1、高中化学人教版选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热同步练习高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热同步练习一、单选题1下列反应既属于离子反应，又属于放热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2已知A(g)B(g)AB(g)和A(g)B(g)AB(l)均为放热反应，下列能量变化示意图正确的是A B C D3南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是( )A一定是化学变化 B一定伴随着能量的变化C一
2、定有共价键的断裂与生成 D一定有电子的得失4下列过程符合的是（ ）A B铝热反应 C电离 D水解5一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布主族元素在周期表中的位置 B物质内部储存的能量高低化学反应的热效应C分子间作用力的大小分子稳定性的强弱 D金属活泼性金属的冶炼方法6已知：C(s、金刚石)+ O2(g)= CO2(g) H1=-395.4 kJmol-1， C(s、石墨) + O2(g)= CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A石墨和金刚石之间的转化是化学变化 B图中b代表反应的能量变化CC(s、金刚石)=C(s、石墨)
3、H= +1.9 kJmol-1 D石墨比金刚石的热稳定性好7天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是A维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量C同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D同时调小空气的进气量和燃料的进气量8合成氨为放热反应，下列说法正确的是A断开HH键放出能量 B形成NH键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量 D反应物的总能量小于生成物的总能量9下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（ ）AHCl和NaOH的反应 BAl和盐酸的反应C甲
4、烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H2O和NH4Cl的反应10晶体硅与氧气可在加热条件下反应生成二氧化硅，已知，1mol晶体硅中含2molSi-Si键，1mol二氧化硅中含4molSi-O键，Si-Si键键能为akJmol-1，O=O键键能为bkJmol-1，Si-O键键能为ckJmol-1，则晶体硅燃烧的反应热为（ ）A(a+b-2c)kJmol-1 B(2a+b-2c)kJmol-1C(2c-a-b)kJmol-1 D(2a+b-4c)kJmol-111下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B图2表示压强对可
5、逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂12室温下，将CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是AH10 BH2H3 CH3H1 DH2=H1+H313我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（ ）AH2的燃烧热为285.8kJ
6、B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJmol1C25时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H571.6kJmol1D25时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ14反应AC的过程中能量的变化如图所示，那么这个反应的活化能是AE1 +E3-E4 BE1+E3-E2 CE1+E2+E3 DE1 +E3-E2-E415已知热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H2，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B
7、该反应的H2=483.6 kJ/molCH2H1二、实验题16某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒(两个)、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1 NaOH溶液，实验尚缺少的两个玻璃仪器是_、_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?_(填“能”或“否”)，其原因是_。(4)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 m
8、olL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.5 已知：Q=cmt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，求得的中和热数值将_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。17测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入
9、小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么_。(2)用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/混合溶液盐酸氢氧化钠溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶
10、液和盐酸，理由是_。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。18为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。(填“”“”或“”)M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_。（2）某同学选用装置进行实验（实验前U
11、形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置进行实验（在甲中进行）。M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO22H2O4KOH3O2）是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应。19如右图所示，把试管放入盛有25 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管
12、中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_ 。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式：_； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少_mL的H2；消耗镁多少_g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为_。（溶液体积保持不变）（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为_ (填放热反应或者吸热反应)。参考答案1A2A3D4B5C6C7A8C9D10D11D12B13C14B15D16环形玻璃搅拌棒 温度计 保温，防止热量散失
13、不可以 铜丝易传导热，会增加热量散失 HCl(aq)+ NaOH (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJ/mol 无 偏小 17保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 -51.8kJmol-1 不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热 H1=H2H3 18 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应 硝酸铵 左端液柱降低，右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 （或） 放热 19镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 Mg2H=Mg2H2 448 0.48 2.0mol/L 大于 放热反应
