1、鲁教版中考化学复习专题定量研究化学反应含答案 【鲁教版】中考化学复习专题训练专题1 定量研究化学反应夯 实 基 础1【来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()图K712. 【北京】下列关于SO2SO2的理解不正确的是()A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11 3【张家界】农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解。其化学方程式为2X=2N2O24H2O，则X的化学式是()ANH4NO3 BNH4HCO3CNH3H2O DNH34【泰安】在一
2、个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是()物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应Cm的数值为32D参加反应的X与Y的质量比为145【泰安】科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图K72是该反应的微观示意图。下列说法错误的是()图K72A参加反应的X、Y两物质粒子的个数比为34B该反应不属于置换反应CW物质中碳元素的质量分数为75%D化学反应前后原子的种类、个数、质量
3、均保持不变6某同学写了以下化学方程式：AMg O2MgO2BKClO3KCl O2 C2H2O22H2OO2D2H2O22H2O E3Fe2O2=Fe3O4根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。(1)未配平的是_。(2)化学式写错的是_。(3)“”使用不当的是_。(4)未注明反应条件的是_。(5)反应条件写错的是_。7【黄石】向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与生成气体的质量的关系如图K73所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程，结果精确到0.1%)图K73能 力 提 升1【眉山】1
4、0 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为()A11 B21 C41 D512【眉山】下列化学方程式正确的是()ASO2H2O=H2SO4B2AgH2SO4=Ag2SO4H2CNaHCO3HCl=NaClCO2H2ODCa(OH)22NaNO3=Ca(NO3)22NaOH3【湘潭】一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g15152520反应后的质量/g010xyA.x的取值范围是：0x45B参加反应的甲和乙的质量之比为31C当y20时，该反应为化合反应Dxy
5、654一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图K74所示，下列说法正确的是()图K74A丁是该反应的催化剂B该反应的基本反应类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为317D甲一定属于单质5【北京】2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图K75所示：图K75图甲所示反应的化学方程式为_。在图乙横线处补全相应微粒的图示。6【随州】小李用盐酸与碳酸钙粉
6、末反应验证质量守图K76恒定律，实验装置如图K76：(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_(填字母)。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡，再将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平指针向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：_。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)_。7【娄底】小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样
7、品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4 g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图K77所示。试计算：(1)m的值为_。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比。(写出计算过程，且最后结果须为最简整数比)图K77参考答案|夯实基础|1C解析 A实验蜡烛燃烧需要氧气参加，同时生成二氧化碳气体和水蒸气，不能在敞口的容器中进行实验；B实验红磷燃烧需要氧气参加，装置中的玻璃管与外界空气相通，无法直接验证质量守恒定律；D实验盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化
8、碳气体，在敞口容器中进行反应，无法直接验证质量守恒定律。2B3.A4D解析 由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g，同理可以确定Z是生成物，生成Z的质量为30 g8 g22 g；W是生成物，生成W的质量为25 g7 g18 g；由质量守恒定律可知，Y应为反应物，且参加反应的Y的质量为22 g18 g8 g32 g，故m的数值为32335，该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。若W为水，则X或Y不一定为酸或碱；若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应；参加反应的X与Y的质量比为 8 g32 g14。5B解析 由反
9、应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为3C4NH32N23CH4。根据化学方程式可知，参加反应的X、Y两种物质的粒子个数比为34；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；W为甲烷，碳元素的质量分数为100%75%；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变。6(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C7(1)0.4(2)解：设原稀盐酸中HCl的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g原稀盐酸的溶质质量分数为100%10.9%。答：原稀盐酸的溶质质量分数为
