1、上海市奉贤区高三化学上学期期末考试一模试题化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克贝齐格、威廉莫纳和德国科学家斯特凡黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是A黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)
2、的材料C得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 D纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A氮分子的结构式： B氮原子最外层的电子云图：CNH3 的比例模型： D氮原子的轨道表示式： 3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C铟元素是一种主族元素，位于第五周期第A族D铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积KW=1.
3、010-12 B、水电离出的H+=1.010-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高 D、H3O+SO42-5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A分子中共价键键角均为60 B黄砷中共价键键能大于白磷 C分子中含有的共价键的数目都是4 D黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A反应前气体的总体积为0. 448L B生成物中含有0.01NA个分子C装置中氢元素的总质量为0.04
4、g D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F催化剂7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应A反应物和生成物中都只含极性分子 B反应物和生成物均为分子晶体C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O29、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是 A乙醇 B一溴乙
5、烷 C乙酸乙酯 D四氯化碳10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 ANa2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D氯水是否失效（pH试纸）熔融11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12、元素周期表的形式多种多样，下
6、图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A、对应原子的半径依次减小B、的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C元素为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D可分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是 A在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B分子式为C3H6NO2 C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D不能和NaHCO3溶液反应生成CO2 14、相同温度下，容积相同的甲
7、、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2 下列判断中正确的是A两容器中反应的平衡常数不相等 B达到平衡时SO2的体积分数：甲 Q1 Q2 D生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下
8、列叙述不正确的是 A甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能 BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应 CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离
9、子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中只可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D产生
10、的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32 c(Cl) c(HA) c(H+) c(OH) C当盐酸加入20mL时，溶液中HA的物质的量小于0.002NA D当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)
11、=c(OH)+ c(HA) +c(A2) +c(Cl) 20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为 A Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ B2Cl2+2Fe2+2I-2Fe3+4Cl-+I2 C 3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2 D 6Cl2+6Fe2+4I-+2Br-6Fe
12、3+12Cl-+2I2+Br222、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2 mol/LCCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 第卷（84分）四、(共10分)铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球
13、等。23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_种能量不同的电子，其次外层的电子云有_种不同的伸展方向。24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_（填化学式）。25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。_PbO2+_MnSO4+_HNO3 _HMnO4+_Pb(NO3)2+_PbSO4+_26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6molL-1，则反应中转移的电子数为 个。27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反
14、应的化学方程式正确的是_A . PbO2+4HClPbCl4+2H2O B. PbO2+4HClPbCl2+ Cl2+2H2O C . PbO2+2HCl+2H+PbCl2+2H2O D . PbO2+4HClPbCl2+2OH-五、（共12分） 氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q（Q0）。28、该反应所用的催化剂是 （填写名称）；该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“”、“ 29、 BD 2分（1对1错不给分，只答一个且对1分）30
15、、0.01 mol/(Lmin) 2分 （数字1分单位1分） 31、多32、bd 2分33、 = (1分)；c（NH3）c（NH2-）c（Na+）c（NH4+）(2分)六、（共12分）34、BaCl2 Na2CO3 35、2:1 2分36、水浴加热 大烧杯、温度计2分（对一个给1分，2个都对但多写了给1分）37、蒸发浓缩 冷却（大于38）结晶38、362Kg 2分 （数字1分，单位1分） 39、2.5 1分七、（共14分）40、铁已被钝化41、ad 2分 （全对才得2分）42、SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br- 2分 50% 1分 43、检验SO2是否除尽44、H2 黑色固体变
16、红（1分）且无水硫酸铜变蓝 （1）分 防止空气中水进入到E45、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2分 c 方程式评分：反应物生成物都写对给1分，其他1分（缺一就不得分）八、（共13分）46、 2分 2-丁炔 、 -COOH(对1个1分，多写不扣分，共2分)47、 氧化 缩聚48、无 不互为。 bd 2分（同29题）49、CH3CH（OH）CH2COOH CH3CH=CHCOOH+H2O 2分九、（共11分）50、酚羟基易被空气氧化 51、还原 HCl与H2O（全对才给分）52、a53、 2分 2分（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）54、3分（流程全对，但步
17、骤多，扣1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正确）一十、 （共12分）55. 47.06% （2分）56. 0.80Vm21.07V 或 27V/33.6m222.4V 或9V/11.2m3V/2.8 (2分)57. 、 丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.03mol,则n(HCl)=0.03X2/0.03=2.0mol/L (2分)、用a组数据列方程式：求得n(Mg)=n(Al)=0.01mol, Mg%=47.06% （2分）4分、 HCl-NaCl Al-NaAlO2N(NaCl)=n(HCl)=0.06mol （1分） n(NaAlO2)=n(Al)=0.01X918/510=
