1、人教版高中化学必修一化 学 试 卷高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化 学 试 卷 (考试时间为100分钟，试卷满分为150分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe- 56 Cu-64I卷（模块） 满分100分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共69分。请将答案填在机读卡上。)1下列物质属于纯净物的是A钢 B液氯 C空气 D氨水2氧化还原反应的实质是 A电子转移B元素化合价变化C氧元素参加反应D原子重新组合3下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A烧杯 B烧瓶 C锥
2、形瓶 D坩埚4下列物质中，属于非电解质的是A稀盐酸 B铜丝 C氯化钠固体 D蔗糖5下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是 A过滤B蒸发C蒸馏D分液6下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是ANH3 BNO CNO2 DHNO37人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl8NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是 A1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个 B14 g氮气所含的N原子数为NA个C标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个D在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个 9下列各组混合物
3、中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化钠和水10除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的A饱和NaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液C饱和Na2CO3溶液 D水11金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A金属在地壳中的含量多少 B金属的熔沸点高低C金属的活泼性强弱 D金属的导电性强弱12下列关于合金的说法不正确的是A青铜是一种铜锡合金 B合金中可以含有非金属元素C硬铝比纯铝的硬度低 D储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料13在实验室中，用AlCl3溶
4、液制备Al(OH)3沉淀，最好选用的试剂是A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水14下列有关硅元素的叙述中，正确的是 ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸 BSiO2是良好的半导体材料 C硅是地壳中含量最多的元素 D水玻璃可用作木材防火剂15下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D水玻璃16下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A胶体是一种介稳体系B用滤纸能分离胶体和悬浊液 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm17下列实验操作中，正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯
5、外焰灼烧至没有颜色C实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解18下列关于金属钠的叙述中，正确的是A为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B钠着火时应用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠19下列反应的离子方程式中，书写正确的是A氯气溶于水：H2O + C12 2H+ + ClO- + Cl-B将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反
6、应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D过氧化钠与水反应：2Na 2O2+ 2H2O 4Na+ + 4OH- + O220下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al2O3 Ca(OH)2 Na2CO3 Al ABCD21已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移22能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I-、NO3-、SiO32- BAg+、Fe3+、Cl-、SO42-CK+、S
7、O42-、Cu2+、NO3- DNH4+、OH-、Cl-、HCO3-23把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为12。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A11B12C13D23二、非选择题（共31分，请将答案填在答题纸上）24（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填“”、“”或
8、“”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。25（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为 。（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为 （用离子方程式表示）。（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是 （结合化学方程式解释）。26（9分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 （填操作名称）。（
9、2）沉淀B的成分是 （填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是 ， ；沉淀C的成分是 ；溶液D中存在较多的阴离子是 。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为 ；由物质M制取铝的化学方程式为 ；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 。27（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量
10、X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为 。（3）取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为 。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + 。 II卷 满分50分请将答案填在答题纸上：28（5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si (NH4)2SO4 Ca(ClO)2 Al(OH)3 Fe2O3 。其中，可用于制造芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。
11、29（19分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。水H2O 红褐色沉淀H请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。（2）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。30（12分）由118号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由118号元素组成的抗酸药的有
12、效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。（2）由、判断X一定不含有的元素是磷、 （填元素名称）。（3）中生成B的离子方程式是
13、。（4）中B溶解的离子方程式是 。（5）沉淀C的化学式是 。（6）若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是 。31（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 ，B中发生反应的化学方程式是 。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管
14、中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）： 。为避免此副反应发生，应采取的措施是 。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl = 2Cl2+ CaCl2 + 2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 mol，被氧化的HCl的物质的量为 mol。有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯 (漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量 / 漂粉精的质量) 100%， 该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为
15、（保留一位小数）。草稿纸答 题 纸班级_学号_姓名_成绩_ 24 （1） ， ， 。 （2） 。 。（3） 。 25 （1） 。（2） 。（3） 。 26（1） 。（2） ； ， ； ； 。（3） ； ； 。 27 （1） 。（2） 。（3） 。（4） MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + 。 II卷 满分50分 28 ； ； ； ； 。 29（1） 、 、 。（2） ； ； 。（3） 30 （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。 31 （1） ， ， 。（2） 。（3） 。 。 。（4） ， 。 。北京四中20112012学年度第一学期期末测验高一
16、年级化学学科参考答案I 卷123456789BADDCDBBC101112131415161718BCCDDCDBB1920212223DCDCC24 （1）NaHCO3 小苏打 碱 （2）HCO3- + H+ = H2O + CO2 =（3）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO225 （1）NaCl = Na+ + Cl-（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（3）Cl2 + H2O = HCl + HClO，HClO具有强氧化性，可漂白26高温高温（1）过滤（2）SiO2；Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2，CaCO3 + SiO
17、2 CaSiO3 + CO2；Fe(OH)3和Mg(OH)2；AlO2-，OH-，Cl-。电解（3）2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O；2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2；AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-27 （1）取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2。（2）酚酞先变红，又褪色。（3）H2O2 + 2Fe2+ + 4OH- = 2Fe(OH)3。H2O（4） 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 。 II卷 满分50分28；。29（1）Al、HCl、Cl2。（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-；Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3。（3）30 （1）CO2。（2）钠、硅。（3） Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+。（4） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。（5） Mg(OH)2。（6） AlMg3(OH)7CO3
