1、江苏省仪征市九年级化学下学期第一次模拟试题及答案2016中考网络阅卷适应性试题九年级化学本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页共100分，考试时间100分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。第卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ba:137 一、单项
2、选择题（本题包括15小题，每小题2分共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）12015年扬州市按空气质量标准评价达标天数比例为67.3%，共238天，空气质量轻度污染占25.1%，中度污染占5.6%，重度污染占2.0%。下列做法不利于改善扬州空气质量指数的是 A焚烧秸秆增加肥力 B城区严禁燃放烟花爆竹 C大力发展电力公交 D关闭燃煤小锅炉2下列选项中属于化学变化的是A冰雪消融 B石蜡熔化 C大米酿酒 D酒精挥发3下列元素中，属于人体必需微量元素的是 ACa BCu CC DO4Ce2O3常用于生产精密的光学器材，Ce2O3属于A有机化合物 B氧化物 C碱 D盐5钛是广泛应用于航空、航海等领域
3、的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列关于该反应的说法不正确的是A该反应是制取金属钛的一种途径 B反应前后镁元素的化合价发生了改变C氯原子数在反应前后发生了改变 D该反应属于置换反应6右图是铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法错误的是A铝原子的质子数为13B铝原子在化学变化中易失电子C铝原子的中子数为13D铝在化合物中显+3价 7下列事故处理方法，错误的是A误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶B天然气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗通风 C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 DNaOH溶液溅入眼眶，立即用
4、手揉眼睛 8在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化学式是ACaSiO4BCa2SiO3CCaSi2O3DCaSiO39下列属于复合材料的是 A. 钢化玻璃 B. 玻璃钢 C. 有机玻璃 D. 玻璃10下列有关实验现象的描述，正确的的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜 C聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味D硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现11下列转化不能一步实现的是 ACO2 O2 BCaCO3 Ca(OH)2 CFe2O3 Fe DCu2(OH)2CO3
5、CuCl212甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A 甲的溶解度比乙大 B t2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法 D t1时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液13下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是A检验淀粉加碘食盐 B检验碳酸盐稀盐酸和Ca(OH)2溶液C鉴别软水和硬水肥皂水 D鉴别NaCl和NaOH溶液紫色石蕊试液14下列图示实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B称量固体质量C过滤 D. 读液体体积15大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下
6、列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1 D硫化丙烯的相对分子质量为74二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）16下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）17推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是A碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生
7、中和反应 D蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质18除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法A.CO2（CO）过量O2点燃B.Cu（CuO）过量稀硫酸过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液（CaCl2溶液）适量Na2CO3溶液过滤D.HNO3（H2SO4）适量BaCl2溶液过滤19下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是 A图是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D图向一定质量
8、的稀盐酸中加入铁粉至过量20.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A 16.6% B9.1% C12.2% D6.1%第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共29分）21（12分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）请写出相应的化学符号或名称：氮气分子 ； 氧化亚铁中铁显2价 ；2个镁离子 ； 含氧量最高的氧化物 ；（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空 A生石灰 B氢气 C石油 D酒精 能做食品干燥剂 是实验室最常用的燃料 被誉为
9、“工业的血液” 可作高能燃料用于航天（3）写出下列反应的化学方程式：实验室用高锰酸钾制氧气： 一氧化碳还原磁铁矿石炼铁： 氢氧化镁治疗胃酸过多： 钠与水反应生成烧碱和一种常见气体单质： 22（7分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。（1）根据下表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质。物质用途石墨作电极金刚石切割玻璃活性炭净水对应性质导电性（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料发生的火灾，下列有关说法正确的有 。 A液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。
10、固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水，该反应的化学方程式为_ 。（4）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。23（10分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。（1）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 。（填序号） A塑料保鲜膜 B合成橡胶手套 C棉布围裙野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你
