1、九年级化学知识点总结一、 初中化学常见物质的分类1单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2, Q, Hz, Cl22、 惰性气体：一般由一个原子组成： He, Ne,Ar,Kr,Xe3、 化合物： 氢化物居多：H2S HCl，H3P,HF, HBr，HI二、 初中化学常见物质的颜色（一） 、固体的颜色1红色固体：铜，氧化铁2、 绿色固体：碱式碳酸铜3、 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、 紫黑色固体：高锰酸钾5、 淡黄色固体：硫磺6、 无色固体：冰，干冰，金刚石7、 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、 红褐色固体
2、：氢氧化铁10、 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二） 、液体的颜色11、 无色液体：水，双氧水12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、 紫色溶液：石蕊溶液（三） 、气体的颜色17、 红棕色气体：二氧化氮18、 黄绿色气体：氯气19、 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、 初中化学敞口置于空气中质量改变的（一） 质量增加的1、 由于吸水而
3、增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二） 质量减少的1、 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、 由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、 初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、 氨气：湿润的紫红色石蕊
4、试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二） 、离子的检验.6、 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、 铜离子：滴加氢氧化钠溶液 ，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三） 、相关例题14、 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，
5、若产生气泡则变质15、 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、 检验NaOH中是否含有NaCI:先滴加足量稀硝酸， 再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀, 则含有NaCI。五、初中化学之三1、 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、 不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、 物质组成与构成的三种说法：（1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3） 、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、 构成原子的三
6、种微粒：质子，中子，电子。7、 造成水污染的三种原因：（1） 工业三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、 收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）11、 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、 三大化学肥料： N P、K13、 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、 燃烧发白光的物质：
7、镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、 CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、 三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、 三种黑色金属：铁，锰，铬。20、 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：
8、氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、 实验室制取 CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、 液体过滤操作中的三靠： （1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒， （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、 三种遇水放热的物质：
9、浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、 金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子， 它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、 温度对固体溶解度的影响：（1 ）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2 ）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3 ）极少数固
10、体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、 影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、 溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、 初中化学常见混合物的重要成分1、 空气：氮气（N2）和氧气（02）2、 水煤气：一氧化碳（CO和氢气（H2）3、 煤气：一氧化碳（C04、 天然气：甲烷（CH45、 石灰石/大理石：（CaCO36、 生铁/钢：（Fe ）7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、 铁锈：（Fe2O3）七、 初中化学常见物质俗称1、 氯化钠 （NaCI）:
11、食盐2、 碳酸钠（Na2CO3）:纯碱，苏打，口碱3、 氢氧化钠（NaOH）:火碱，烧碱，苛性钠4、 氧化钙（CaO）:生石灰5、 氢氧化钙（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰6、 二氧化碳固体（CO2）:干冰7、 氢氯酸(HCI):盐酸8、 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矶，胆矶10、 甲烷(CH4):沼气11、 乙醇(C2H5OH):酒精12、 乙酸(CH3COOH)醋酸13、 过氧化氢(H2O2):双氧水14、 汞(Hg):水银15、 碳酸氢钠(NaHCO3 :小苏打八、 物质的除杂1、 CO2( CO :把气体通过灼热的氧化铜，2
12、、 CO( CO2 :通过足量的氢氧化钠溶液3、 H2 (水蒸气)：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、 CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、 Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4):力口入足量的铁粉8、 NaCl(Na2CO3):力口入足量的盐酸9、 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、 NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、 NaOH(Na2CO3 :加入足量的氢氧化钙溶液12、 NaCl (CuSO4 :加入足量的氢氧化钡溶液13、 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、 NaCl(K
13、NO3):蒸发溶剂15、 KNO3(NaCI):冷却热饱和溶液。16、 CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。九、 化学之最1、 未来最理想的燃料是 H2。2、 最简单的有机物是 CH4。3、 密度最小的气体是 H2。4、 相对分子质量最小的物质是 H2。5、 相对分子质量最小的氧化物是 H2O。6、 化学变化中最小的粒子是 原子。7、 PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、 土壤里最缺乏的是 N , K, P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素9、 天然存在最硬的物质是 金刚石。10、 最早利用天然气的国家是 中国。11、 地壳中含量最多的元素是 氧。12、 地壳中含
14、量最多的金属元素是 铝。13、 空气里含量最多的气体是 氮气。14、 空气里含量最多的元素是 氮。15、 当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。16、 形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。2、 生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。3、 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同； 水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、 元素种类不同：是因为质子数不同。5、 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子
15、数不同十一：有毒的物质1 有毒的固体：亚硝酸钠（NaN02，乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除BaS（4）；3、 有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧化物。十二：实验室制法1 实验室氧气： 2KMnO=2K2 MnO+Mn O+Qf2KCIO3=2KCI+3Q f2H2O=2HO+Of2、实验室制氢气Zn+H2SQ=ZnSO+H2 f （常用）;Fe+H 2SO=FeSO+H fMg+HSQ=MgSGHf ; 2AI+3H 2SQ=AI 2（SO4）3+3HdZn+2HCI=Z nCl2+H2 f; Fe+2HCI=FeCI 2+H fMg+2HCI=MgQ
16、+Hj ; 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2f4、 实验室制CO:CaCO+2HCI=CaCl2+CO f+H2O十三：工业制法1 O2：分离液态空气2、 CO2：高温煅烧石灰石（CaC（3=CaO+CO）3、 H2：天然气和水煤气4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO=CaO+CO）5、 熟石灰：CaO+HO=Ca（ OH 26、 烧碱：Ca （OH 2+Na2CQ= CaCO 昴 2Na OH十四：初中常见化学反应归类化合反应2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4AI + 3O2 点燃 2AI2O32H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O
