1、全国百强校河北省定州中学学年高一承智班下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国百强校】河北省定州中学2016-2017学年高一（承智班）下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性
2、最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc2、目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：AABBCCDD3、锂硫电池放电时反应为2LiS=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是ALi作正极B电池工作时Li被还原C电子由S经导线流向LiD实现了化学能向电能的转化4、下列化学用语正确的是（ ）A硫原子结构示意图：B乙烯分子的结构式：CH2=CH2CH2O2的电子式：HHD碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3NaHCO35、下列表示不正确的是( )A
3、KOH的电子式：B二氧化碳的结构式：O=C=OCCH4的球棍模型：DS原子的结构示意图：6、下列微粒半径之比大于1的是 ( )Ar (P) / r (Si)Br (Be) / r (Mg)Cr(K+) / r(Na+)Dr(Cl) / r(Cl-)7、将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A甲装置中电能转化为化学能B两个装置中铜片表面均有气泡产生C甲装置中H+移向铜片发生还原反应D甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+8、下列实验中.可以不用温度计的是A制乙烯B制硝基苯C制溴苯D石油分馏9、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键
4、、极性键、非极性键形成的是ANH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OBMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O210、某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是A该元素位于元素周期表的第三周期第A族B该元素氢化物的水溶液显碱性C该元素的单质是一种常见的氧化剂D该元素的单质可用于制造漂白粉11、下列关于元素周期表的叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族C. 主、副族元
5、素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如BB）D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族12、各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（）ABCD13、下列有关晶体的说法中正确的是A氯化钾溶于水时离子键未被破坏B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中有阳离子必含阴离子D分子间作用力越大，分子越稳定14、下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)A2个B3个C4个D5个15、下列说法正确的是A含有共价健的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D有化学键断裂的变化一定是
6、化学变化16、下列属于吸热反应的是AABBCCDD17、地球上氦元素主要以4He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是：()3He、4He的化学性质基本相同； 3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化； 3He液化是物理变化ABCD18、下列图示实验合理的是A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D. 图4制备并收集少量NO2气体19、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向装有Fe(N
7、O3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)A. A B. B C. C D. D20、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
8、A反应物的总能量高于生成物的总能量B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+1/2O2 H0D加入催化剂，减小了反应的热效应第II卷（非选择题）评卷人得分二、实验题（题型注释）21、某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所
9、得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）步骤中鼓入热空气的作用为_；（2）步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理。a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d饱和NaCI溶液（4）若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。（5）与B装置相比，采用C装置的优点为_。评卷人得分三、推断题（题型注释）22、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元
10、素的周期序数与主族序数相等（1）W2-离子的结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为_，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_。（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，写出该反应方程式_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应
11、后生成气体的体积是_L(标准状况下)。参考答案1、D2、C3、D4、D5、D6、C7、C8、C9、D10、B11、D12、B13、B14、C15、B16、B17、B18、A19、B20、A21、使A中生成的Br2随空气流进入B中Br2SO22H2O4H+2BrSO42-C3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2C装置的优点为操作简单、污染小22、第三周期第A族Al2O3+2OH=2AlO2+H2OBaO2+H2SO4=BaSO4+H2O22Fe2+4I+3H2O2=2Fe(OH)3+2I2NaH+H2O=NaOH+H256【解析】1、试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的M电子
12、层有1个电子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，这说明c是第A元素，氧元素没有最高价，则该元素是S；c与d同周期，d的原子半径小于c，所以d是Cl。A氯元素的非金属性最强，A正确；B它们均存在两种或两种以上的氧化物，B正确；C只有Na与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；D非金属性越强，氢化物的还原性越弱。非金属性是ClS，则c、d形成的气态氢化物的还原性：cd，D错误，答案选D。考点：考查了元素推断和元素周期律的应用的相关知识。2、A电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B电解质溶液
13、是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，故B不选；C电解质溶液是酸，正极上氧气和氢离子反应生成水，故C选；D电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。点睛：在氢氧燃料电池中，正极是氧气发生还原反应，当电解质溶液是氢氧化钾时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，正极上氧气和氢离子反应生成水；当电解质为能够传导氧离子的固体氧化物时，正极氧气得电子生成氧离子；当电解质为熔融碳酸盐时，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，据此分析解题。3、A有锂硫电池放电时反应为2LiS=Li2S可知，Li发生氧化反应，是原电池的负极反应，则Li作负极，故
14、A错误；B有锂硫电池放电时反应为2LiS=Li2S可知，Li发生氧化反应，故B错误；C原电池工作时，电子经外电路由负极流向正极，故C错误；D原电池是化学能转化为电能的装置，故D正确；答案为D。点睛：本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答。由电池总反应为2LiS=Li2S，Li元素的化合价升高、S元素的化合价降低，则Li为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，电子在外电路由负极流向正极。4、A硫原子的原子结构示意图为，故A错误；B.乙烯中含有碳碳双键，为官能团，CH2=CH2为乙烯的结构简式，故B错误；CH2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O