10、10.9%。|能力提升|1D解析 10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，参加反应的B的质量为8 g4 g10 g2 g，则参加反应的A和B的质量比为10 g2 g51。2C解析 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2H2O=H2SO3；在金属活动性顺序中，银排在氢之后，银不能和硫酸反应；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后无气体、水或者沉淀生成，因此二者不能发生反应。3A解析 x的取值范围应当是0x65，假设丙为最终产物，甲乙丁丙，甲完全反应，丁完全反应，根据质量守恒定律，反应后丙的质量最大为25 g15 g20 g
11、5 g65 g，再假设丁为最终产物，丙完全反应，那么反应后丙的最小质量为0 g，所以x的取值范围应当是0x65；由表格可知，甲物质15 g完全反应，乙物质反应了5 g，二者参加反应的质量之比是15 g5 g31；当y20时，说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应，由图可知反应后甲、乙物质质量均减少，那么根据质量守恒定律，物质丙反应后的质量会增加，此时该反应是一个化合反应；根据质量守恒定律，反应前的总质量为15 g15 g25 g20 g75 g，已知反应后乙的质量为10 g，甲的质量为0 g，那么xy751065。4C5(1)CH42O2CO22H2O(2)CH4H2OCO3H2解析 (1)
12、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。(2)根据微观示意图可知，图甲表示的是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4H2OCO3H2；图乙表示的是一氧化碳和水在一定条件下发生反应，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数及种类不变，生成物为二氧化碳和氢气。6(1)CD(2)气球受到的浮力增大(3)0.88100%解析 (1)要验证质量守恒定律，就是验证反应前后物质的质量总和是否相同，故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球鼓起，则气球受到的浮力增大，故可以观察到天平指针向右倾斜。(3)参加反应的碳酸钙的质量为2 g，设生成的CO2的质量为
13、x，生成的氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 442 g y xx0.88 gy2.22 g反应后溶液的溶质质量分数表示为100%。7(1)4.4(2)解：设参加反应的NaHCO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 58.5 44x y 4.4 gx8.4 gy5.85 g设原溶液中含有的NaCl质量为z，反应后溶液总质量为104.4 g100 g4.4 g200 g，根据溶质质量分数的计算公式有：100%3%z0.15 g原样品中NaHCO3和NaCl的质量比为8.4 g0.15 g561。答：原样品中Na
14、HCO3和NaCl的质量比为561。 专题2 原子的构成与元素夯 实 基 础1下列元素名称与元素符号书写都正确的是()A锌Zn B铜cuC镁mg D锰MN2下列物质中属于化合物的是()A赤铁矿 B铂铱合金C甲烷 D航空煤油3【本溪】下列物质由离子构成的是()A汞 B氯化钠C金刚石 D蒸馏水4【盐城】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是()A属于金属元素 B电子数为92C核电荷数为92 D相对原子质量为1435【威海】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是()A原子由居
15、于中心的原子核和核外电子构成B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多6【潍坊】下列说法正确的是()A同种元素可能形成性质不同的几种单质B物质都是由分子或者原子构成的C核电荷数：S2SD在原子中，质子数一定等于中子数7【安徽】如图K31为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法正确的是()图K31A碳的化学性质活泼BX表示N2C氧原子的质子数是8D三种元素原子的核外电子数相同8如图K32所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。请据图回答下列问题。图K32(1)上述结构图中的x_。(2)硅原子的结构示意图为_。图
16、中与硅元素化学性质相似的元素是_(填元素符号)。(3)根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为_。9【枣庄】下面是元素周期表的一部分，请回答：(1)处元素和处元素形成常见化合物的化学式为_，该化合物中处元素的化合价为_。(2)表示表中_(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易_(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为_。能 力 提 升1【聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是()A原子可以转化为离子B原子是最小的微观粒子C有些物质是由原子构成的D原子可以“搭建”成分子2【常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是(
17、)原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A B C D3【威海】在化学变化中，下列说法正确的是()原子不能被创造也不能被消灭原子核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭电子不能被创造但能被消灭A B C D4【嘉兴】2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是()原子序数中文名称符号汉语拼音113钅尔Nhn115镆Mcm117石田Tstin118OgoA.钅尔属于金属元素B镆的元素符号是moC.元素的相对原子质量是117D.元素在自
18、然界中含量丰富5【呼和浩特】下列说法正确的是()A碳12原子和碳13原子的中子数相同BKMnO4和K2MnO4中有相同的原子团CFe2和Fe3都属于铁元素，核外电子数不同D.和化学性质相同6【青岛】已知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图K33所示，下列分析错误的是()图K33A以上原子的核外都有三个电子层BNa和Mg2的核外电子数不相同CNa与S形成化合物的化学式为Na2SD在化学反应中氯原子容易得到电子7【绥化】下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()图K348【达州】根据图K35提供的信息回答下列问题。图K35(1)A图中x的值是_。(2)化学性质相