17、2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2C + O2 点燃 CO28、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO9、 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应15、 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+
18、0才16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + 02 f17、 水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2 f O2 f18、 碳酸不稳定而分解： H2CO3 =H2O + CO2f19、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3高温CaO + CO2 f 置换反应20、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f22、 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 f23、 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 C
19、u + H2O24、 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2f25、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、 水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO27、 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 f其他28、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J+ Na2SO429、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、 一氧化碳还原氧化铜： CO
20、+ CuO 加热 Cu + CO232、 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3妊H2O34、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 f36、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 f 十五：初中化学常考的几个反应
21、一、物质与氧气的反应：1）单质与氧气的反应：2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 加热 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3
22、H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2仔02 f14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2Cu0 + H20 + C02 f15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 f16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + Mn02 + 02 f17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2f18.高温煅烧石灰石： CaC03高温CaO + C02 f三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + Cu0 加热 Cu + H2020.木炭还原氧化铜： C+ 2Cu0 高温 2Cu +
23、 C02 f21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe203 高温 4Fe + 3C02 f化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、 药品的取用原则1使用药品要做到 三不”不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。2、 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取 最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、 用剩的药品要做到 三不”即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到 指定的容器里。4、 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、 固体药品的取
24、用1、 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、 粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、 液体药品（存放在细口瓶）的取用1、 少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方， 将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸 有药液的滴管接触仪器壁； 不要将滴管平放在实验台或其他地方， 以免沾污滴管；不能用未 清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心， 瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、 量筒的
25、使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、 酒精灯的使用1、 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、 酒精灯使用注意事项： A、酒精灯内的酒精不超过容积的 2/3 ； B、用完酒精灯
26、后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭； C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； D绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。 E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫 上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干， 先进行预热，然后固定在药品的下方加热； 加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜， 以防止水倒流入试管而使试管破裂； 加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，要把试管向上倾斜 45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪
27、器：1、 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。五、 活动探究1、 对蜡烛及其燃烧的探究： P7 P92、 对人体吸入的空气和呼出的气体探究： P10- P12六、 绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气、基本概念1、 物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、 化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、 物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜
28、色、状态、气味、密度、溶解性、 挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、 纯净物：只由一种物质组成的。如 N2 O2 CO2 P2O5等。6、 混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原 来的性质）7、 单质：由同种元素组成的纯净物。如 N2 O2 S P 等。8、 化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如 CO2 KCI03 SO2 等。9、 氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 C02 S02
29、等。10、 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 A+B =AB11、 分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 AB =A +B12、 氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒） 应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、 催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定 一-过量红磷的燃烧实验 P23问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
30、（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2、空气的成分：N2 : 78% O2: 21% 稀有气体：0.94% CO2 : 0.03% 其它气体和杂质： 0.03%3、 氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、 氮气的用途：P245、 稀有气体的性质和用途： P256、 空气的污染：（空气质量日报、预报）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如： S02 CO 氮的氧化物等。三、 氧气的性质1、 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、 氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1） 能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2） 氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式 化学反应的 表达式硫 S + 02 =S02 （空气中一淡蓝色火焰；氧气中 一紫蓝色火焰）铝箔 4AI + 302 =2AI2O3碳 C+O2=CO2铁3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出
