)107mol/L的溶液()A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断【反馈练习4】：纯净的水呈中性，这是因为()A纯水中c(H)c(OH) B纯水pH7C纯水的离子积Kw1.01014 D纯水中无H也无OH考点
4、三：有关水的离子积的简单计算例3： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ， 由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。【反馈练习5】：室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol
5、/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L【反馈练习6】：25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）A.1010：1 B.5109：1 C.108：1 D.1：1 考点四：pH试纸的使用例4：关于pH的测定下列说法正确的是 ()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的Ph DpH计是精确测定溶液pH的仪器【反馈练习7】：有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1
6、)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程。_。试剂：A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸【考点巩固】1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOH B升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H D在HCl溶液中没有OH2下列说法正确的是()A强酸
7、的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性3水的电离过程为H2OHOH。在25时，水的离子积：KW1.01014 mol2L2；在35时，水的离子积：KW2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而减小 B35时，c(H)c(OH)C35时的水比25时的水电离程度小 D水的电离是吸热的4常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸，0.1 molL1的盐酸，0.01 molL1的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比
8、为()A1101001 000 B011211 C14131211 D1413215用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 mol2L2Bc (H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.
9、1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱7把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液导电能力变化最小的是( )A自来水 B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液8向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大925时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1
10、D11012 molL110氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D1125的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液 Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H)11010 molL1的溶液12在25时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性 B
11、该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为1313为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG1 B常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12C酸性溶液的AG0 D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG1214在由水电离产生的H的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D15.在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1
12、1014 mol2L2，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ (3)100时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是 16浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H)依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2
13、L、V3L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。17已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。18化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的p
14、H。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2O H3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100其中c(H)1106 molL1 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时【考纲要求】1.掌握有关溶液值的简单计算【自主学习】1.如何根据溶液的浓度，
15、求溶液的PH值？混合溶液呢？2.溶液在稀释过程中PH值如何变化呢？3.自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】考点一：单一溶液的PH计算例1.求0.01mol/L的盐酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH分别是多少？【反馈练习1】分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。考点二：强酸强碱混合溶液的PH计算例2求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。【反馈练
16、习2】7、20mL0.01molLKOH溶液的pH为 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。【反馈练习3】常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。【反馈练习4】常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A. V碱=10V酸 B.V酸=10V碱C. V酸=2V碱D.V酸 = V碱考点三：酸、碱加水稀释后溶液的PH值例3常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的
17、NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。【反馈练习5】思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内?CH3COOH溶液： PH ；NH3H2O溶液： PH醋酸 B醋酸盐酸 C盐酸醋酸 D无法判断2两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014 molL1和11010 molL1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是()A1(10141010) molL1 B. molL1C21010 molL1 D21014 molL13pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(
18、)Ac(H)1103 molL1 Bc(OH)21012 molL1CpH2.3 DpH34某次酸雨的分析数据如下：c(NH)2.0105 molL1，c(Cl)6.0105 molL1，c(Na)1.9105 molL1，c(NO)2.3105 molL1，c(SO)2.8105 molL1，则此次酸雨的pH大约为()A3 B4 C5 D65将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A4.5 B2.7 C3.3 D36在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A 8.3 B8.7 C
19、9 D9.77.将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的()pH9 c(OH)105molL1 pH7 c(OH)107 molL1A B C D8有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A B C D9现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液1025时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶
20、液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)1103 molL1的氨水b L，c(OH)1103 molL1的氨水c L，c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb11已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积KW1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C 0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液
21、显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL12将pH5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H浓度的比值约为()A110 B11 C12 D120130.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)变化曲线正确的是() 14常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D5115室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL p
22、Hb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH716pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a”、“”或“”)。(2)若将此温度(t)下，pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以
23、下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液的pH2，则ab_。18水的电离平衡曲线如图所示：A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡到达B点。100时，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为_。19有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。2025时
24、，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb 和a0.5b。请填写下列空白；00MCE1 a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_2 a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_3 a的取值范围是_。 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时【考纲要求】1掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。2熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。3掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。【自主学习】1. 酸碱中和反应的实质是什么？2. 酸碱中和滴定实验用到哪些主要仪器，其名称、用途是什么？。3如何进行中和滴定实验误差的分析？4.自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】考点一：酸碱中和滴定的实验仪器、实验步骤和误差分析例1某学生测定未知浓度的硫酸溶液，以0.14mol/L的NaOH溶液滴定该H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。实验如下：、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。、用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用蒸馏水洗干净滴定管、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至
