1、氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg（OH） 2 + 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl 2+ Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaCl 1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的 NaCl 1、 KNO 3 中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有 KNO 3 除 KNO 3 的方法：蒸发结晶、趁热过滤【 P8 实验 1-3】检验 Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛
2、角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3 溶液、沸石（或碎瓷片）实验1在试管中加入少量自来水，滴入加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成几滴稀硝酸和几滴AgNO 3 溶液检验 Cl -的实验2在 100mL 烧瓶中加入 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL 液体，停止加热加热，烧杯中的水温升高至 100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水3 取少量收集到的液体加入试管 加入稀硝酸和硝酸银溶液， 蒸馏水中无沉淀生成中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴2 1、检验 Cl -时加入
3、稀硝酸可以排除 CO32- 的干扰，不能用稀盐酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度【 P9 实验 1-4】萃取、分液分液漏斗、烧杯、铁架台四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。（2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。（4） 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从
4、上口倒出。 1、萃取剂的选择： 和原溶液中的溶剂互不相溶 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应 .2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出4、分液漏斗使用前应先检漏【P16 一定物质的量浓度的溶液的配制】 托盘天平、 量筒、烧杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙实验药品、 NaCl 、蒸馏水实验步骤：3计算 计算出配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液需要的质量称量 称量 NaCl 的质量溶解 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解 NaCl 固体冷
5、却 冷却至室温移液 将烧杯内溶液转移到容量瓶中洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中定容 向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中，贴好标签 1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）2、容量瓶：不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。3、使用量筒时注意 （1） 读数时保留小数点后一位， （2） 量取液体后量筒不用洗涤。【P19 归纳与整理】一、混合物的分离提纯分离、提分离的物质应用举例纯的方法过滤从液体中分离出不溶的固
6、体物质净化食盐水蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分用四氯化碳提取水溶液中的离碘二、离子的检验离子检验试剂实验现象SO42-HCl有不溶于稀盐酸的白色Ba2+ + SO4 2 = BaSO 4沉淀生成CO3 2-加入盐酸后，有使澄清32+ 2 H+=CO + HO石灰水变浑浊的无色无CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO 3 + H2O味气体生成第二章化学物质及其变化【 P26科学探究】酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台实验试剂： FeCl3 饱和溶液、蒸馏水、 CuSO4 溶液、
7、泥水光束照射时的现象41. 制备 Fe（OH） 3 胶体：向沸水中滴加 56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续加热使液体呈红褐色，停止加热。然后有一条光亮的 “通路 ”用激光照射烧杯内的液体2.用激光照射装有CuSO4 溶液的烧看不到此现象（没有一条光亮的“通路 ”）杯3.将 Fe（OH） 3 胶体进行过滤液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明4.将泥水进行过滤有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明【 P29 习题 5、完成下列表格】分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液 100不稳定、不均一泥水溶液 1稳定、均一食盐水胶体1 100介稳体系、均一雾【 P31 实验 2-1】 Na2SO4 溶液、
