1、吉林省吉林市长春汽车经济开发区第六中学学年高一下学期期末考试化学试题吉林省吉林市长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷考试说明：1考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。2考试完毕交答题卡。相对原子质量：H-1 N-7 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）1. 绿色化学的目标是( )A. 减少对环境的污染 B. 研究变换基本原料和起始化合物C. 设计对人类健康和环境更安全的化合物 D. 防患于未然，最终杜绝化学污染源【答案】
2、D学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.点睛：本题考查了绿色化学的概念，要明确绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数为53、中子数为78的碘原子：B. S2-的结构示意图：C. N2的结构式：D. NH4I的电子式：【答案】C【解析】A、质子数为53、中子数为78的碘原子：可表示为，A正确；B、S2的结构示意图：，B错误；C、N2的电子式：，C错误；D、NH4I是混合物，电子式：，D错误。答案选A。点睛：该题的
3、难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。3. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A. 可溶于水 B. 有较高的熔点C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，A错误； B具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如
4、二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，B错误；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，C错误；D熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，D正确故选D。考点：考查化学键知识4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A. Na B. Al C. Fe D. Ag【答案】C【解析】试题分析：ANa为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；BAl为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；CFe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂
5、（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；DAg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选C。【考点定位】考查金属冶炼的一般方法和原理【名师点晴】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。5. 溴化钠溶液和溴水的混合溶液、乙酸乙酯和
6、乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是( )A. 分液、蒸馏 B. 蒸馏、分液C. 分液、萃取 D. 萃取、分液【答案】D【解析】溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，因乙酸乙酯不溶于水，则出现分层，所以利用分液可达到分离的目的，故选D。6. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) ( )A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】B【解析】分子式是C4H10O并能与金属Na发生反应放出氢气的物质是醇类，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH取代，C
7、4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选B。【考点定位】本题考查饱和一元醇同分异构体的书写。7. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】试题分析：A.乙
8、烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，A错误；B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷是取代反应，B错误；C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应是取代反应，乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应是加成反应，C正确；D.在苯中滴入溴水，溴水层变无色，发生了萃取，不是化学反应，D错误。故答案C。考点：考查有机化学反应类型。8. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B. 戊烷有两种同分异构体C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】试题分析：A、Na2CO3可降
9、低乙酸乙酯的溶解度，使油状的乙酸乙酯与乙酸分离，从而区别乙酸和乙酸乙酯，A正确；B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，B错误；C、聚氯乙烯中不含碳碳双键，C错误；D、糖类-单糖不水解，二糖及多糖在一定条件下可水解；油脂-一定条件下可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质-可发生水解，生成氨基酸，D错误，答案选A。考点：考查有机无的性质，同分异构体；糖类，油脂和蛋白质的水解。9. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：PH3H2SHCl D. 非金属性：FOS【
10、答案】C【解析】试题分析：A同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：ClBrI，酸性：HClO4HBrO4HIO4，A项正确；B同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正确；C非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：PSCl，则稳定性PH3H2SH2SiO3B在SiO2中加入蒸馏水，振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象
11、， 滴加KSCN溶液后，混合液变成红色原溶液中含有Fe2+，没有Fe3 +A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，可说明生成硅酸，可说明盐酸的酸性比硅酸强，故A正确；B二氧化硅不溶于水，现象错误，故B错误C常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，结论不正确，故C错误；D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，说明不含铁离子，后溶液变成红色，说明生成铁离子，可说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，
12、把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。解答本题需要注意实验操作、现象和结论是否有关联。16. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是( )A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 7种【答案】C【解析】试题分析：甲苯与氢气加成之后生成的物质就是，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，共有5种氢原子，所以一氯代物是总共有五种，故选C。【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】同分异构体数目的判断方法：（1）记忆法：
13、记住已掌握的常见的异构体数，例如：凡只含一个碳原子的分子均无异构；丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；戊烷、戊炔有3种；丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种；己烷、C7H8O(含苯环)有5种；C8H8O2的芳香酯有6种；戊基、C9H12(芳烃)有8种（2）基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种（3）替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种(将H替代Cl)；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种，（4）对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
