1、广东六校联盟届高三上学期第一次联考化学试题 含答案2020届六校联盟高三第一次联考试题化 学命题人：深圳实验学校高三化学备课组时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量H:1 Li:7 10B:10 11B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127第一卷（共52分）一、单项选择题（每小题2分，共34分）1下列叙述正确的是A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化C胶体粒子很小，可以透过半
2、透膜DNaH、NaBH4、Ag(NH3)2OH均为离子化合物2已知NA是阿伏伽德罗常数的值，.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有NA个分子，这些分子由3NA个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.若测量该气体时压强大于101KPa,则温度必低于0B. 该物质若在标准状况下仍然为气态，则体积约22.4 LC.该气体每个分子含有3个原子D. 若 0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下，则它的体积约为6.0 L3A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法正确的是A.A元素的氢化物一定不含非极性共价键
3、B.B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸C.C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂D.这三种元素的原子半径： C B A4下列说法正确的是A水泥的主要成分是：Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2B等物质的量Na2O2与NaHCO3加热充分反应后剩余固体是NaOH和Na2CO3CFe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液D用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温，溶液中的c(Na)变大5下列离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳：CO2H2O+CO32=2HCOB在含Fe2、NO、K的水溶液中滴加过量的稀硫酸：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC碳酸氢钠溶液中滴
4、加少量澄清石灰水： HCOCa2OH=CaCO3H2OD次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰：ClO-+Mn2+H2O = Cl- MnO2 + 2H+6在CuSO4溶液中，逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性7由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A把相同体积的
5、铝片和镁片分别投入同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯加热，铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易氧化C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀且逐渐增多，后沉淀又逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液8为实现实验目的，下列实验操作正确的是编号实验目的实验操作A为验证亚硫酸酸性强于碳酸将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pHB为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，在高锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化C欲证明 Na2O2 与CO2 是放热反应Na2
6、O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧。D为鉴别 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色9氢卤酸用HX（aq）表示，是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B.一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol1C.相同条件下，HCl的H2比HBr的小D.相同条件下，HCl的H3H4比HI的大10广义水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观
7、点下列说法正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和C2H2D.CH3CH2Br的水解产物是两种酸11下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是 12某燃料电池以熔融Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.CO向正极移动C.此电池在常温下工作D.正极的电极反应式为O22CO24e=2CO13一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)H0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A.体积不变,加少许N2O4, 化学平衡
8、正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小14有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br，可表示为。则有机物 的二氯代物有A2种 B3种C4种 D5种15T 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/104molL110.04.50c11.501.001.00c(CO
9、)/103molL13.603.05c22.752.702.70则c2合理的数值可能为A.4.20B.4.00C.2.95D.2.8016常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，由于CH3COONa溶于水，水解生成OH-与醋酸电离的H+结合，故醋酸的电离平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大17将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀，继续通另一
10、气体X仍无沉淀，则X可能是ANH3 BCO2 CH2S DNO2二、单项选择题（每小题3分，共18分）18将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。 则下列说法错误的是A若在实验室实施操作，则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2 MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作过程中，将MgCl2溶液蒸发结晶便可实现D操作阴极和阳极产物的质量比是247119室温下，将10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸慢慢滴入到盛100.00 mL蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的c(H)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有
11、关说法正确的是Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段，c(H)增加，醋酸电离程度增大Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd点时，c(H)c(CH3COOH)20.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡这种钡盐作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C抢救钡离子中毒
