1、江苏省淮安市外国语学校九年级下学期期中考试化学试题附答案初三化学期中考试试卷相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Fe:56 一选择题（本题包括10小题，每题只有一个正确答案，共20分）1.将下列物质加入水中充分搅拌，能形成无色溶液的是A. 面粉 B. 硫酸铜 C. 酒精 D. 植物油【答案】C【解析】【详解】A、面粉不溶于水，所以不能形成水溶液，故错误；B、硫酸铜能溶于水，溶液是蓝色色，故错误；C、酒精能溶于水，形成无色溶液，故正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误。故选C。【点睛】只
2、有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。2.实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是A. 陶瓷蒸发皿 B. 不锈钢坩埚钳 C. 玻璃烧杯 D. 塑料药匙【答案】D【解析】【详解】A、传统的无机非金属材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷，陶瓷蒸发皿不是有机合成材料，所以错误；B、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁合金，属于金属材料，所以错误；C、传统的无机非金属材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷，玻璃不是有机合成材料，所以错误；D、三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料是有机合成材料，所以正确。故选D。3.下列生活中物质的分类错误的是A. 纯碱碱 B. 冰水混合物氧化物 C.
3、 天然气混合物 D. 水银单质【答案】A【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，分类错误；B、冰水混合物是水一种物质，属于氧化物，分类正确；C、天然气中主要成分是甲烷，属于混合物，分类正确；D、水银属于单质，分类正确。故选A。4.下列实验操作正确的是A. 取用液体药品 B. 滴管用毕即插回C. 称量氢氧化钠 D. 蒸发溶剂【答案】B【解析】【详解】A、取用液体药品要瓶塞倒放，故错误；B、滴管用毕立即插回，故正确；C、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在烧杯中称量，故错误；D、蒸发溶液需要使用玻璃棒，故错误。故选B。5.氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上，立即用水冲洗，并且凃上35硼酸（H3
4、BO3）溶液，硼酸中硼元素（B）的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【答案】C【解析】【详解】解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）3+x+（-2）3=0，则x=+3价。故选C。6.下列说法正确的是A. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C. 合金的硬度一般比组成金属大，熔点比组成金属高D. 误服重金属盐时，可以先喝牛奶等富含蛋白质的物质，以缓解毒性【答案】D【解析】【详解】A、按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%错误，不是质量分数，故选项
5、错误；B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧错误，因为铁丝没有引燃，故选项错误；C、合金的硬度一般比组成金属大，熔点比组成金属低，熔点高错误，故选项错误；D、误服重金属盐时，可以先喝牛奶等富含蛋白质的物质，以缓解毒性正确，故选项正确。故选D。7.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A. 反应前后不变的微粒是碳、氢和氮原子 B. 生成物Z和W的质量比为7:4C. 该化学反应为置换反应 D. W是最简单的有机化合物【答案】B【解析】【详解】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲
6、烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4；A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类（即碳、氢和氮原子）保持不变，故正确；B、生成物Z和W的质量比为（144）：（163）=7：6，故错误；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；D、W是甲烷，是结构最简单的有机化合物，故正确。故选B。【点睛】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。8.下列四个实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaOH溶液的碳酸钠加入稀盐酸至不再产生气泡B除去N2中少量的O2通过灼热
7、的铜网C鉴别硬水和软水加肥皂水搅拌D除去粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、蒸发结晶A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验操作能达到实验目的；D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗
8、盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验操作能达到实验目的。故选A。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜【答案】B【解析】【分析】将一小包铜粉和锌粉的混合物
9、放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。【详解】A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。故选B。10.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸B. 一定温度下，向不饱
10、和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应D向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、加入足量等浓度的稀硫酸质量相等时，生成的硫酸镁质量相等，最终镁和稀硫酸反应生成硫酸镁多，该选项对应关系不正确；B、一定温度下，不饱和硝酸钾溶液质量不是0，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量不再变化，该选项对应关系不正确；C、加入足量等浓度的稀硫酸质量相等时，产生氢气质量相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，氢氧化钠和盐酸反应生成
11、氯化钠和水，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后随着盐酸的加入，水的质量增大，该选项对应关系不正确。故选C。二填空与简答题（本题包括5小题，每空1分，共18分）11.化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：（1）2个氮原子_；（2）2个氢氧根离子_；（3）一种常见的钾肥_（任写一种）。【答案】 (1). 2N (2). 2OH- (3). K2SO4【解析】【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