14、处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)17. 某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是( )A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能发生酯化反应C. 能跟NaOH溶液反应 D. 能发生水解反应【答案】D【解析】试题分析：该有机物有双建，可以使酸性KMnO4溶液褪色，有羧基可以和NaOH溶液反应和酯化反应，而且有羟基，也可以发生酯化反应，但是不能发生发生水解反应，故答案为D。考点：官能团点评：本题考查了官能团，属于高考的基础考点，本题比较容易，考查都是课本的基础知识，考生只要熟悉课本即可做对本题。注意该有机物还能发生氧化反应。18. 1mol某烃在氧气中
15、充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )A. B. C. D. 【答案】C考点：考查有机物同分异构体数目的判断。19. 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )A. 该有机物的分子式为C11H15O3B. 该有机物不能发生取代反应C. 1mol该物质与足量的钠反应可以生成1mol氢气D. 1mol该有机物可以与1mol碳酸钠发生反应【答案】C【解析】试题分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、COOH、OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答解：A由结构可知分子式为C11H12O3，故A错误；B含有羧基、羟基，可
16、发生取代反应，故B错误；C含有羧基、羟基，都可与钠反应生成氢气，则1 mol该物质与足量的钠反应可以生成1 mol氢气，故C正确；D只有羧基与碳酸钠反应，如生成碳酸氢钠，则1 mol该有机物可以与1 mol碳酸钠发生反应，故D正确故选CD20. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A. 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C. 由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D. 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者【答案】C【解析】由于F元素的最低化合价为-1价， F元素没有
17、正价，故A错误；第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B错误； K比Na的还原性强，故C正确； H2O分子间有氢键，水的沸点大于H2S，故D错误。21. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD. 含T的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，T是第三周期元素。T所处的周期序数与族序数相等，所以T是铝，则Q是硅，R是氮元素，W是硫元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氮元素的非金属性
18、强于硅，则最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：QW，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：TQR，C正确；D、偏铝酸钠溶液显碱性，所以含T的盐溶液不一定显酸性，D不正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用22. X、T、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y) r(X) r(Z)，原子序数之和为16。X、T、Z种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10 电子分子。下列说
19、法不正确的是( )A. X元素位于A族 B. A不能溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点【答案】C【解析】试题分析：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。据此可得下列结论：AX为氧元素，处于A族，故A正确；BNO不溶于水，故B正确；C氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故C错误；
20、D常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确。23. 已知：向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据氧
21、化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4Cl2。 向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2Fe3+, Fe2+作还原剂。 取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：Fe3+I2.A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4Cl2Fe3+I2 ，A正确。B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。C、由上氧化性大小Cl2I2，Cl2能将I-氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、实验中Fe2+ 只作还
22、原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。正确答案为A24. 有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( )A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C. 加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】D【解析】A取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原
23、溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀不一定是BaSO3，故C错误；D硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学
24、生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应及离子检验为解答该题的关键，难度不大25. 镁、铝、铁合金投入300 mL HNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( )A. 参加反应的HNO3的物质的量为0.9 molB. 参加反应的金属的质量为11.9 gC. HNO3的物质的量浓度为3 molL-1D. NaOH的物质的量浓度为6 molL-1【答案】B【解析】将镁、铝、铁合金溶于过量稀
25、硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：(5-2)=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol。A参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A错误；B反应后沉淀的质量=金属质量+0.9mol17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2 g-15.3g=11.9g，故B正确；C参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=4mol/L，故C错误；D氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=3mol/L，故D错误； 故选B。点睛：本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算。明确“反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用。第卷二、非选择题（本题包括4小题，共40分）26. 某有机物A化学式为CxHyOz，15g A完全燃烧可生成22g CO2和9g H2O。试求
