1、初三化学二模分类汇编溶液2019年初三化学二模分类汇编溶液一、 分散体系1【19年长宁二模】在水中能形成溶液的是 （ ）A面粉 B食盐 C泥沙 D碳酸钙2 【19年虹口二模】属于溶液的是 （ ）A白酒 B牛奶 C蒸馏水 D珍珠奶茶3【19年松江二模】31属于溶液的是 （ ）A果酱 B纯水 C盐水 D米糊4【19年奉贤二模】属于溶液的是 （ ）A蒸馏水 B矿泉水 C酸牛奶 D草莓酱5【19年崇明二模】属于溶液的是 （ ）A泥浆水 B白糖水 C玉米粥 D蒸馏水6【19年嘉定二模】物质加入水中能形成溶液的是 （ ）A植物油 B大理石 C冰块 D食盐7【19年闵行二模】放入水中能形成溶液的是 （ ）A
2、泥沙 B奶粉 C蔗糖 D植物油8【19年静安二模】下列物质在水中，不能形成溶液的是 （ ）A食盐 B氢氧化钙 C泥土 D二氧化碳9【19年金山二模】放入足量水，能形成无色溶液的是 （ ）A硫酸铜 B硝酸钾 C粉笔灰 D食用油10【19年宝山二模】物质加入水中能形成溶液的是 （ ）A植物油 B粉笔灰 C冰块 D食盐二、 饱和溶液、溶解度选择题1【19年普陀二模】将20硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是 （ ）A降温后过滤，溶液恢复到20 B蒸发溶剂，过滤，恢复到20C溶液中投入少量氯化钠固体 D倒出一小部分溶液2【19年静安二模】能减少氧气在水中溶解度的方法是 （ ）A升高温度 B减少氧
3、气的体积 C减少水的质量 D增大压强3【19年徐汇二模】20时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。则下列说法中错误的是 （ ）A图1中乙的溶液可能是不饱和溶液 B图2中两溶液溶质质量分数一定相等C图3中M表示的是甲的溶解度曲线 D图2中两溶液降温至30都会析出晶体4【19年松江二模】45某固体的溶解度随温度的升高而增大。将80g该固体加入到50g水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是 （ ）A40时，该物质的溶解度为130克/1
4、00克水BM、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大C把溶液从P点降温到N点一定析出晶体DM、N、P点溶液中，只有M点溶液一定饱和5【19年杨浦二模】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是 （ ）AT1时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液BT2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和CT2时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙D若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲6【19年崇明二模】ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示，说法正确的是（ ）AM点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液BN点对应的ZnSO4
5、溶液升温或降温均都可能析出晶体CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D40时，ZnSO4的溶解度为41g/100g 水三、 晶体和结晶1【2019年浦东二模】36在水中能形成蓝色溶液的是 （ ）A胆矾 B硝酸钾 C泥沙 D汽油2【19年杨浦二模】称取 5g 锌粉，放入 100mL 饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为 20g/100gH2O）中，搅拌， 完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体 23 次，然后加热烘干固体，称量其质量为 5g，可能的原因是 （ ）A置换反应不完全 B混入硫酸锌C烘干时部分铜被氧化 D混入硫酸铜四、 溶质质量分数的计算1【19年黄浦二模】关于下图所示过氧化
6、氢溶液说法错误的是 （ ）A500g 溶液中含溶质 30g B500mL 溶液的质量为 550gC500mL 溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:7 D取出 50mL 溶液，溶质质量分数仍为 30%2【19年二模】将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数为_。（2）40时，M 物质的溶解度为_。（3）A、B、C 三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是_（填字母）。（4）将 C 状态的溶液稀释成 40%的溶液，应加水_g。五、 综合1【19年松江二模】48右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答： t3时
7、，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_（用“”或“101100.011”“”“=”填空）；p 点的含义是_；I 中加入的物质是_（填“甲”或“乙”）；将t3时70克甲的饱和溶液降到t1，析出晶体质量为_g；对图1中不同温度的溶液的说法正确的是_。At3时，I 和II均为不饱和溶液Bt2时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液Ct1时，I和II均为饱和溶液Dt3时，若使I和 II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量5【19年长宁二模】根据下表回答相关问题。温度（）02040506080100溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.986.01100169.0246
8、.0NaCl35.736.036.637.037.338.439.81 20时两种物质溶解度的关系是KNO3 _NaCl(填“”或“”或“”)。2 除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是_。3 配制200g 0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体 _g。60时，50g水中溶解43g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量 _g（精确到0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到_恰好饱和 。6【19年闵行二模】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示： t1时，硝酸钾的溶解度为_。 t3时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_g；保持温度不变，再加
9、入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数_（填“变大”、“不变”或“变小”）。将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是_。 A溶质质量a=b B溶液质量ab C溶剂质量ab7【19年徐汇二模】“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井汲卤晒卤滤卤煎盐。请回答下列问题：I上述步骤中，_与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_结晶的原理相同。II.“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为7%10%，“晒卤”目的是
10、_；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_检验，操作方法是_。III下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。根据表中数据可得出：40时，氯化钠溶解度_氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）；氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_；20时，100g 卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于_g，开始有氯化钠析出。8【2019年浦东二模】海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。40时，氯化钾的溶解度为_g/100g水。25时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40，
11、所得溶液的溶质质量分数是_ 。氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、_ 溶液和稀盐酸。9【19年静安二模】t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。1 t1时，KNO3的溶解度是_g/100g 水；2 烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_（填“是”“否”或“无法判断”） 其中溶解的溶质是_；3 两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是_，若要提纯混有少量KC1
12、的KNO3，采用的方法是_；4 将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_g；关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是_；A烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数B温度升高到t2时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2时，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）10 【19年虹口二模】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示，请回答： _时，甲、乙的溶解度相等。t1时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是_。t2时，80g乙放入100g水中充分溶解，
13、可以得到该温度时乙的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为_g。将t2时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t（t1t”“”“=”填空）。2 p 点的含义是_。3 图 2，a 中加入的物质是_（填“甲”或“乙”）；4 t3时，若将 25g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后得到溶液质量为_。关于图 2 说法中正确的是_。At1时a和b中溶剂质量相等Bt2时a和b均为不饱和溶液Ct3时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数Dt3时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量13【19年崇明二模】下表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。氯化钠的溶解度
14、受温度变化的影响_（填“很大”或“很小”）。50时，KNO3的溶解度_（填“”或“=”NaCl 的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体的质量为_g。KNO3中混有少量的 NaCl，提纯的方法是_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。要比较 NaCl 和 KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_（填编号）。A操作 I 一定是降温 Ba 与 b 的溶剂质量可能相等Ca 与 c 的溶质质量一定相等 Db 与 c 的溶质质
15、量分数一定相等14【19年普陀二模】下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：60时，KNO3的溶解度为_；表中“37.8”的意义是_。20时KNO3的溶解度_（选填“大于”“小于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度_（选填“变大”“变小”或“不变”）。20时，完全溶解18 g NaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是_g，该溶液质量分数为_。20时，向10 g KNO3固体不断加水，有关图像正确的是_（选填编号）a b c d现有150 g KNO3和4 gNaCl的混合物，能得到较纯净的KNO3且质量最多的操作是_（选填编号）a20时，投入12 mL水中，充分搅拌、溶解、过滤。b取80时100 g水溶解，冷却到20时，过滤。c100 g水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20，过滤。d20时，投入10mL水中，加热至80，趁热过滤。