12、患者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒21设H2SO4为二元强酸， 在25 时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的c(NH) 0.1 molL1Bc点时离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(NH)Cde段上的点均满足关系式：c(NH)c(Na)2c(SO)Da点到b点的过程中，溶液的导电能力基本保持不变22下列说法正确的是A.分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和
13、醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种B.四联苯的一氯代物有4种C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式如：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHOOCH D.兴奋剂 的分子式为C27H34O323把物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1第二卷（共48分）三、填空题（每小题12分，共36分）24（12分）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2
14、的实验装置如图所示。（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_。（2）A装置的名称为_，C中所盛试剂为_，D装置的作用是_。（3）实验时需先点燃_处附近的酒精灯，目的是_。（4）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_ 。（5）导管F的作用是_，锥形瓶G中收集到的成分可能有_ _。（6）上图装置有两处不够完善，你提出的改进意见是：_ _；25.制取高纯度氧化镁的一种新方法是将硫酸镁还原热解，以菱镁矿（主要成分是MgCO3,含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）
15、 为了提高酸溶速率，除了适当增加硫酸浓度外，还可以采取的措施是（写两条） （2） 加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）：（3） 滤渣1成分（填化学式，右同） 和滤渣2成分 。（4） 煅烧过程存在以下反应：利用上图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集:1 B,C,D中分别收集的气体是： 。2 C中盛放的液体可以是（填字母）： 。a NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液3 A中得到的固体中含少量淡黄色固体杂质，能通过溶于热的NaOH溶液,再过滤而除去，相关反应产物中元素的最高价态是+4价,则该反应的离子方程式： 。26（12分） 在101 kPa和25 下，由稳
16、定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为a kJmol1和b kJmol1(a和b均为正数)，则CO(g)的标准摩尔生成焓H（生成） 。 (1)合成尿素反应：2NH3(g)CO(g) CO(NH2)2(g)H2(g)Hd kJmol1；T 时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05 min平均反应速率为v(CO) 。(2)尿素的体积分数在一定时间内随温度变化如图则：化学平衡常数K（T1） K（T0）(填“”或“”或“=”) _试解释OT0内尿素的体积分数变
17、化的原因: 。(3)若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率（写化学式）。当_时（填整数），尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_ _(写一种)。 在室温条件下，用阴阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，其模拟装置如图（假设与空气隔绝）则：（1） 阴极室溶液中的溶质可能是 若反应有1mol电子转移，标准状况下产生的气体的体积是 。（2）阳极室溶液的颜色由无色变为 色。四、选做题（12分任选一题作答，如果多做，按第一题计分）27.乙酰基扁桃
18、酰氯是一种非常重要的医学药剂，科学家以甲苯和乙醇为主要原料按如下路线进行合成：(1)A的结构简式为： C的官能团的名称： 。 (2)A B的反应条件: C D的反应类型是： (3)E和F反应制 G 的化学方程式是： (4)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：含有氰基（-CN） 和-OH 含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种 (5)以乙醇为原合成F（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为： 28（选做题 12分）（1）写出铬（元素符号为Cr，原子序数为24）基态时的原子核外电子排布式： ，不成对电子数 个 。（2）铬的熔点高于钙，原因是 。（3）Cr和Ca可以形成一种具有
19、特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图1所示：图1该晶体的化学式为_。已知1.4，氧离子、钙离子半径分别为140 pm、100 pm，该晶胞的参数(边长)约为_ _ pm。当该晶体中部分Ca2被相同数目的La3替代时，部分铬由4价转变为3价。若化合物中La3和Ca2的物质的量之比为(a0.1)，三价铬与四价铬的物质的量之比为_ _。(4) 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相似，B、N原子相互交替排列见图2，其晶胞结构如图3所示。设层内BN核间距为a pm，面间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为_ gcm3(用含a、b、NA、Mr(BN)的代数式表示)。2020届六校联盟第一次联考
20、高三化学试题答案和评分标准一、单项选择题（每小题2分，共34分）1D 2A 3C 4B 5B 6C 7D 8C 9B 10A 11A 12D 13A 14C 15D 16C 17B二、单项选择题（每小题3分，共18分）18C 19C 20B 21D 22D 23A三、填空题（每小题12分，共36分）24（1）ClSSCl （1分）（2）球形分液漏斗（1分） 饱和氯化钠溶液（1分） 干燥氯气（1分）（3）B（1分） 利用生成氯气排除装置中的空气（1分）（4）2S2Cl2+ 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl（2分）（5）导气冷凝（1分） S2Cl2和S（1分）（6）用导管和橡皮管将A的上
21、口和B相连(或将A换成恒压漏斗)；在G和H之间增加干燥装置（2分）25.（12分）（1）加热 将菱镁矿粉碎成粉末（或其他合理答案） （2分（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （ 2分）（3）SiO2 （1分） Fe (OH)3 （1分）（4）SO2, CO2, CO （3分） a ( 1分) (2分)26（12分）（b-a）kJmol1 （1分）(1)0.08 molL1min1（1分）(2) （1分）在一定时间内,温度低于T0时，反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，尿素的体积分数越大（2分）(3) CO （1分） 2（1分） 按物质的量之比为21加
22、入NH3和CO （1分）（1）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 （2分） 11.2升（1分）（2）绿 （1分）四、选做题（12分。任选一题作答，如果多做，按第一题计分） 27. （12分）（1），（1分）醛基 （1分）（2）NaOH, H2O 加热 （2分） 加成反应 （1分）（2分） （2分）(5) CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl （3分）28(1)1S22S22P63S23P63d54S1 （1分） 6 （1分）(2)铬原子半径比钙原子半径小，而自由电子铬比钙多，故铬的金属键比钙的金属键牢固。 （2分）(3)CaCrO3 （2分） 336（2分） （2分）(4) （2分）
