1、吉林省吉林市普通中学届高三第一次调研测试化学试吉林市普通中学20172018学年度高中毕业班第一次调研测试化学试题1. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。A该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B该标志表示氧化剂，故B错误；C该标志表示剧毒物质，故C错误；D该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. O B. N C. Na D. Au【答案】C3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 中和反应【答案】
2、D【解析】A化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B分解反应一般都是吸热反应，故B错误；C复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。要记住常见的放热反应：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应。4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. C
3、H4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。5. 把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是A. NaHCO3 B. NH4Cl C. CuSO4 D. KAlO2【答案】D【解析】A.NaOH能够与 NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B. NaOH和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C. NaOH与CuSO4能够反
4、应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D. 氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故选D。6. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2【答案】D【解析】试题分析：KMnO4、Ca(ClO)2 、Cl2均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。答案选D。考点：物质的除杂7. 改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂【答案】C【解析】A.浓度的改变不一定能够使平衡发生移动，如，氢气与碘蒸
5、气的反应，同等程度的增大浓度，平衡不移动，故A错误；B.对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不发生移动，故B错误；C.反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故C正确；D.催化剂不影响平衡的移动，故D错误；故选C。点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响，化学反应一定伴随能量变化，改变温度平衡一定移动。本题的易错点为AB，对于反应前后气体体积不变化的可逆反应，改变体积，浓度和压强都会改变，但对平衡都无影响。8. 若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的A. 结构式 B. 结构简式 C. 分子式 D. 最简式【答案】D【解析】烃中只有碳氢两种元素，碳元素的质量分数相同，则
6、氢元素的质量分数也相同，所以两种烃的最简式一定相同，故选D。9. 下列化学用语正确的是A. 核内含8个中子的碳原子：8CB. 甲烷的球棍模型：C. CS2的电子式：D. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3【答案】C【解析】A、核内有8个中子的碳原子的质量数为14，符号为146C，故A错误；B甲烷分子为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子，为甲烷的比例模型，故B错误；C、CS2的结构与二氧化碳相似，电子式为，故C正确；D碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故D错误；故选C。10. 下列物质乙烯，乙醇，丙烷，苯，
7、在一定条件下可以发生加成反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】一定条件下，乙烯可以与氢气加成，乙醇中不存在不饱和键，不能发生加成反应，丙烷中不存在不饱和键，不能发生加成反应，苯能够与氢气发生加成反应，故选A。11. 下列过程涉及化学变化的是A. 硅胶在食品袋中做干燥剂 B. 给手机电池充电C. 给尿毒症患者进行血液透析 D. 排放过多的CO2气体造成温室效应【答案】B【解析】A、硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 给手机电池充电是将电能转化为化学能，生成了新物质，属于化学变化，故B正确；C血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用
8、透析的手段净化尿毒症患者的血液，属于物理变化，故C错误；D.CO2增多导致的温室效应，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；故选B。点睛：化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成，在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固、液、气三态之间的转化，没有新物质的生成。12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 使用纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热FeCl3溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，
9、与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。考点：盐类水解基础知识13. 下列关于右图装置的判断正确的是A. 铁电极上发生还原反应B. 盐桥中的阳离子由右向左移动C. 铜电极不断溶解D. 铁电极的电极反应式为FeCu2+Fe2+Cu【答案】B.点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应及电流方向、离子移动方向是解题的关键。本题的易错点为D，FeCu2+Fe2+Cu为电池的总反应，不是电极反应。14. 为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂（括号中物质）不正确的是A. FeCl2(KSCN溶液) B. KI(淀粉溶液)C
10、. 白磷(紫色石蕊溶液) D. Na2SO3(BaCl2溶液)【答案】D【解析】FeCl2若被氧化生成Fe3+，Fe3+与KSCN反应，溶液变为血红色，故A正确；KI若被氧化生成I2，I2能使淀粉变蓝，故B正确；白磷被氧化生成 ，与水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，故C正确；Na2SO3能被氧化为Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4都能与钡离子反应生成沉淀，所以不能确定样品被氧化，故D错误。15. 下列有关有机化合物的说法中正确的是A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C. 由于乙醇、乙酸分子中都含有“OH”，所以都能与NaOH溶液
