1、化学选修4化学反应速率与化学平衡导学案分解第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率-化学速率的表示方法学习目标：1.进一步了解化学反应速率概念，知道化学反应速率的定量表示方法，能进行简单的计算，并能比较反应速率的快慢。2.通过探究，了解化学反应速率的测定方法。3.能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响，提高归纳思维能力和形象思维能力。学习重点、难点：化学反应速率的表示方法及计算【基础知识梳理】一 化学反应速率-表示化学反应快慢的物理量。1.定义：用 内 （常用物质的量浓度）的减少或 的增加来表示单位： 或 或 等2.对于同一条件的同一反
2、应：aA+bBcC+dD ,有(A)(B)(C)(D) 或 2化学反应速率的特点(1)化学反应速率是，且均取值。(2)同一反应选用的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义。(3)反应速率适用于或。对于 的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。【练习1】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显例题：看课本第32页H2O2分解的浓度变化
3、表格，求020分钟内过氧化氢分解的平均速率 4求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤(1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、最终量。(3)根据已知条件列方程计算。(4)在比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示【练习2】根据下图回答：1、反应物是_.2、2min内A的平均速率是_3、写出化学方程式 _ 【课后巩固练习】1反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ） A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s 2按温度
4、每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大（ ） A4 倍 B6 倍 C8 倍 D9 倍3在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为（ ） A小于1.2 mol B0.8 mol C大于0.8 mol D小于0.8 mol4（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示（ ）下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s)B.反应开始
5、到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 5在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） AvA=1molL1min1 BvB=1molL1min1 CvC=2molL1min1 DvB=2molL1min16在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的（ ） AvA=0.5molL1min1 BvB=0.3molL1min1 CvC=0.8molL1m
6、in1 DvD=1molL1min17.一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，下列判断不合理的是 A.c1：c21：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 c10 ：体系的混乱度 ； S0还是S0：A、NH4Cl=HCl+NH3 S 0B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) S 0C、2NO2=N2O4 S 0D、CH4(g)+2O2(g)=CO
7、2(g)+2H2O(l) S 0【练习3】焓变熵变化学反应能否自发进行H0S0H0S0H0S0H0S0化学反应进行的方向同步测试一、 选择题：1下列说法中，正确的是 ( ) A化学反应总是伴随着能量变化的 B能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2下列物质中，熵值(S)最大的是 ( ) A金刚石 BCl2(l) CI2(g) DCu(s)3水在273 K、101105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( ) AS
8、(g)S(1)S(1)S(s) CS(g)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1)4已知反应2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (1) H = 2858 kJmol-1，下列结论中，正确的是 AE(反应物)E(生成物) BE(反应物)0，HTS0 B、H0 C、H0，HTS0 D、H0，HTS0，S0 B、H0，S0，S0 D、H0二、简答题：11、在25、101105 Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。12、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍规律。13、煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生