8、 KCl 溶液、 BaCl 2 溶液1.向盛有 2mLNaSO 溶液的试管加入没有白色沉淀产生2mL 稀 KCl 溶液2.向盛有 2mLNa 2 SO4 溶液的试管里加有白色沉淀产生入 2mLBaCl 2 溶液【P33 实验 2-3】现象及离子方程式1.向盛有 2mLCuSO 4 溶液的试管加产生蓝色絮状沉淀入 2mLNaOH 溶液Cu 2+ 2OH Cu（OH） 22.向盛有 2mLNaOH 稀溶液的试管里滴加几滴酚酞试液， 再用滴管向溶液变红，红色消失变为无色试管里慢慢滴入稀盐酸， 至溶液恰OHH+H2O好变色为止3.向盛有 2mLNa 2CO3 溶液的试管有无色无味气泡产生里加入 2mL
9、 稀盐酸32 2 H + H 2O CO 2酸碱指示剂名称变色范围甲基橙3.1 4.4 红黄5酚酞8.2 10.0无色红色石蕊5.0 8.0红色蓝色【 P40 二、物质的化学变化】1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质化合反应、分解反应种类的多少（基本反应类型）置换反应、复分解反应根据反应中是否有离子参加反应 离子反应和非离子反应氧化还原反应和根据反应中是否有电子得失非氧化还原反应第三章金属及其化合物【 P46 思考与交流】1.金属与氧气反应点燃3Fe+2O2 = Fe3O4金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl 2+ H 金属与盐溶液反应Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2
10、 + 2Ag2. 图 3 2 （左右）2Al+3CuSO 4=Al 2（SO4）3 + 3Cu2Mg O2 2MgOMg +2HCl=MgCl 2 + H 2NaAl3.Mg最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47 实验 3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保6存在煤油中。切割面暴露在空气中逐渐变暗。【 P47 实验 3-2】把一小块钠放在坩埚中加热钠逐渐融化，生成淡黄色固体原理： 2Na+O 2=Na 2O2【 P48 科学探究】用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加铝箔融化，但不滴落热，轻轻晃动。取一块铝
11、箔， 用砂纸打磨， 除去表面氧化膜，再加热融化。 4Al+3O 2 =2Al 2O3熔点 Al 2O3【 P49 实验 3-3】钠浮在水面 （钠的密度比水小 ），熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；发出嘶嘶响声（反应剧烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 （生成碱性物质）。 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2P50 画出你设计的装置图【 P50 科学探究】1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3Fe 4H 2O（ g）Fe3 O4 4H2 3、反应后，试管内的固体呈黑色【 P51 实验 3-4】在 两 支 试 管 里 分 别 加 入 5
12、mL 盐 酸 和均有气泡产生5mLNaOH, 再分别放入一小段铝片。 2Al+6H +=3H 2+2Al 3+2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +H2【 P55 实验 3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星中，立即把带火星的木条放在试管口，检的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，入酚酞溶液后，溶液颜色变红。有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2酚酞溶液，有什么现象发生？7【 P56 科学探究】（1）1 克 Na2CO31 克 NaHCO 3加 1mL 水白色粉末，加
13、水结块成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；放热感受不到热量变化加 10mL 水振荡时间长，可溶解固体量减小加 1-2 滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比 NaHCO 3 的强Na2CO3 的弱（ 2）二者热稳定性比较实验发生反应的化学方程式结论Na2CO3试管中澄清的石灰受热不分解水不浑浊NaHCO 3受热易分解水变浑浊（ 3）与盐酸反应向碳酸钠中逐滴加入盐酸：+H +=H2O+CO 2CO3 2-+H += HCO 3HCO 3向盐酸中逐滴加入碳酸钠：CO32-+2H +=H 2O+CO 2-+H +=H 2O+CO 2
14、【P58 实验 3-7】向 试 管里 加 入 10mL生成白色沉淀0.5mol/LAl2（SO4）3 溶液，滴 Al 2（SO4）3+6NH 3?H2O=2Al（OH） 3+3（NH 4）2SO4加氨水2Al3+6NH4+?H O=2Al（OH）+6NH氢氧化铝不溶于氨水，可用这种方法在实验室制备氢氧化铝【P58 实验 3-8】取一些实验 3-7 制得的 Al（OH） 3 沉淀，分装 现象：两支试管中的白色沉淀均溶解8在两支试管里，往一支试管里滴加 2mol/L 原理： Al（OH） 3+3H + =Al 3+3H 2O盐酸，往另一支试管里滴加 2mol/LNaOH 溶 Al（OH） 3 +O
