1、高考化学二轮复习命题区间三阿伏伽德罗常数及应用1宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：nc(B)V(溶液)。注意(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 Lmol1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。2熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项1 L 0.1 molL1 2CO3溶液中含有数目为0.1NAa.整体
2、与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol 熔融的HSO4中含有2NA个阳离子100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA(2)求共价键数举例判断正误注意事项78 g Na2O2晶体中含有过氧键数为NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的PP键的
3、数目为6NA；1 mol S8含8 mol SS键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)键；1 mol SiO2含有4 mol SiO键78 g 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷(P4)中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA3.熟记不能完全反应的典例举例判断正误注意事项2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能
4、消耗完密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH350 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1 NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧求同存异举例判断正误注意事项28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：、的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；每摩尔物质中
5、都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA题组一考查物质的组成或结构1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)36 g 18O2中含有10NA个中子()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原
6、子数目相同()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子()(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA()(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键
7、数目为19NA()(3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA()(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目小于0.3NA()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的N
8、aCl和Cl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(4)1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()(6)在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023()(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()(8)100 g 17 %的氨水溶液中含有的氮原子数为NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组三考查电子转移的数目4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol Na与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的
9、混合物，转移的电子数为NA()(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(4)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子()(5)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(6)标准状况下，22 g CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()(8)IO36HI=I3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA()(9)标准状况下，6.72
10、 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为3NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)1(2019全国卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol 2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3
11、He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol 2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。2(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为
12、18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。3(2017全
13、国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 Cl2 PCl5 ，
14、这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A将1.7 g NH3、7.3 g HCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NAB向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2数目为0.4NAC8.8 g CO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NAD0.1 mol某新核素Db所含中子数为10.5NA答案C解析NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br、Fe2均可被Cl2氧化，因FeBr2的
15、物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8 g混合气体物质的量为0.2 mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个Db含有150个中子，D错误。5NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A含2 mol CH3COO的醋酸钠溶液中Na的数目为2NAB78 g Na2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NAC2 L 0.1 molL1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAD标准状况下，22.4 L氖气所含质子数为10NA答案D解析本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3COO水解，n(Na
16、)2 mol，A项错误；n(Na2O2)1 mol,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)H2OC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)0.2 mol，故0.2 mol葡萄糖含1 mol 羟基，C项错误。6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A125 g CuSO45H2O晶体中含有Cu2数目一定小于0.5NAB常温下，pH3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于1
17、03NAC由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NAD3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA答案C解析125 g CuSO45H2O的物质的量为0.5 mol，因为是晶体，所以Cu2数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；没有指明pH3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4 g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为0.2 mol，硫原子个数为0.2NA，C项正确；3.36 L O2没有说明气体所处的温
18、度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。7据化学进展报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)212LiHMg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NAB每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NAC通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NAD1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA答案A解析氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反
19、应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误；通常状况常指25 、101 Pa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiHH2O=LiOHH2，1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2，D项错误。命题区间特训A组(15分钟)1阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A常温下，1 mol C6H12中含CC键的数目一定小于6NAB白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为11
20、C4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD18 g果糖分子中含羟基数目为0.6NA答案C解析若C6H12是环己烷，则常温下，1 mol C6H12中含CC键的数目等于6NA，A项错误；1 mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6 mol PP共价键，而1 mol金刚石结构中含有2 mol CC共价键，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为31，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，含有的中子数为2NA，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18
21、g果糖的物质的量是0.1 mol，分子中含羟基数目为0.5NA，D项错误。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A106 g Na2CO3固体中含有的阴离子数是NAB22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NAC28 g C2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数是2NAD20 g 2H216O中含有的中子数是10NA答案B解析B项未指明标准状况，无法计算。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的Ho(钬)中，含有9.9NA个中子B1 L pH1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个HC2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4
22、NA个H2O分子D密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成0.6NA个NH键答案A解析1个Ho原子中含有99个中子，则0.1 mol的Ho中含有9.9NA个中子，A项正确；1 L pH1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H，B项错误；标准状况下，甲苯是液体，不适用于气体摩尔体积的计算，C项错误；N2与H2反应生成NH3属于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成的NH键的数目小于0.6NA，D项错误。4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的
23、总数为3NAB1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NAC2.24 L乙烷含有的共用电子数目为0.7NAD常温常压下，O2与O3的混合气体16 g，分子总数为NA答案B解析在NaHSO4晶体中阴离子是HSO，故A错误；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确；C项未指明标准状况，无法计算；D项含有的原子总数为NA。5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2NAC0.1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAD物质的量浓度为0.3 molL1 N
24、aCl溶液中，含Na数为0.3NA答案B解析60 g丙醇为1 mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，故A项错误；生成一个O2分子需要两个1价的氧变为0价，故B项正确；无体积无法计算，故C项错误。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol PCl3和1 mol Cl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NAB1 molL1 Na2CO3溶液中含有CO的数目一定小于NAC4.8 g石墨晶体中的共价键数目为1.2NAD向2 L 0.5 molL1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NA答案A解析因忽略PCl3Cl2PCl5是可逆反应而错判，1
25、 mol PCl3和1 mol Cl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA，A项正确；因为溶液的体积未知，所以无法计算1 molL1 Na2CO3溶液中含有CO的数目，B项错误；石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被两个碳原子所共用，因此每个碳原子平均占有1.5个共价键，4.8 g石墨晶体中含有碳原子0.4 mol，形成共价键0.6 mol，C项错误。7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NAB1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAC1 mol Cu与含2
26、mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案D解析A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应，错误；B项，S2在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA，错误；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性：Fe2I，1 mol Fe2被氧化时，I已经全部被氧化，正确。8新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferroine法检测甲醛的原理如下：下列说法
27、正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41答案C解析没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可
28、以把4 mol Fe3还原为Fe2，D项不正确。9肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A11.2 L N2含电子总数为7NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA答案C解析A项未指明标准状况，无法计算；B项，N2H4标准状况下为液体，无法使用气体摩尔体积计算；D项，N2H4的结构式为共用电子对数5NA0.5NA。10NA代表阿伏加德罗常数
29、的值。下列说法不正确的是()A4.6 g Na与足量的甘油HOCH2CH(OH)CH2OH水溶液反应，转移电子数为0.2NAB一定量淀粉水解生成1 mol C6H12O6时需要消耗H2O分子数为NAC常温下，1 L中性CH3COONH4溶液中水电离的H数目为1107NAD标准状况下，2.24 L C2H4含共用电子对数目为0.6NA答案C解析钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，n(Na)0.2 mol，Nae=Na，钠完全反应转移0.2 mol电子，A项正确；由淀粉水解反应式知，生成1 mol葡萄糖，需要消耗1 mol H2O，B项正确；CH3COONH4发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，n(H)水n(H)液n(CH3COOH)1107 moln(CH3COOH)，C项错误；乙烯的电子式为1个分子含6个共用电子对，n(C2H4)0.1 mol，含共用电子对数为0.6NA，D项正确。B组(15分钟)1(2018郑州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A16
