1、届陕西省西安铁一中高三上学期第一次模拟考试化学试题2016届陕西省西安铁一中高三上学期第一次模拟考试化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第卷(选择题 共50分)一、 单项选择题(110题每小题1分,共10分)1.海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是 ( D )A.碘元素称“海洋元素” 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中,故溴有“海洋元素”
2、的美称 B.镁是海水中含量最多的金属元素 海水中含量最多的金属元素是钠元素,其次是镁元素 C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化海水晒盐为物理变化：海水蒸发池结晶池粗盐和母液粗盐提纯海带提碘为化学变化：海带灼烧(坩埚)溶解过滤通溴水(2KI+Br2=2KBr+I2)CCl4萃取分液蒸馏 D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐解析：氯碱工业：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2纯碱工业：侯氏制碱法 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属与金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据,不能形成合金的是 (
3、B )NaCaAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750A.Cu和Al B.Fe和NaC.Fe和Cu D.Al和Na解析：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;由于金属钠的沸点较低,在铁熔化时温度达1535,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合。3.下列说法中不正确的是 ( C )A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 SO2减排方法：燃煤脱硫、烟气脱硫、改进燃煤技术、使用清洁能源 B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 Na2SiO3+CO2+H2
4、O=Na2CO3+H2SiO3 C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 硅在自然界以化合态形式存在.多以硅酸盐的形式存在于矿物、岩石中 D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶在盛装氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4+2H2O4.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( D ) A.自然界中不存在游离态的硫 自然界中的硫主要以游离态(火山口)和化合态(黄铁矿、有机硫及有色金属硫化物等)的形式存在 B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等在阳光作用下发生光化学反应生成的二次污染物酸雨：是指雨、雪等在形成和降
5、落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质形成的pH低于5.6的酸性降水 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性SO2的酸性体现在使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,漂白性体现在能使品红溶液褪色(加热复原)漂白性物质归纳： 1.吸附性漂白：活性炭、氢氧化铝胶体 物理变化、可复原 2.强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO 化学变化、不可复原 3.化合性漂白：SO2、H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合,形成不稳定的无色物质,加热复原 D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体干燥剂物质归纳： 1.酸性干燥剂：浓硫酸(
6、不能干燥还原性气体)、P2O5、硅胶,都不能干燥碱性气体(如NH3) 2.碱性干燥剂：碱石灰(CaO+NaOH)、CaO ,都不能干燥酸性气体(如HCl) 3.中性干燥剂：无水CaCl2(不能干燥NH3)、Al2O3、无水CuSO4(一般检验水,遇水变蓝)常见气体酸碱性：1.酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等2.碱性气体：NH33.中性气体：N2、O2、H2、CH4、CO等5.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是 ( C ) A.氢气通过灼热的氧化铜 H2+CuOCu+H2O B.二氧化碳通过Na2O2粉末 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2与
7、CO2或H2O反应,固体质量增加量等于所加CO2或H2O物质的量相等的CO或H2的质量 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+AlO D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 ( B ) A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4 B.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2 SiO2+2C Si+2CO制取精硅：Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S+H2
8、O D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O7.下列离子方程式的书写正确的是 ( D ) A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO32-+H2SiO3 SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3 B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O2 2Na2O2+2H218O=4Na+2OH-+218OH-+O2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-=SiF4+2H2 Si+4HF=SiF4+2H2D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-=HCO3-
9、8.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有 ( A ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 浅黄色存在Fe3+不存在HCO3-(双水解)和I-(氧化还原)存在SO42-(必有阴离子)不存在Ba2+9.室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( C ) A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- H+(少量)+AlO2-+H2O=Al(OH)3 4H+(过量)+AlO2-=Al3+2H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2
10、OB.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+Cu2+S2-=CuS CuS是既不溶于水,也不溶于酸的黑色固体C.Kw/c(H+)=10-13 molL-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- Kw：水的离子积，室温时Kw=1x10-14 “Kw/c(H+)=10-13 molL-1”代表pH=1,溶液显酸性D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- 酸性：HAcH2CO3HClO Ac-+CO2无现象 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，无论通入多少CO2,都只生成HCO3-(同类物质：苯酚)10.X、Y、Z是中学化学常见的三种
11、有色物质(其组成的元素均属短周期元素) ,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法正确的是 ( C )解析：据题意， X为NO2(46)，Y为Cl2(71)，Z为Na2O2(78) 分子量为78的还有Al(OH)3 A.X、Y、Z中,只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝氧化剂X、Y均可 B.1 mol Y或Z与足量水完全反应时,均转移2 mol电子 Cl2+H2OHClO+HCl(可逆反应,转移少于1 mol e-) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(转移1 mol e-) C.Z为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为1:2 O-O
12、键为非极性键，1 mol Na2O2含有1 mol O22-和2 mol Na+ D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 NO2会与水反应(2NO2+H2O=2HNO3+NO),不可以用排水法收集二、单项选择题(1130题每小题2分,共40分)11.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( A )选项XYZMA.FeFeCl2FeCl3Cl2B.MgCCOCO2C.NaOHNa2CO3NaHCO3CO2D.NH3NONO2O2解析：A. FeCl2无法与Cl2反应生成FeCl3 B. 2Mg+CO2=2MgO+C C+CO2=2CO C. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2
13、O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 D. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO212.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( A ) A.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA B.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L(状态? ! ) C.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA 阴离子：0.25 mol O22- D.在反应KO3+6H=K+32+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 转移电子数5NA13.将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”)溶
