1、人教版高中化学必修二高一下第三次月考化2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A B C D3若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A102 B104 C120 D1224下列各组离子中能大量共存的是（）AK+、SiO32、OH、Na+ BNa+、H+、CO32、SO42CK+、H+、SiO32、Cl DOH、Na+、HCO3、Cl5未来人
2、类最理想的燃料是（）A无烟煤 B液化石油气 C天然气 D氢气6下图所示的实验操作与方法正确的是（）A检验装置气密性 B过滤C点燃酒精灯 D称量氯化钠7某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和A B C D8在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A银 B镁 C铝 D铜9某有机物分子中有 n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）Ama Bn+m+a Cm+1a Dm+2a10用石墨电极电解1molL1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl12C8H18经多步裂
3、化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（）A28 B30 C38 D4013常温下，A、B组成的混合气体（MAMB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）3：42：14：14：31：2A只有 B C D14把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol15下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A B C D16
4、图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A稀H2SO4CuZn原电池BCuSO4粗铜的精炼CZnCl2溶液铁片镀锌D饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物17下列实验操作正确的是（）A B C D18在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+19将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）AFe2（SO4）3 BZnSO4 CKNO3 DNaCl20有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1mol NO2，中加入2mol
5、NO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO2的转化率为a%，中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）Aab Bab Ca=b D无法确定二、实验题21实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正22图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是此实验说明植物具有性质三、计算题23在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g求粗铜
6、中含锌的质量分数24某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3研究表明该晶体内部在边长为1107cm的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量25制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL1），需要标准状况下的氨气多少升？2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A B C D【分析】铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol
7、的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则： Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+H20 1 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则： Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）
8、3+NO+H20 1mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C3若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A102 B104 C120 D122【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析【解答】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OH CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH
9、3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为512+16+18+101=104，故选B4下列各组离子中能大量共存的是（）AK+、SiO32、OH、Na+ BNa+、H+、CO32、SO42CK+、H+、SiO32、Cl DOH、Na+、HCO3、Cl【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，反之不能，以此解答【解答】解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BH+与CO32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；CH+与SiO32反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DHCO3与OH反应生成CO32和水而不能大
10、量共存，故D错误故选A5未来人类最理想的燃料是（）A无烟煤 B液化石油气 C天然气 D氢气【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳；D、氢气燃烧的产物只有水【解答】解：A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确故选D6下图所示的实验操作与方法正确的是（）A检验装置气密性 B过滤C点燃
11、酒精灯 D称量氯化钠【分析】A在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B过滤实验中要用玻璃棒引流；C点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则【解答】解：A在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；C点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险图中操作错误，故C错误；D托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误故选A7某有机物的结构简式如图，
12、则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和A B C D【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、OH、COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答【解答】解：因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故选；因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故选；因与OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故选；因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故选；含有酯基，则能发生水解反应，故选；含有碳碳双键、OH，能发生氧化反应，故选；因含有羧基，则能发生中和反应，选；故选D8在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A银 B镁 C铝 D铜【分析】浓硝酸具有强氧化性，
13、与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化【解答】解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C9某有机物分子中有 n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）Ama Bn+m+a Cm+1a Dm+2a【分析】该有机物中含有a个CH3，n 个CH2，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子
14、个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答【解答】解：某有机物链状分子中含有a个CH3，n 个CH2，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知H原子个数=2（a+n+m）+2，a个CH3，n 个CH2，m个中H原子总数=3a+2n+m，则缺少的H原子个数=2（a+n+m）+2（3a+2n+m）=m+2a，所以OH个数为m+2a；故选D10用石墨电极电解1molL1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl【分析】A电解盐酸，发生反应：2HClH2+Cl2，溶液中HCl浓度
