1、初中化学知识点大全系统总结初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨： C水银、汞： Hg (3) 生石灰、氧化钙： CaO(4) 干冰（固体二氧化碳） ： CO2(5) 盐酸、氢氯酸：HCl(6) 亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3( 也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O(13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（
2、分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子） 具有酸的通性 (17) 氨气： NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨： NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固
3、体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体： Cu、 Fe2O3 、 HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色： CaCO3、 BaCO3（溶于酸） AgCl 、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色： Cu(OH)2 红褐色： Fe(OH)3 白色：其余碱。6、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3、 SO2、 HCl（皆为无色）（
4、2）无色无味的气体： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7 、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH固体： NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 )三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有 K2CO3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢
5、氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括 Fe（ OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4 、天然存在最硬的物
6、质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） ；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉
7、瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3 、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1) 金属元素、(2) 非金属元素、 (3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、 (2)Fe2O3 、 (3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三个(1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么
8、物质；(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿 ( 主要成分为 Fe2O3)； (2)磁铁矿 (Fe3O4) ；(3) 菱铁矿 (FeCO3) 。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2 ）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三
9、种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小
10、；(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体； (2) 氢氧化铜沉淀； (3) 硫酸铜溶液。 27
11、、过滤操作中有 “三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物： SO2、 CO、 NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1) 不用手接触药品；(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3) 不尝药品的味道。 31 、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32 、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气
12、混合点燃可能爆炸的三种气体： H2、 CO、 CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 。 37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、 C、 H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg 是液态的），非金属不一定都是气
13、体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、 OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 （例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子） 。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
14、9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层 2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （ 2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（ 3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（ 4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S 一定大于
15、 C。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的 N为 -3 价，后面的 N为 +5 价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有
16、氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3、NH3 H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性 （即 PH不一定小于7），如 NaHCO3溶液显碱性。 但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na+H+ +SO42-) ，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、 NaHSO4溶液都
17、显酸性，而NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性， 而 Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4）；记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、 BaO、 CaO能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（
18、如 H2O、 CO、 NO）。常见的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（ SiO2）不溶于水 。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有： CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应） ，反应后铁一定显 +2 价（即生成亚铁盐） 。 29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质
19、量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 31、凡常温下能与水反应的金属（如 K、 Ca、 Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na 加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。31、凡是排空气法（无论向上还是向下） ，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .33、书写化学
20、式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、 CH434、 5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于以及 Ca(OH)2 、 CaO 等。相同条件下， CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小5%，如结晶水合物初中化学知识总结 ( 化学方程式 )一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（ 1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2
21、 点燃 Fe3O4现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（ 1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S + O2
22、 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（ 1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（ 1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O
23、= H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物水酸如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水： Na2O + H2O 2NaOH氧化钾溶于水： K2O + H2O 2KOH氧化钡溶于水： BaO + H2O = Ba （ OH） 216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4? 5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2
24、 + O2 现象：（ 1）电极上有气泡产生。H2： O22： 1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2 23、锻
25、烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。25 、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4? 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O三、置换反应：（ 1）金属单质 + 酸 -盐 +氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、镁和稀盐
26、酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226 31 的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 32 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（ 2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 +另一种盐36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 )40、锌片放入硫酸铜溶液中：
27、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO35、氢气
28、与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO四、复分解反应：1、碱性氧化物酸盐 H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐 H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 N