15、H =AlO 2 +2H2O液。边加边振荡，观察现象。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。【 P60 实验 3-9】FeCl 3 溶液FeSO4 溶液加 NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+ 3OH Fe（OH） 3Fe2+ 2OH Fe（OH） 24Fe（OH） 2+O 2+2H 2O=4Fe（OH） 3制备氢氧化亚铁的实验要求： 1、氢氧化钠溶液事先煮沸，排除氧气2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液3、硫酸亚铁溶液上加一层苯，隔绝空气。【P61 实验 3-10】滴入 KSCN 溶液Fe
16、Cl3溶液呈红色 Fe3+3SCN =Fe（SCN）3FeCl2溶液颜色无变化1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+2、Fe（SCN）3 是配合物，溶液为红色，不是沉淀！方程式中不打沉淀符号！【 P61 科学探究】FeCl3 溶液中加铁粉、 KSCN 溶液 不显红色向上层清液中加入氯水，振荡 溶液显红色【 P62 实践活动】不加试剂 加入明矾2min 无明显变化 有明显沉降，溶液半透明5min 浑浊，略有沉淀 沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）反应的离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl 2 =2Fe3+2Cl -加入硫酸铁溶液有明显沉降，溶液半透明沉淀沉在底部，溶液接近
17、透明 净水原理： 1、明矾溶于水电离 KAl（SO 4） 2=K + +Al 3+2SO42 , Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体起净水作用Al 3+3H 2O? Al（OH） 3（胶体 ）+3H +2 、硫酸铁净水原理Fe3+ 水解生成氢氧化铁胶体起净水作用:Fe3+3H 2O ? Fe（OH） 3（胶9体 ）+3H +第四章非金属及其化合物【 P76 思考与交流】SiO 2 物理性质：熔点高、硬度大SiO 2 化学稳定性：化学稳定性好SiO 2 的性质主要与它的结构有关： SiO2 是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【P77 实验 4-1】在试管中加入3-5mLNaSiO溶液，滴入1
18、-2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡。在 Na2SiO 3 溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸， 有透明的硅酸凝胶产生，红色变浅。Na 2SiO 3溶液显碱性， H 2SiO 3 难溶于水【P77 实验 4-2】取两个小木条或滤纸条， 分别放入蒸馏水和 Na2 SiO3 饱和溶液中， 使之充分吸湿、 浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。放入蒸馏水 放入 Na2SiO 3 饱和溶液现象 水分蒸发后就燃烧 水分蒸发后不易燃烧 （滤纸只起泡 ）结论 水分蒸发后失去防火作用 防火效果好，用作防火剂硅的制备：粗硅的制取：由粗硅制纯硅：【P80 习题 2】材料物
19、理性质化学性质玻璃硬度高、耐磨损、耐高温、较脆化学性质很稳定陶瓷硬度高、耐磨损、耐高温【P83 实验 4-3】在空气中点燃H ，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。H 2 在 Cl 2 中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。H +Cl2HCl 1、该实验一定是先点燃H 2 伸入氯气中，而不能先点燃氯气，因为氯气不是可燃气体。102、燃烧的定义：指发光发热剧烈的氧化还原反应。（所以不一定有氧气参加）【P84 实验 4-4】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有 1/3 体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。现象 有色布条、有色花瓣褪色结论与解释 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作
20、用。 Cl 2+H 2O? HClO+H +Cl 【P84 实验 4-5】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。现象 有色布条不褪色结论与解释 干燥的氯气没有漂白性【P86 实验 4-6】在 5 支试管中分别加入 2-3mL 稀盐酸、 NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO 3 溶液，观察现象。然后分别再加入少量稀硝酸，观察现象。解释或离子方程式加入 AgNO 3 溶加入稀硝酸后液后稀盐酸白色沉淀不溶解Ag + + Cl = AgCl NaCl白色沉淀溶解，有无色无味气体生成自来水蒸馏水无明显变化2 Ag + + CO32 = Ag 2CO3Ag 2CO3 + 2 H + = 2 Ag + + H 2O + CO 2蒸馏水中没有氯离子【P87 习题 2】用新制的氯水进行下列实验。滴入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水红墨水褪色氯水具有漂白性【P90 实验 4-7】将盛有 SO2 的试管倒立在水中，试管内水面上升。用 PH 试纸测定溶
