1、人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷模拟人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 6.021023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2. （2分） (2016高一上益阳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 国
2、际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔C . 氢氧化钠的摩尔质量是40gD . 氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量3. （2分） (2019高三上池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA4. （2分） (2017高一上桂林
3、开学考) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ） A . 2.24 LB . 4.48 LC . 5.6 LD . 11.2 L5. （2分） (2019高一上深圳期中) 在标准状况下有6.72L CH4 ， 3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（ ） A . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子数6. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B . 标准
4、状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA7. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 molL-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA8. （2分） (2017高二下南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气
5、体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A . LB . C . D . L9. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm310. （2分） (2018高二上林州开学考
6、) 用固体样品配制定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容11. （2分） (2015高一上焦作月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A . molL1 B . molL1C . molL1D . molL112. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 在溶液的配制过程中会引起
7、浓度偏低的是 （ ）。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列说法中正确的是 （ ） A . 氢氧化钠的摩尔质量为40克B . 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C . H2SO4的摩尔质量为96gmol-1D .
8、 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量14. （2分） (2018高一上江苏月考) 下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（ ） A . 1mol OH-的质量是17B . 二氧化碳的摩尔质量是44 gC . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 一个钠原子的质量约等于 g15. （2分） (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
9、D . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+16. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列说法中正确的是 （ ） A . 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B . 在0、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC . 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD . 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g17. （2分） 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A . 等于13.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D
10、. 无法确定18. （2分） 工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）A . 45.8%B . 57.6%C . 72.3%D . 无法确定19. （2分） (2018高一上汕头期末) 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液20. （2分） 用一充满氨气的
11、烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A . 0.045molL1B . 1molL1C . 0.029molL1D . 不能确定二、 非选择题 (共5题；共28分)21. （2分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗N
12、a2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 22. （8分） (2018高一下厦门开学考) 按要求填空： （1） 0.2molO3和0.3molO2的质量_（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为_，所含原子数
13、之比为_，在相同条件下的体积之比为_。 （2） 73gHCl气体中含有_个分子，标准状况下占有的体积为_L。 （3） 相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为_。 （4） 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为gmL，溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，则=_（任写一种表达式）。 23. （7分） (2016高一上庆阳期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题： （1） 该“84
14、消毒液”的物质的量浓度约为_（保留两位有效数字） （2） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）下列说法正确的是 （填序号） A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D . 需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3） 若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答） 定容时俯视刻度线_；定容时水多用胶头滴管吸出_（4） “84消毒液”与稀
15、硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2000mL 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力 所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_molL1需用浓硫酸的体积为_mL24. （3分） 标准状况下，气体的摩尔体积是_，0.5mol CO2 的质量是_，在标准状况下的体积是_25. （8分） (2018高一上江苏期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1（计算结果保留2位有效数字）。 （2） 某同学
16、取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na)_mol. （3） “84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（=1.84gcm-3）的浓硫酸配制2L 2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_mL。 （4） “84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1molL-1的盐酸240mL。 配制240mL 0.1molL-1的盐酸应选用_mL的容量瓶。下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、
17、“偏小”或“无影响”)。A定容时，俯视刻度线，浓度_；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度_；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度_。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水,浓度_。参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、