11、反应D. 2甲基丁烷也称为异丁烷【答案】B【解析】A淀粉、纤维素属于糖类，完全水解生成葡萄糖；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；蛋白质完全水解生成氨基酸，水解产物不同，故A错误；B乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则褪色原理不同，故B正确；C乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，故C错误；D.2-甲基丁烷含有5个C原子，异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷也称为异戊烷，故D错误；故选B。16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NAB. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混
12、合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC. 251.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD. 标准状况下，2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8 NA【答案】A【解析】A、常温常压下，等物质的量的N2和CO的物质的量不确定，无法判断所含的分子数目，故A错误；B4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2NA，故B正确；CpH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，OH-数目为0.1NA，
13、故C正确；D、标况下，2.24L HCl与3.4gH2S的物质的量均为0.1mol，而HCl和H2S中均含18个电子，故0.1molHCl和0.1molH2S中含有的电子均为1.8NA个，故D正确；故选A。17. 在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H14Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H2 2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是A. H31/2(H1H2) B. H3H2H1C. H32(H2H1) D. H31/2 (H2H1)【答案】D【解析】4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H
14、1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H2，2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H3，由盖斯定律-得4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)H=H2-H1，即2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H3=(H2-H1)，故选D。点睛：本题考查盖斯定律的利用，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键。根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，要注意反应热也需要乘以相应的数值进行加减。18. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验目的制备一定量的H2检查滴定管
15、是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A硝酸具有强氧化性，与铁常温下发生钝化，不能反应放出氢气，故A错误；B检查滴定管是否漏液，不需要用手捏着玻璃珠，这个操作是给碱式滴定管排气泡，故B错误；C氨气极易溶于水，且氨水显碱性，溶液变红，则图中装置可验证氨气的溶解性和氨水的碱性，故C正确；D由外加电源可知，该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选C。19. 短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1molL1 Q溶液的AG(酸度)l
16、g12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是A. Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r(M)r(R)r(Y)B. M的氧化物对应的水化物一定是强酸C. R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的电离【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，有X、Y、R可组成一种化合物Q，298K时，0.1molL-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，则c(H+)=c(OH-)10-12，结合水的离子积可知c(OH-)c(OH-)10-12=10-14，则c(OH-)=0.1mol/L，说明Q溶液为
17、一元强碱，则Q为NaOH，根据原子序数大小可知X为H、Y为O、R为Na元素；由X和M组成的化合物XM是强电解质，M的原子序数大于Na，则M为Cl元素。AR为Na、Y为O、M为Cl元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：MYR，故A错误；BM为Cl元素，其最高价氧化对应水合物为强酸，没有指出最高价，则对应酸不一定为强酸，如次氯酸，故B错误；CR(Na)为活泼金属，分别与X(H)、Y(O)、M(Cl)组成的二元化合物中都含有离子键，故C正确；D化合物RYX为NaOH，RMY为NaClO，氢氧化钠抑制了水的电离，而次氯酸钠能够促进水的电离
18、，故D错误；故选C。点睛：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的易错点为B，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目未明确是否未最高价氧化物的水化物，因此不能用元素周期律判断。20. 在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L【答案
19、】B【解析】反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，即氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为xmol、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4 mol/L0.1L，联立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016mol=0.024mol，故铜离子的最大浓度为=0.24mol/L，故选B。点睛：本题考查化合物的有关计算，确定NO3-和H+的物质的量之比为1：4时生成的
20、铜离子浓度最大是解题的关键，解答本题要注意利用离子方程式进行解答。21. X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。 （1）若X是烧碱，Z是小苏打。 W的分子式是_。 在水溶液中，反应的离子方程式是_。（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。 在水溶液中，反应的离子方程式是_。 Y可作净水剂，其原理是_（用离子方程式表示）。在使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。【答案】 (1). CO2 (2). OHHCO3 CO32H2O (3). 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl (4). Fe3+3H2O F