12、负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；（3）硫酸钾是一种常见的钾肥，其化学式为K2SO4。12.化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。回答下列问题。（1）“玉不琢不成器”发生的是_变化。（2）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游村居书喜中的两句诗。对于前一句“花气袭人知骤暖”说明分子具有的性质是_。（3）成语“釜底抽薪”中涉及到的灭火原理是：_。【答案】 (1). 物理 (2). 分子在不断地运动，温度越高，运动速率越快 (3). 移走可燃物【解析】【详解】（1）玉雕琢的
13、过程中，只是形状发生了改变，没有生成新物质，所以发生的属于物理变化；（2）春晴天暖，气温升高，花朵分泌的芳香油分子在空中运动的速度加快，分子的扩散加快，从而使人可以闻到浓浓的花香；（3）釜底抽薪是移走可燃物而灭火。13.经过淮安的京沪高铁正在紧张的建设中，今后淮安人的出行将更加便捷。根据所学知识回答下列问题。（1）动车的车身用到很多铝合金，如图是铝元素在元素周期表中的相关信息，数字13右边的小方框中应该填写的是_。（2）修建铁路需要大量钢铁，钢铁在潮湿的空气中容易生锈，工业上通常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 _。（3）高铁列车上提供的食物有矿泉水、饼干、糖果、牛奶、面包、鸡蛋等，其中富含
14、蛋白质的食物是_，饼干中常加入碳酸钙，其作用是_。【答案】 (1). Al (2). Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (3). 牛奶、鸡蛋 (4). 补钙【解析】【详解】（1）由图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，数字13右边的小方框中应该填写的是Al；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）牛奶、鸡蛋中富含蛋白质；饼干中常加入碳酸钙，碳酸钙中含有钙元素，可用于补钙。14.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图所示，请回答：（1）如果甲中含有少量丙，要提纯甲，通常采用的方法是_
15、。（2）t3时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的取值范围是_。（3）t3时，将30g丙放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在不改变溶剂量的情况下，将其变成不饱和溶液的方法是_。（4）若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3降温到t1，对所得溶液的叙述正确的_（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙E. 所含溶质质量：甲乙【答案】 (1). 降温结晶 (2). 10x100 (3). 降低温度 (4). ABE【解析】【详解】（1）甲物质的溶解度受温度的变化影响较大，所以如果甲中含有少量丙，要
16、提纯甲，通常采用的方法是降温结晶；（2）t3时，丙物质的溶解度是10g，乙物质的溶解度是100g，所以将三种物质各xg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，所以x的取值范围是：10x100；（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t3时，将30g丙放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在不改变溶剂量的情况下，将其变成不饱和溶液的方法是降低温度；（4）t3时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3降温到t1，溶解度减小，所以：A、甲、乙都是饱和溶液，故正确；B、t3时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解
17、度，100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量：甲乙，降低温度不会影响溶剂的质量，故正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以溶液质量：甲乙，故错误；D、溶质质量分数：甲乙，故错误；E、所含溶质质量：甲乙，故正确。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15.AF为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的某些元素组成。（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤
18、的碱，写出用A制备这种碱的化学方程式_。（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为_。（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，取D溶液进行实验，操作及部分现象如下图所示。D与F反应的化学方程式为_。最后所得无色溶液中可能含有的溶质是_（写化学式）。【答案】 (1). CaO+H2O=Ca（OH）2 (2). H2O (3). Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (4). CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl（合理即可）【解析】【详解】（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，那么A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学
19、方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此B是水，C是过氧化氢；B的化学式为：H2O；（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，因此D是碳酸钠；取D溶液进行实验，操作及部分现象如下图所示，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钙，D与F反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此最后所得无色溶液中可能含有的溶质是氯化钙、氯化钠或氯化钙、氯化钠、氯
20、化氢等。三实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共16分）16.通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识请结合图示回答问题。 （1）图中标号仪器的名称为：_。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_。（3）实验室用B和C装置组合可制取的气体是_。（4）若用D装置收集二氧化碳，气体应该从_端进入，制得的二氧化碳中往往含有氯化氢和水蒸气，若使用E、F装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体_用端口字母表示）。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KClO32KCl+3O2 (3). 氢气 (4). b (5). efcd【解析】【分析】（1）长颈漏