14、液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:向其中一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是 ( C ) A.中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失 B.中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ 还原性：SO2I-Fe2+Br-C.中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2Fe2+的检验：2K3Fe(CN)6+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62+6K+ 赤血盐 黄色 普鲁士蓝 蓝色沉淀14.下表中,对陈述、的正确性及其有无
15、因果关系的判断正确的是 ( D )选项陈述陈述判断A.铜铝的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对;对;无B.铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对;对;有C.向硫酸铜溶液通入足量氨气,有深蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑对;对;有D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错;对;无解析：A.陈述、有因果关系,故A错误 B.铜易被氧气氧化，铜表面易形成致密的氧化膜;金属铜能和浓硫酸反应，铜容器不可以盛放浓硫酸,陈述、无因果关系，故B C.陈述、无因果关系,故C错误 CuSO4+NH
16、3(少)Cu(OH)2浅蓝色 CuSO4+NH3(过)Cu(NH3)4SO4深蓝色15.下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个 ( B ) 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 吸附性 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 吸水性 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 能全反射光线 (单晶硅半导体具有导电性) MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料 NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 能与酸反应且高温分解产生气体 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 A.2个 B.
17、3个 C.4个 D.5个16.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( D ) A.反应中硫酸作氧化剂 本反应只有Cu化合价改变,S未变价 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 本反应只有Cu化合价改变,S未变价 C.刺激性气味的气体是氨气 是SO2, NH4+只有在碱性条件下才能生成氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 2 mol NH4CuSO3l mol e-2NH4SO3+4H+=u+2+2SO2+2H2O+2NH4+17.向含SO32-、F
18、e2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( C ) A. B. C. D.18.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示,下列说法不正确的是 ( D )A.NaNO2稳定性大于NH4NO3B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD.分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-19.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断判断下列说
19、法正确的是 ( D )已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等A.过程的提纯是物理过程过程,过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程、反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2D.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题20.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝气体加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况) ,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法
20、错误的是 ( A )A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol解析：由题意可知,生成的n(CO2)=n(CaCO3)=0.05 mol,n(CO)=0.05 mol,A.假设CuO完全被还原为Cu,根据Cu守恒生成Cu的质量=64 g/mol=12.8 g,由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=(0.05 mol2+0.05 mol)16 g/mol=2.4 g,故CuO反应后的总质量=16 g-2.4 g=13.6 g,故反应后固体中Cu
21、的质量小于12.8 g,故A错误；B.生成的n(CO2)=n(CaCO3)=0.05 mol,n(CO)=0.05 mol,根据C守恒可知,参加反应的C的质量=(0.05 mol+0.05 mol)12 g/mol=1.2g,故还有2 g-1.2 g=0.8 g碳未参与反应,故B正确；C.反应后固体总质量=16 g+2 g-0.05 mol(44 g/mol+28 g/mol)=14.4 g,故C正确；D.反应后m(O)=13.6 g-12.8 g=0.8 g,Cu2O、CuO均含有1个氧原子,根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=0.05mol,故D正确。21.在一定温度下
22、,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要1 mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 ( C )A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol22.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同原子。下列说法不正确的是 ( A )A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为223.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢
23、化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 ( A )A.离子半径的大小顺序为WQZXYB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强24.1.76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 ( B )A.该浓硝酸中HNO3的的物质的量浓度是14.0 mol/
24、LB.加入NaOH溶液的体积是50 mLC.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克25.右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ( D )A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失26.根据表中信息判断,下列选项正确的是 ( B )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、Mn
25、SO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2OB.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br227.如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 ( C )A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D
26、.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O28.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( C )A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性ClCSiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气29.2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 ( A )A.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeB.反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/LC.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D.1.12
27、L气体可能是NO、NO2的混合气体30.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g下列说法中正确的是 ( B )A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.该溶液是否有
28、K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-第卷(非选择题 共50分)三、非选择题31.(9分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_第三周期，第A_。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2
29、O,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从B(填“A”或“B”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解。(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成_ SO2_ 物质_3_mol。32.(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:XYZW.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 。(2)W最高价氧化物水化物的浓
30、溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式 4HClO42Cl2+7O2+2H2O 。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(3)Y的气态氢化物电子式为 ,工业合成该物质的化学方程式为 N2+3H22NH3 。 (4)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积(标准状况下)是6.72 L。33.(13分).高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOHK2SiO3+H2O (用化学程式表示)。(2)第步通入CO
