1、高考化学元素周期表知识点总结与高考化学公式总结汇编doc2017年高考化学元素周期表知识点总结与2017年高考化学公式总结汇编2017年高考化学元素周期表知识点总结元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为族；第18纵行称为0族。A族称为碱金属元素（氢除外）；A族称为碱土金属元素；A族称为铝族元素；A族称为碳族元素；A族称为氮族元素；
2、A族称为氧族元素；A族称为卤族元素。元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其
3、最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。同周期第A族和第A族元素的原子
4、序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、A族时，则有：y=x+a;当xA、yB位于第AA族时，则有：y=x+b。2017年高考化学公式总结一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 =
5、 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4
6、Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反应广
7、泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + N
8、aCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O
9、= H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O
10、2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O = H
11、2CO3二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O
12、3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O = H2S
13、O3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O = H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
14、 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa +
15、 H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2三、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2
16、= 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2)MgO + H2O = Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) = Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
