1、初中升高中化学衔接材料教材第一部分 做好初高中化学的衔接第一编 物质的变化和性质 衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化： 新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。2、化学变化： 新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质。 主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性
2、、延展性等。2、化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。总结示例1常见物质的颜色、状态、气味等1、 色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、 色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。 紫黑色固体：KMnO43、彩色固体： 色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黄色粉末：硫 绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H
3、2O 4、气体：无色 味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO； 无色 气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。6、有毒的物质： 气体：CO、H2S等 液体：CH3OH等 固体：NaNO2 、CuSO4等总结示例2 常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.(
4、3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。补充：酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞；酸中只有硅不溶，碱溶氨钡钾钠钙；碳酸盐只溶钾钠铵。注：微溶物有Ca(OH)2 、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀对点测练1 “地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是 （ ） A看油是否透明 B闻油是否有异味C问油的生产厂家 D取油燃烧，听是否发出噼啪响声对点测练2下
5、列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） A用金属汞作温度计中的液体 B用液氮祛除面部的小瘤、痣 C用二氧化碳作温室气体肥料 D用大理石作装饰材料第二编 化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。 21 元素名称、符号 特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心： 2、20号元素之后的常见
6、元素如：锌 铁 铜 汞 银 锰 钡 22 化学式巩固练习 写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。1、单质：氢气 ，氧气 ，氮气 ，碳 ，磷P ，硫 ，铁 ，铜 ，汞Hg 2、化合物（1）氧化物：水 ，二氧化碳 ，一氧化碳 CO，二氧化硫 ，三氧化硫SO3，五氧化二磷 5，氧化铁 ，四氧化三铁Fe3O4 ，氧化亚铁 ，氧化钙 ，氧化镁 ，氧化铜 ，氧化锌ZnO ，二氧化锰MnO2 ， 氧化钠 （2）酸：盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，磷酸 ，醋酸 ，碳酸 ，亚硫酸H2SO3 （3）碱：氢氧化钠 ，氢氧化钾 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化铜 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铝 ，氢氧化镁M
7、g(OH)2 （4）盐：氯化钠 ，碳酸钠 ，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2 ，氯化钾KCl，硫酸钠 ，硫酸铜 ， 氯化银 ，氯化铁 ，氯化亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁 ，硫酸铁 ，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙 ，氯化钡BaCl2，硫酸钡 ，氯酸钾 ，高锰酸钾 ，锰酸钾K2MnO4，硝酸钾 ，硝酸铜Cu(NO3)2，硝酸汞Hg(NO3)2 ，氯化铵 ，硝酸铵NH4NO3，硫酸铵(NH4)2SO4，碳酸氢铵 ，碳酸氢钠 ，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 （5）有机物：甲烷 ，乙醇（酒精） ，甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO(NH2)2 3、其它常见气体的化学式：
8、NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3- (硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl- (氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(
9、钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+ (铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+ (钡离子)5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式C碳（金刚石、石墨），Hg汞（水银）， CO2二氧化碳（干冰）， CO一氧化碳和H2氢气（水煤气）， CH4甲烷（沼气、天然气）， CaO氧化钙（生石灰）， Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）， CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）， NaCl氯化钠（食盐）， C2H5OH乙醇（酒精）， CH3COOH乙酸（醋酸）， NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠），
10、 Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）， NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）， CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）， Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）， NH4NO3硝酸铵（硝铵）， K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）， KMnO4高锰酸钾（灰锰氧），(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）， NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）。23 化合价特别注意：高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！一、原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数二
11、、记忆口诀：（定价）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三价元素有铝金硅四钨六都一定（变价）一二铜汞，二四六硫，二三铁，三五磷，二四价铅碳锡，以上变价要记清三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）： 0 +1 +5 +2 -2 +6 +3 +2 +3 H2 KCl NaNO3 CaCO3 Mg(OH)2 CuSO4 AlCl3 FeO Fe2O3四、加强练习（一定要练！）：标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。对点测练3三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ）A.+6 B. +3 C. +2 D. -2对点测练42011年
12、，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6 D+724 化学方程式特别提醒：书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。巩固练习写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（1）定义：多变一 （）基本形式：初中所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧： 现象： 2、铁在氧气中燃烧： 现象： 注意：瓶底要放少量水
13、或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热： 现象： 4、铝在空气中燃烧： 现象： 5、氢气中空气中燃烧： 现象： 6、红（白）磷在空气中燃烧： 7、硫粉燃烧： 现象：A、在纯的氧气中燃烧： B、在空气中燃烧： 8、碳在氧气中充分燃烧： 不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳： （是吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 大多数酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O