21、e(OH)33H+ (5). 酸性溶液中较多的H+抑制Fe3+水解【解析】(1) 若X是烧碱，X为NaOH，Z是小苏打，Z为NaHCO3，则W为CO2，Y为Na2CO3。由以上分析可知W为CO2，故答案为：CO2；反应为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；(2) 若X是氯气（Cl2）、Z是氯化亚铁（FeCl2），则W为铁（Fe），Y为氯化铁（FeCl3）。反应为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-
22、+2Fe3+；FeCl3可以净水，原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，使用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，是因酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3胶体。22. 硫化氢广泛存在于开采出的化石燃料及其加工过程中，是一种剧毒气体。硫化氢的水溶液又称氢硫酸。（1）已知25时K1(H2S)1.32107，K(CH3COOH)1.75105，同物质的量浓度的NaHS溶液与CH3COOONa溶
23、液比较，pH较大的是_。（2）用NaOH溶液中和氢硫酸，当溶液pH7时，溶液中c(Na+)_c(HS)+2c(S2)（填“”、“”或“”）。（3）若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸，选用的指示剂是_。（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应的化学方程式(忽略氧的氧化还原)为_；该方法的优点是_。【答案】 (1). NaHS (2). (3). 酚酞 (4). Na2S2H2O SH22NaOH (5). 获得氢气，制得的NaOH可以循环利用【解析】(1)由于K1(H2S)1.32107K(CH3
24、COOH)1.75105，表示醋酸的酸性强，醋酸钠的水解程度小，碱性弱，pH小，故答案为：NaHS；(2)根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) =c(HS)+2c(S2)+ c(OH-)，当溶液pH7时，c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(Na+)=c(HS)+2c(S2) ，故答案为：=；(3)若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸，滴定终点时，溶液显碱性，应该选用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；(4)用过量NaOH溶液吸收硫化氢生成Na2S，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，阳极上溶液中硫离子放电生成硫，阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电解总反应的化学方程式为Na2S2H2O SH22
25、NaOH，根据方程式，该方法同时可以获得氢气，制得的NaOH可以循环利用，故答案为：Na2S2H2O SH22NaOH；获得氢气，制得的NaOH可以循环利用。23. 沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：步 骤现 象.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。产生白色沉淀。 .过滤出中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。白色沉淀变为黑色。.过滤出中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。 沉淀由黑色最后完全变为乳白色。回答下列问题：（1）中的白色沉淀是_。（2
26、）写出中沉淀变黑的离子方程式_ ，沉淀转化的主要原因是_。（3）滤出步骤中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； .将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。 由判断，滤液X中被检出的离子是_。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有_和_。（4）为了证明实验步骤中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。装置实验结果B一段时间后，出现乳白色沉淀C一段时间后，无明显变化A中，盛有MnO2的玻璃
27、仪器名称是_。C中盛放的是物质W的悬浊液，W是_（填化学式）。请完成B中发生反应的反应式并配平：_ Ag2S H2O AgCl NaOH【答案】 (1). AgCl或氯化银 (2). 2AgClS2 Ag2S2Cl (3). Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更难溶 (4). SO42 (5). AgCl（氯化银） (6). S（硫） (7). 平底烧瓶 (8). Ag2S或硫化银 (9). 2 Ag2S4NaClO22 H2O4 AgCl2S4 NaOH【解析】将NaCl与AgNO3溶液混合，产生白色沉淀为氯化银沉淀，向所得固液混合物中加Na2S溶液，沉淀变为黑色，滤出黑色沉淀，加入Na
28、Cl溶液，较长时间后，沉淀变为乳白色，O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，由于c(Ag+)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。(1)将NaCl与AgNO3溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，中的白色沉淀是AgCl，故答案为：AgCl；(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液，会生成黑色沉淀，是因为硫化银溶解度小于氯化银，出现了沉淀转化，中能说明沉淀变黑的离子方程式是：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-，故答案为：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-；Ag2S比AgCl溶解度更小；(3)
29、滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，是浓硝酸被还原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解为氯化银，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤中向X中滴加Ba(NO3)2溶液会生成BaSO4沉淀，再结合步骤中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，同时生成氯化银沉淀，过滤得到滤液X和白色沉淀Y为S。向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，由判断，滤液X中被检出的离子是SO42-，故答案为：SO42-；由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀为S，故答案为：AgCl；S；(4)A中，盛有MnO2的玻璃仪器是平底烧瓶，故答案为：平底烧瓶；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，则装置C中应该不含氯化钠溶液，即为Ag2S悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因，故答案为：Ag2S；装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以NaOH形式存在，则未知的反应物为NaOH，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式：2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH，故答案为：2Ag2S+4N