15、2分子的电子式为，故C错误；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式NaHCO3NaHCO3，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学用语的使用，主要涉及电子式、结构简式的书写，有利于学生养成规范使用化学用语的习惯。本题的易错点是B，要正确区分结构式和结构简式。5、A.氢氧化钾是离子化合物，电子式为，故A正确；B.二氧化碳中有四对共用电子对，结构式为O=C=O，故B正确；C.该图为甲烷的球棍模型，故C正确；D.该结构图为硫离子的结构示意图，故D错误；故选D。6、A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则r (P) / r (Si)1，A错误；B. 同主族自上而下原子半径逐渐增大，则r (Be) /
16、 r (Mg)1，B错误；C. 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则r(K+) / r(Na+)1，C正确；D. 同一种元素的原子半径小于阴离子半径，则r(Cl) / r(Cl-)1，D错误，答案选C。7、A甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，A错误；B甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁片上有气泡，B错误；C甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+移向铜片发生还原反应，C正确；D甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为F
17、e-2e-Fe2+，D错误；答案选C。8、A乙醇和浓硫酸在170的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B苯、浓硫酸、浓硝酸在50-60的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故B错误；C由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故C正确；D石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选C。9、A该反应中没有非极性键的断裂和形成，故A不选；B该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键的形成，故B不选；C该反应中没有极性键的断裂，和非极性键的形成，故C
18、不选；D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；答案为D。点睛：物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。10、该元素是氯。A.氯原子有3
19、个电子层，最外层电子是7，所以该因素位于元素周期表的第三周期第A族，故A正确；B.该元素氢化物氯化氢的水溶液显酸性，故B不正确；C.该元素的单质氯气是一种常见的氧化剂，故C正确；D.利用氯气与氢氧化钙发生反应，可以制造漂白粉，故D正确。故选B。11、A.F元素最高价为零，其最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.元素周期表18 个纵列代表16 个族，故B错误；C.副族元素的族序数从左到右IIIBB、IB 、IIB，故C错误；D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族，故D正确。故选D。点睛：在元素周期表中，由于第8、9、10纵列合称第VIII族，所以18纵列代表
20、16个族，而不是18个族。12、A、生成物能量高，是吸热反应，故A错误；B、生成物能量低，是放热反应，故B正确；C、生成物能量与反应物能量相同，故C错误；D、反应过程中能量变化不合理，故D错误；故选B。13、AKCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；B原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；C金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子，故C错误；D分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；故选B。14、由原电池的构成条件及图可知，A中有2个电极和电解质溶液，但不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池
21、；B中酒精为非电解质，不能构成原电池；C中有两个电极，有电解质溶液，能构成原电池；D中有两个电极，有电解质溶液，能构成原电池；E有两个电极，有电解质溶液，能构成原电池；F中通过盐桥可以形成原电子池；只有CDEF符合原电池的构成条件，能形成原电池，共4个，故答案为C。点睛：明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断是解题关键，原电池的构成条件为：具有两个活性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答。15、A含有共价健的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；B共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C离子化合物中一定含有离子
22、键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaCl晶体磨碎，故D错误；答案为B。点睛：物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。16、A、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与
23、盐酸反应属于放热反应，选项A不选；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B可选；C、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C不选；D、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应的判断，解题的关键是正确理解常见的吸热反应和放热反应。17、同种元素的原子化学性质相同，23He和24He质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质基本相同，故正确；42He的中子数为4-2=2，32He的中子数=3-2=1，故中子数不同，故错误；核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于化学变化，也不属于物理变化，
24、属于核变化，故错误；液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；故选B。18、A发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确；B过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，则不能随开随停制备少量氧气，故B错误；C不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D二氧化氮与水反应，不能利用图中排水法收集，故D错误；故选A。19、A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实
25、验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B正确；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)，选项D错误。答案选B。20、根据图示，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；催化剂不能使平衡移动，加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率，故B错误；H2O2分解的热化学方程式：
26、H2O2(aq)=H2O (l)+1/2O2 (g)H0,故C错误；加入催化剂，反应的热效应不变，故D错误。21、（1）热空气可以是将溴蒸汽吹出，额步骤中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；（2）二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，则步骤中发生的主要反应的离子方程式为Br2SO22H2O4H+2BrSO42-。（3）氯气等酸性气体可以用氢氧化钠溶液吸收，答案选C。（4）滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，这说明溴和碳酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2。（5）尾气用水吸收效果差，因此根据装置构造可知与B装置相比
27、，采用C装置的优点为操作简单、污染小。22、试题分析：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于B，且为短周期元素，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，A族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，根据分析可知：A为H、B为C、W为O、D为Na、E为Al。解析：（1）O2-离子的结构示意图为，Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族，E的最高价氧化物是氢氧化铝、D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。（2）H2O2是共价化合物，电子式为，硫酸与BaO2反应生成H2O2和硫酸钡的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2。（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移3mol电