21、斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；制得的二氧化碳中往往含有氯化氢和水蒸气，要先除杂质，后干燥，并且都是长进短出。
22、【详解】（1）据图可知仪器的名称长颈漏斗；（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；因此实验室用B和C装置组合可制取的气体是氢气；（4）若用D装置收集二氧化碳，气体应该从b端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；制得的二氧化碳中往往含有氯化氢和水蒸气，要先除杂质，后干燥，并且都是长进短出。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择
23、与气体的密度和溶解性有关。17.某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。实验步骤实验现象实验分析：缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。：点燃B处酒精喷灯，一段时间。B处玻璃管内观察到红棕色粉末变成黑色。反应的化学方程式为_。：停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。装置C中现象是 _。 【交流与讨论】有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_。【答案】 (1). CO2+C2CO
24、(2). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3). D中液体进入C (4). 不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中【解析】【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。【详解】：缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间，木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E，硬质玻璃管中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；：点燃B处酒精喷灯，一段时间一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；：停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，装置内压强减小，在
25、大气压的作用下，在C中的现象是：D中液体进入C；交流与讨论由装置的特点可知，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中，不需要添加尾气处理装置。18.某校兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体的变质程度进行探究：【查阅资料】标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L碳酸钠与氯化钙反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【设计实验】方案一：气体分析法（1）如下图所示，把Xg氢氧化钠样品与足量稀硫酸反应，通过测定二氧化碳的体积或质量计算出碳酸钠质量，从而计算出样品中碳酸钠或氢氧化钠的质量分数。检查图1装置气密性的方法是_。（2）甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将
26、二氧化碳的体积换算质量，进行计算。乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是_。（3）乙同学提出用图2装置代替图1中的收集装置，测量生成二氧化碳的体积。丙同学认为所测得CO2的体积会比反应生成二氧化碳的准确值偏小，原因是_，为了防止因此产生的误差，你改进的方法是_。（4）丙同学用图3装置测量生成CO2的质量。先记录反应前电子秤的示数，将足量的稀硫酸慢慢全部加入到大烧杯中，反应停止后，称量小烧杯和大烧杯及其内部剩余物质的总质量。丁同学认为所测结果与准确值比会偏大，原因是_。方案二：沉淀分析法（1）“操作I”中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（2）如果沉淀
27、A没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】 (1). 连接装置，推拉注射器活塞，如果活塞回到原处，说明装置不漏气 (2). 流下的稀硫酸占据一定体积 (3). 二氧化碳能够溶于水 (4). 在水面上覆盖一层植物油 (5). 部分水蒸气随着二氧化碳逸出 (6). 漏斗 (7). 偏小【解析】【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提
28、供的数据可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量及其碳酸钠、氢氧化钠的质量分数。【详解】方案一：（1）检查图1装置气密性的方法是：连接装置，推拉注射器活塞，如果活塞回到原处，说明装置不漏气；（2）注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是流下的稀硫酸占据一定体积；（3）丙同学认为所测得CO2的体积会比反应生成二氧化碳的准确值偏小，原因是二氧化碳能够溶于水，为了防止因此产生的误差，改进的方法是：在水面上覆盖一层植物油；（4）丁同学认为所测结果与准确值比会偏大，原因是部分水蒸气随着二氧化碳逸出；方案二：（1）“操作 I”是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
29、；（2）如果沉淀A没有经过洗涤，就直接烘干称量，会导致碳酸钙质量偏大，从而导致碳酸钠质量偏大，进一步导致氢氧化钠质量偏小，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小。四计算题（本题包括1小题，共6分）19.某小组欲用质量分数为7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数实验如下：取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后把60g质量分数为7.3%的稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。求；（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_。（2）配制100g上述稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克_？【答案】 (1). 10% (2). 20g【解析】【分析】（1）根据当溶液的pH值等于7时说明盐酸恰好和氢氧化钠溶液反应，消耗7.3%的盐酸的质量是50g进行解答；（2）根据溶质质量相等进行解答。【详解】解：（1）当溶液的pH值等于7说明盐酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗7.3%的盐酸的质量是50g；设氢氧化钠的质量为x， x=4g，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：100%=10%；（2）设所需质量分数为36.5%的盐酸溶液的质量为y，则：100g7.3%=y36.5%，y=20g；答：（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%；（2）所需质量分数为36.5%的盐酸溶液的质量为20g。
