1、初三化学酸碱盐知识点总结教学提纲初三化学酸碱盐知识点总结初三化学酸 - 碱- 盐- 金属知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 （HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状 态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（ 敞口置于空气中，瓶口有白雾 ）吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途
2、金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）3 、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3) 2及 HNO3 HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢
3、氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状 态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH2) 放热用途氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、SO2、HCl 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧 化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配制 农药波尔多液建筑：粉刷墙壁、2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有 NaOH、 Ca（OH）2、KOH 、Ba（OH）2）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，
4、使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐 +水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）如 Cu（OH）2 CuO +H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：白色沉淀： AgCl BaSO4 Mg（OH） 2 BaCO3 CaCO3 蓝色沉淀： Cu（OH）2 红褐色沉淀 Fe（OH）3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时，复分解反应才可以发生。四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
5、（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属 （10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡
6、钛和钛合 金形状记忆金 属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。优点：（ 1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe=Fe3O42、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）Fe + CuSO4 =
7、 Cu + FeSO4 （ “湿法冶金”原理）三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。 （除 K、Ca、 Na）四、金属资源的保护和利用1、炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原 出来。3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 F
8、e3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、炼钢（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3nH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式： Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：1保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有
9、很好 的抗腐蚀性能。4、金属资源的保护和利用 : 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义： 酸 与碱 作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法 （1）0pH14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 值的测定：最简单的方法是使用 pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对 照，读出溶液的 pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （因为溶
10、有 CO2 CO2+H2O= H2CO3）pH5.6 的雨水为酸雨（4）人体体液的酸碱性：胃液含有 HCl pH 为0.9-1.5 ；为 4.7-8.4 ）（5）饮用水的 pH标准为 6.5-8.5（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的六盐盐可以看做酸和碱中和后的产物（一）各种各样的盐氯化钠 可食用的盐 硫酸锌 收敛剂 石灰石、大理石主要成分碳酸钙 可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 点，治疗胃酸过多（二）实验室制二氧化碳原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双
11、氧水制氧气一样 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集， 二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。4、实验步骤： 1、检查装置的气密性， 2、装药品收集气体 3、验满，用燃着的火柴或 木条放在集气瓶口pH值都发生变化，硝酸银 - 做胶卷硫酸钡 钡餐- 建筑材料正常的血液 pH为 7.35-7.45 ，尿液pH值向 7 靠拢硫酸钙 - 石膏 硫酸镁泻药 硫酸铜 - 制农药波尔多液 纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐 - 小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕1、2、3、（ 三）盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶 硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶 盐酸盐除了氯化银不溶，其余
12、都溶 碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等 不溶。（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCO3高温 CaO +CO2CaO +H 2O= Ca(OH2)Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3 +H2O备注：常见物质的颜色黑色固体：四氧化三铁（ Fe2O3）、 氧化铜 （CuO）、 炭（C） 、铁粉（Fe）红色物质：铁锈、 铜溶液颜色： 氯化铁黄色 氯化亚铁绿色硫酸铜蓝色酸- 碱- 盐复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D 、清洗水壶中的水垢3、实
13、验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、 氧化铜 B 、 氢氧化钡 C 、 氯化钡 D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （）A、分解反应 B 、 化合反应 C 、 置换反应 D 、复分解反应5、能将 Ba（OH）2、NaCl、K2CO3 三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH将（）A、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）+ 2- 2+ - 2+ + - - A、 H+ SO
14、42- Ba2+ NO 3- B 、Ca2+ H + NO 3- Cl -C、Mg2+ K+ NO 3- Cl - D 、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （）A、CuSO4 Na 2SO4 NaOH B 、 K2SO4 Ba（OH） 2 HNO3C、 KOH MgSO4 KNO3 D、 KCl K 2SO4 KNO 39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （）A、 CuSO4 HCl NaOH B 、KOH HCl NaClC、 H2SO4 CuSO4 HCl D 、KOH MgSO4 KNO310、用 100 克
15、 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量 分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu（OH）2 CuO Cu（3） （4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式（1）FeCl 2（CuCl2）（2）KCl （CuCl2）（3）NaNO3Fe2（SO4）3（4）CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl 3 B（红褐色） + C（2）C + D E（白色） + F（3）F + AgNO3 G（白色
16、） + HNO3完成 C跟 D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G的化学式 ；写出 A 溶液中溶质的化学式 。15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A做如下实验：K 2SO416、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总 结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；2碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；3氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是
17、Ba2+ 和SO42，而 Cl、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加 反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现 NaOH溶液和稀 HCl 反应产物的示意图。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的 氧化 物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物化 学 性 质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH2)(2) 酸性氧化物 +碱 盐 +水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O ( 不是复分解反应 )(2) 碱性氧化物 +酸 盐 +水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
