1、初中化学方程式大全0418134359初中化学方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分
2、燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O214加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水
3、的组成实验）： 2H2O通电 2H2 + O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C
4、+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO227煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（
5、鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg +
6、O2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 +
7、 H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1、酸
8、的化学性质（ 1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(O
9、H)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO
10、4 + 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 2）碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与
11、碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸 - 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （ 3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 4）盐
12、+ 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 赞同14748向 TA 求助 回答者： tanruifeng | 一级擅长领域： 生物学 化学 温州市 军事 高考参加的活动： 暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了 ,都很全 ! 非常感谢相关内容2011-4-14 初中化学方程式全集 172011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10 初中化学方程式 在线等 32011-4-8 急求几个初中化学方程式 （包括反应条件、 沉淀或生
13、成气体的箭头） ！在线等。 302011-4-8 初中化学方程式总结 7更多关于初中化学方程式大全的问题查看同主题问题：初中化学方程 全集等待您来回答 del1回答 10经采纳另赠高分! 求华东理工 /高分子物理与化学 / 历年考研真题!cell.del0 回答现代组织化学原理与应用在医学上的应用 .del2 回答化学毕业论文该做点什么？ .del1 回答关于化学污染物的论文，急求！.del0 回答初三上册化学书 p87 页第十题怎样做 ?(人教版） .del2 回答 15 请问你有没有2011 农学有机及无机噶化学真题或复习资料吗？我妹今年考 .del1 回答求初三上册化学第三单元复习资料，
14、谢谢！cell.del0 回答 50 求，物理学习指导答案， 或化学自主检测答案， 有的加 QQ1710382240. 更多等待您来回答的问题 没有感兴趣的问题？试试换一批其他回答共 2 条2007-3-6 19:59 persi | 五级高中所有化学方程式（不一定全呀）非金属单质（ F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe( 过量 )=XeF22F2（过量） +Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn ( 表示大部分金属 )2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2
15、NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 ( 等体积 )=2ClF3F2 (过量 )+Cl2=2ClF37F2(过量 )+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+
16、SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3( 浓 )=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3( 稀 )=3SO
17、2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10( 常写成 P2O5)2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2， Cl2， Br2 ）PX3+X2=PX5P4+20HNO3( 浓 )=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2( 少量 )=2COC+O2(足量 )=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2( 生成水煤气 )2C+SiO2=Si+2CO( 制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si( 纯 )+4HCl)Si( 粉 )+O2=SiO2Si+C=SiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H2O=N
18、a2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH ） 2=CaCl2+Ca （ ClO） 2+2H2O3Cl2+6KOH （热，浓） =5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质（ Na， Mg ， Al ， Fe）的还原性2N
19、a+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （ OH ） 2+H22Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2
20、AlCl34Al+3O2=2Al2O3 （钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4( 浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O（ Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 )Al+4HNO( 稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe
21、+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三 , 非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性 :4HCl( 浓 )+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3
22、Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2( 足量 )=2SO2+2H2O 2H2S+O2( 少量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO( 稀 )=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3C
23、l2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO( 用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+
24、2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2
25、+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2 ）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 ）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+
26、N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用 :SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 )P2O5+3H2SO4( 浓 )=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3与碱性物质的作用 :SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(
27、这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 )SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 )SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2OCO2( 过量 )+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+H2O2CO2( 过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO2+Na2CO3=Na2SiO