14、= H2SO412、生石灰溶于水： （此反应放出热量）注意： 大多数碱性氧化物水碱氧化钠溶于水： 13、钠在氯气中燃烧： 14、无水硫酸铜作干燥剂： （二）分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：初中所学分解反应总结：1、水在直流电的作用下分解： 现象： 2、加热碱式碳酸铜： 现象： 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 4、加热高锰酸钾： 5、实验室用双氧水制氧气： 6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O27、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO28、碳酸不稳定而分解： 9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水： （三）置换反应：（1）定义：一换一 （）基本形式：初中所学置换反应总结：（1）
15、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应： 2、镁和稀硫酸反应： 3、铝和稀硫酸反应： 4、锌和稀盐酸反应： 5、镁和稀盐酸反应： 6、铝和稀盐酸反应： 7、铁和稀盐酸反应： 8、铁和稀硫酸反应： 78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应： (古代湿法制铜)现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中： 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中： 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物
16、木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁： 13、木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应： 16、水蒸气通过灼热碳： （制水煤气）（四）复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）
17、反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应的条件：有水生成 或 有气体生成 或 有沉淀生成初中所学复分解反应总结：1、碱性氧化物酸盐H2O（1）盐酸除铁锈： （2）氧化铜和硫酸： 2、碱酸盐H2O(1)盐酸和氢氧化钠（中和反应）： (2)硫酸和氢氧化钠溶液： (3)氢氧化铝和盐酸： (4)氢氧化铁和硫酸： 3、酸盐新盐新酸（1）大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： (2)碳酸钠和盐酸： (3)碳酸钾（草木灰）和盐酸： （4）.硫酸与氯化钡溶液： (5)盐酸与硝酸银溶液： (6)碳酸钡和稀硝酸： 4、盐1盐2新盐1新盐2(1)
18、硫酸钠和氯化钡： (2)氯化钠和硝酸银： 5、盐碱新盐新碱(1)氢氧化钠和硫酸铜： (2)氢氧化钠和氯化铁溶液： (3)碳酸钠和石灰水： (4)硝酸铵和氢氧化钠： （五）其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水： 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应： 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：
19、酸性氧化物 +碱 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧： 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁： 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H
20、12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O对点测练5已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)： 则下列说法正确的是（ ） A图示中的反应物都是单质 B图示中共有4种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 对点测练6下面对某些实验现象的描述，不正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色 D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀第三编 核外电子排布链接点：高中化学中将系统学习物质结构、元素周期律的有关内容，而核外电子排布的规律性变化决定着元素性质的周期性变化。
21、一、排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层即K层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质主要取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数 B核外电子数： = C与处在同一周期 第四编 金属活动性顺序表衔接点：金属活动性顺序表在高中的化学学习中还要有很多用处，一定要熟记！一、 默写金属活动性顺序表： 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。二、金属活动性顺
22、序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金对点测练8 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ） AXY(H)Z BXYAgZ CXYZAg DX(H)YZ第五编 化学实验衔接点：化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究学习方法
23、和重要的考查点。一、几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。二、常见意外事故的处理 洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗
24、，再用酒精擦洗处理；水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%的NaHCO3溶液喷雾吸入。9.浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去，再用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；三、 物质的检验（1）常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气( O2)带火星的木条伸入瓶中木条复燃CO2CO2氢气( H2)点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2O22H2O不纯时
25、有爆鸣声二氧化碳( CO2) 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O一氧化碳( CO) 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。2COO2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声甲烷( CH4 ) 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。CH42O2CO22H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声氯化氢( HCl ) 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在
26、空气中有白雾 通入AgNO3溶液中 使蓝色石蕊试纸变红。 AgNO3溶液产生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨气( NH3 )有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。 有氨臭味； 湿润的红色石蕊试纸变蓝色。氮气( N2 )燃着木条伸入集气瓶； 加入澄清石灰水木条熄灭；石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸( H+) 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 PH试纸蘸取少量酸滴在PH试纸上。PH7盐酸及可溶性氯化物( C
27、l-)AgNO3试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸盐( SO42-)稀盐酸和BaCl2溶液 取少量待测液于试管中 加入少许稀盐酸并滴加BaCl2溶液加稀盐酸时无现象，加BaCl2溶液后产生白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐( CO32-)盐酸或稀硝酸，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入稀盐酸或稀硝酸； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O铵盐( NH4+) 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3