15、降低；B电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2+O2，溶液中NaOH浓度增大；C电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2+O2，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性；D电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，有NaOH生成【解答】解：A电解盐酸，发生反应：2HClH2+Cl2，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；B电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2+O2，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；C电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2+O2，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性
16、，溶液pH不变，故C正确；D电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，故选：C12C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（）A28 B30 C38 D40【分析】根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答【解答】解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以
17、下几种：C8H18C4H8+C3H6+CH4C8H18C4H8+C2H4+C2H6C8H182C3H6+C2H6C8H18C3H6+2C2H4+CH4C8H183C2H4+C2H6以上反应、是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；、反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体要得到题目所述的混合气体，按、反应就可以实现；但是按、反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要、中的一个反应参与或者共同参与，也有可能同时参与这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3moln4mol，所以混合气体的平均摩尔质量，即28.5g/mol38g/mol所以平均相对分子质量为：28.53
18、8故选B、C13常温下，A、B组成的混合气体（MAMB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）3：42：14：14：31：2A只有 B C D【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于MAMB，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：8计算【解答】解：CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O
19、质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于MAMB，则A为CO2、B为O2，若混合气体中C、O质量比为1：8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：12x：16（2x+2y）=1：8整理可得x：y=1：2即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：2故选：A14把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol【分析】发生3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，混合溶液中n（H+）=8m
20、ol+2mol2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3）=8mol，由3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 8 2 12mol x，解得x=3mol，故选B15下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A B C D【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定
21、管的区别；B、酒精灯火焰的名称与位置；C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；D量筒的用途及注意事项【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；D不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误故选C16图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A稀H2SO4CuZn原电池BCuSO4粗铜的精炼CZnCl2溶液铁片镀锌D饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物【分析】A依据原电池原理分析，活泼金属做负极；B粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；C依据电镀原理，镀层
22、金属做阳极，待镀金属做阴极；D电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气【解答】解：A锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；B粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；C镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；D电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；故选D17下列实验操作正确的是（）A B C D【分析】A取用蒸发皿用坩埚钳；B胶头滴管应悬于试管上方；C先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；D标签应向着手心【解答】解：A取用蒸发皿用坩
23、埚钳，用手会烫伤，故A错误；B胶头滴管应悬于试管上方，避免污染试剂，故B错误；C往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，故C正确；D标签应向着手心，塞子应倒放，故D正确故选CD18在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会
24、和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C19将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）AFe2（SO4）3 BZnSO4 CKNO3 DNaCl【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应【解答】解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A选；B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故B不选；C、加入硝酸
25、钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H+2NO3+3Cu=3Cu2+4H2O+2NO，故C选；D、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故D不选；故选AC20有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1mol NO2，中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO2的转化率为a%，中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）Aab Bab Ca=b D无法确定【分析】在温度和容积均相同的两容器，相当于两个达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答【解答】解：在
26、温度和容积均相同的两容器，相当于两个达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以中NO2的转化率大于中NO2的转化率，即ab，故选A二、实验题21实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正【分析】实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，选择固体加热装置，固体加热在大试管中，试管口略向下倾斜，防止生成水倒炸裂试管，固定试管加持在离试管口三分之一处，生成的氨气比空气轻应用向下排气法收集，收集气体的试管口放一团棉花，防止和空气对流收集不到纯净的氨气，不能用胶塞塞住试管口【解答】解：由图可知错误之处为试管a管口斜向上倾斜改正：试管口
27、应该略向下倾斜；铁夹夹的位置不对，改正；应夹在离管口处；试管b管口向上，改正：应向下；试管b塞上橡皮塞改正：将橡皮塞改为棉花团；无酒精灯加热，改正：用酒精灯加热，故答案为：错误之处应如何改正试管a管口向上倾斜铁夹夹的位置不对试管b管口向上试管b塞上橡皮塞反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口处应向下将橡皮塞改为棉花团用酒精灯加热22图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D瓶中出现的现象是石灰水变浑浊此实验说明植物具有呼吸作用性质【分析】可用澄清石灰水检验植物的呼吸作用生成二氧化碳，检验时可用
28、氧气将C中二氧化碳排到D中，则需要除去空气中的二氧化碳，并用用石灰水检验是否除尽，以此解答该题【解答】解：空气中含有的二氧化碳会对实验结果造成干扰，需要除去，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净，氧气进入C中将通过呼吸作用生成的二氧化碳排到D中检验，故答案为：吸收空气中的二氧化碳； 验证空气中的二氧化碳是否完全除净；石灰水变浑浊； 呼吸作用三、计算题23在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g求粗铜中含锌的质量分数【分析】Cu电极为阴极，发生反应：Cu2+2e=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性ZnCu，故开始发生反应：Zn2e=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu2e=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，利用差量法计算Zn的质量，Zn放电时生成Cu的质量，由于Cu放电时，阳极溶解的Cu与阴极析出