19、似的原子是_(填字母，下同)。(3)具有稳定结构的原子是_。(4)属于同种元素的粒子是_。9【湖州】2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh钅尔)、115号(Mc镆)、117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素。其中“115号(Mc镆)元素”的115表示原子的_数，Mc表示的微观意义是_。10【泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组元素具有相似化学性质的是_(填字母)。ANa、Cl BO、SCF、Cl DCl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：_。(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为
20、_。(4)某粒子的结构示意图为，当xy8时，该粒子的符号为_。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_(填字母)。ANO和O2 BCO和N2CSO2和CO2 DPO43和SO42参考答案|夯实基础|1A2C解析 赤铁矿、铂铱合金、航空煤油都是由多种物质组成的，属于混合物；而甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。3B解析 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。4D解析 相对原子质量质子数中子数，“143”是中子数，不是相对原子质量。5C解析 原子的质量主要集中在原子
21、核上，电子的质量很小，可以忽略不计。6A解析 同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质；构成物质的粒子有分子、原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；在原子中，质子数核电荷数核外电子数，而质子数不一定等于中子数。7C解析 碳原子核外电子排布的最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定；7号元素是氮元素，其元素符号为N；三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。8(1)5(2)C(3)109(1)Al2O33(2)得Cl解析 (1)是氧元素，在化合物中常显2价，是铝元素，在化合物中常显3价；二者组成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2
22、O3。(2)由原子结构示意图可知，这是氯原子的结构示意图，氯元素位于元素周期表中的位置；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。|能力提升|1B解析 原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。2D解析 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；核外电子的质量非常小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。3C解析 在化学变化中，原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成新分子；原子核是组成原子的一部分，原子核不能被创造也不能被
23、消灭；在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子既可以被创造也可以被消灭；在化学变化中，电子只是从一个原子上转移到另一个原子上，不能被创造也不能被消灭。4A5C解析 碳12原子和碳13原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO4和K2MnO4中分别含有原子团MnO4和MnO42，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的原子团；Fe2和Fe3核内质子数相同，都属于铁元素，形成离子时失去的电子数不相等，所以核外电子数不同；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构，而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子，二者化学性质不同。6B解析 钠离子核外是10个电子，镁
24、离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同。7A8(1)9(2)A、C(3)B(4)C、D解析 (1)原子中核内质子数等于核外电子数，所以x9。(2)最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以A、C原子的化学性质相似。(3)最外层电子数为8个(或只有一层时为2个)的原子具有相对稳定结构，D是阴离子，所以B符合题意。(4)质子数相同的原子属于同种元素，C、D两种粒子的质子数都是17，所以属于同种元素。9核电荷(或质子)1个镆原子解析 元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数或质子数在数值上相等，因此，“115号(Mc镆)”元素的115表
25、示原子的核电荷数(或质子数)；元素符号既表示一种元素这种宏观意义，又能表示该元素的一个原子这种微观意义，因此，Mc表示的微观意义是一个镆原子。10(1)BC(2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可)(3)Mg3N2(4)S2(5)BD解析 (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数，第三周期中的8种元素的原子核外都是3个电子层。(3)镁元素在化合物中显2价，氮元素在与金属元素形成化合物时显3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2。(4)当xy8时，该粒子最外层得到2个电子达到相对稳定结构，形成了带2个单位负电荷的阴离子，y8，则x16，质子数为16的是硫原子，该粒子的符号为S2。(5)NO的电子总数为15，O2中电子总数为16；CO中电子总数为14，N2中电子总数为14；SO2中电子总数为32，CO2中电子总数为22；PO43中电子总数为50，SO42中电子总数为50。