11、认为食谱中还应添加下列食品中的_ _。（填序号）A黄瓜 B面条 C炒鸡蛋 D糖醋鱼加碘食盐中的“碘”是指碘_ _。（填“原子”或“分子”或“元素”）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_ _作用。在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是_ _。（2）盐：亚硝酸钠(NaNO2)也是一种常用的防腐剂。结合下图“小资料”回答问题： 我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150mgkg，以此计算，500g30的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 kg。针对资料，小明设计如下实验： 实验A中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实
12、验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是 。亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是 (填字母)。 ANO2 BNH3 CN2 DSO2四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共18分）24.（9分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热会升华，170以上会脱水分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要
13、作用是_ _。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 、G、H、 、I。连接装置G时从 导管口进气， 装置I的作用 。证明草酸晶体分解产物中有CO装置H反应管中盛有的物质是,能证明有CO的现象是 。（3）丙组同学查阅资料发现草酸晶体分解生成三种氧化物，请写出化学反应方程式 。 25.（9分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：查阅资料：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2(SO4)3 +Cu=
14、CuSO4+2FeSO4（1）反应I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2(SO4)3 A.锌粉 B.铁屑 C. 铜粉 D.氢气（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）反应化学方程式为 。（4）工业生产上常在反应过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ；反应加入的KCl磨成粉末状的目的 ，反应化学方程式为 （5）反应得到的K2SO4固体沉淀需要经过 洗涤（在下面选项中选择字母填空）、 （填操作名称）才能得到纯度高的产品。A.室温蒸馏水 B.热蒸馏水 C.冰水混合物（6）反应中：FeCO3在空气中煅烧生成了Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为 。五、
15、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共13分）26.（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法： 图 1 图 2（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止请回答：酚酞溶液的作用是 ；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为 （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.
16、3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）A将pH试纸剪成几段节约使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）。请回答：图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分
17、数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是 。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量 溶液（填化学式）后，再过滤。丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如下图，求变质溶液中碳酸钠的质量分数（计算结果小数点后保留一位）。（写出计算过程，4分） 2016年九年级一模化学参考答案及评分标准 选择题（115为单选题，1620有12个答案
18、，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ACBBCCDDBA题号11121314151617181920答案BDADDAD CADCDB三、（ 3题共29分） +221(12分)(1)N2 FeO 2Mg2+ H2O2 (2)A D C B (3)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2; Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；高压 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ; 2N a+ 2H2O = 2NaOH + H222（7分）(1)硬度大 ；吸附性；（2） AB （3）CO2 +2NH3 CO(NH2)2 + H2O （4）石油；不
19、可再生；CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；23（10分）（1）C；A; 元素； 乳化；与氧气充分接触； （2）1000；铁粉逐渐溶解有大量气泡，溶液变成浅绿色；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2； 证明亚硝酸钠能将+2价的亚铁变成+3价铁，对人是有毒的； A四、（2小题，共18分）24（9分）（1） CO2， 使草酸气体降温液化防止干扰的 CO2检验； （2）F; D ; a ; 收集 CO防止污染空气 ； CuO/ Fe2O3 ; H中固体黑变红/红变黑，D石灰水变浑浊； （3）H2C2O42H2O 3H2O+CO2+CO 25（9分）（1）B； （2）防止NH4HCO3受
20、热分解 （3）2NH4HCO3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CO2+ 2H2O（4）降低硫酸钾在水中的溶解度； 增大接触面积加快反应； (NH4)2SO4 + 2KCl醇类K2SO4+2NH4Cl（5）C ； 烘干 （6）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共13分）26（13分）（1）指示剂帮助判断反应的发生； 加快反应速度； 4%；（2） AD; 滴入稀盐酸为10ml时恰好完全反应； H+和Na+ ; 稀盐酸的密度（3）CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 或Ba(OH)2 ; BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3+ 2NaCl -1分 106 197 =3.18g 5.91g -2分 w( Na2CO3 )=3.18/100=3.2% - 1分
