1、河北省保定市定州市学年高二化学上学期期中试题2河北省保定市定州市2020-2021学年高二化学上学期期中试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分。共三个大题，29个小题。试卷满分100分，考试时间90分钟。I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。)1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是A.A B.B C.C D.D2.下列物质属于弱电解质的是A.NH3 B.BaSO4 C.HClO D.NH4NO33.下列说法正确的是A.任
2、何化学反应不一定都有反应热B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同4.对于反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，其中反应速率最快的是A.v(D)0.30 molL1s1 B.v(C)0.80 molL1s1C.v(B)0.60 molL1s1 D.v(A)0.50 molL1s15.在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.
3、能使广范pH试纸呈红色 B.能使甲基橙变黄的溶液C.c(H)1107 mol/L D.c(H)0，S0的是A.HCl(g)NH3(g)NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C.2H2(g)O2(g)2H2O(l)D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)9.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H) B.Ka(HF) C.c(F)/c(H) D.c(H)/c(HF)10.工业合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是高温 高压
4、分离出液氨 加催化剂A.仅 B.仅 C.仅 D.仅11.下列说法错误的是A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.乙烯的燃烧热是1411.3 kJmol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g) H1411.3 kJmol1C.(P(s，红磷)P(s，黑磷) H39.3 kJmol1；P(s，白磷)P(s，红磷) H17.6 kJmol1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷D.MgCO3分解的能量关系如图所示：则HH1H2H312.已知炭足量，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列
5、条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加炭的量且表面积保持不变 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入He，使体系压强增大 保持压强不变，充入He，使容器体积变大A. B. C. D.13.通过以下反应均可获取H2。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H2206.1 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3下列说法正确的是A.中反应物的总能量大于生成物的总能量B.中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使H2减小C.若知反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H，结合H1可计算出H3D.由计算
6、反应CH4(g)C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol114.已知温度为T时水的离子积常教为KW。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH每体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)15.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)Na(aq)NaUr(s)H(aq)H0下列说法不正确的是A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
7、D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Ca2、NH4、Br、CH3COOB.室温下1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、SO42C.室温下水电离c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO3、Cl、Ca2D.pH13的溶液中：CO32、Na、Cl、NH417.下图表示温度和压强对平衡XY2Z的影响。下列叙述正确的是A.增大压强，平衡向右移动 B.升高温度，平衡向左移动C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的正反应为放热反应18.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s) H甲
8、D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙19.在恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是A.上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为KC.若在1 L的密闭容器中通入X和Y各1 mol，5 min后温度升高到800，此时测得X为0.33 mol，该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一20.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)有强氧化性，其还原产物Cr3在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(
9、黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72被C2H5OH氧化C.对比和可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色21已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2 I 快下列有关该反应的说法正确的是A.IO是该反应的催化剂B.H2O2的分解速率主要是由反应决定C.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热D.当反应放出98 kJ的热量时，会生成0.5 mol O222.已知HClO和H2
10、CO3电离平衡常数：根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是A.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2NaClOH2ONaHCO3HClOB.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO22NaClOH2ONa2CO32HClOC.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO322Cl2H2O2Cl2HClOCO2D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3Cl2ClHClOCO223.汽车发动机中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)，t时，K0.09。在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A.起始时
11、，反应速率：丙甲乙 B.平衡时，N2的转化率：甲乙C.平衡时，c(NO)：甲丙乙 D.平衡时，甲中c(N2)0.4 molL124.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果D.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果25.在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(B)N2O4(g) H0。监测反应获得如下数据：下列说法正确的是A.020s内，v(NO2)0.00
12、5 molL1s1B.若上述反应在120时进行，则反应至80s时，n(N2O4)”或“”)。28.(15分)(1)常温下，0.05 mol/L硫酸溶液中，pH为 ，水电离的c(H) 。(2)某温度下，纯水中c(H)2107 mol/L，滴入盐酸使c(H)5106 mol/L，则c(OH) 。(3)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：95时，若10体积pH1a的盐酸与1体积pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是 。25时将pH11的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(4)氮气
13、溶于水得到氨水，在25下，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中水合氨的电离平衡常数 。(5)已知水的电离方程式可写为2H2OH3OOH，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为 ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向 移动(填“正向”或“逆向”)。三、实验题(12分)29.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取25.00 mL密度为1.00 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀
14、。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用0.1 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。口MnO4口H2O2口H口Mn2口H2O口 (3)滴定前，取 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要 (填操作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是 (填“A”、“B”或“C”)。(4)滴定终点的现象是 。(5)重复滴定三次，数据如下表：平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。(6)若滴
15、定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。定州市20202021学年第一学期期中考试高二化学试题参考答案1-5 BCDDA 6-10 DBBDD 11-15 BCCCB 16-20 ACABA 21-25DBCCB26（11分）（1） 439.2 ，285.8kJmol1 （单位错扣1分） （各2分，共4分）（2）C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1 （2分）（3） 2(Q1Q2) 或 2（Q2-Q1） （2分）减小、减小、不变 （各1分，共3分）27. （每空2分，共12分）（1） 0.18molL-1min
16、 -1（单位错扣1分） 25/12（或2.08或2.1） （2） N2 增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率（3） 压强（P）； 28（除标注外，每空2分，共15分）（1） 1 ， 11013mol/L （不写单位扣1分） （2）8109 mol/L （不写单位扣1分）（3） a+b=13 2：9 （4）K=（5）2NH3NH4NH2、 逆向（1分）29（12分）（1）容量瓶 （1分）（2）2 5 6 2 8 5O2 （2分）（3）酸式 ，润洗 ， B （各1分，共3分）（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （2分）（5）14.50 ，4.93% （1分，2分，共3分）（6）偏高 （1分）
