1、届广西桂林市全州县高级中学高三段考 化学全州高中2016-2017学年度上学期高三年级化学科段考试卷 命题人 赵梅艳 审题人 唐令军说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，答题时间90分钟，总分100分。试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Pb：207 I：127 Ce：140 Cl：35.5第卷(选择题共42分)1、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项。）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等
2、有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2下列有关物质分类或归纳不正确的是（） 电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60 A B C D3下列有关化学用语，表达正确的是（） A乙醇的分子式：CH3CH2OH B次氯酸的电子式： CNH4Cl的电子式： D乙醛结构简式：CH3CHO4下列离子方程式或化学方程式正确的是（） A粗硅的制取：SiO2+C = Si+CO2 B赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O C向Ba(OH
3、)2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH BaCO3+2H2O +CO32 D向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O5在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ) A使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B常温下，在c(H+)/c(OH) = 11012的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+ C加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3 D使无色酚酞试液显红色的溶液：S2、K+、HCO3、Al3+6.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A二氧化碳通过Na2O2粉末 B氢气通过灼热
4、的CuO粉末 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的种数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为
5、0.2NA D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B用图2装置在实验室制备Fe(OH)2 C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯10莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是() A分子式为C7H8O5 B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C只能发生加成反应和取代反应 D分子中含有2种官能团 11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 m
6、olL1 BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) D相同浓度的三种溶液CH3COONa NaHCO3 NaClO的pH大小比较：12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是() A正极反应式：Ca2Cl2e CaCl2 B放电过程中，Li向负极移动 C
7、每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转132005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。已知 N2（g） + 2O2（g） 2NO2（g）；H = +67.7kJ/mol， N2H4（g） + O2（g） N2（g） + 2H2O（g）；H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确的是() A.燃烧时NO2作氧化剂 B.氮气既是氧化产物又是还原产物 C.生成1molN2
8、转移8mole- D.该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；H=-1135.7kJ/mol14常温下，三种氢氧化物M(OH)2(M：Mg2、Fe2、Zn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() AMg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2的Ksp依次增大 B由图可得KspZn(OH)21.01017 mol3L3 C由图可知，除去Zn2中的少量Mg2、Fe2，可向其混合溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，调节pH约为7，过滤即可D向Mg(OH)2悬浊液中加入足量的ZnSO4晶体，不可能生成Zn(OH)2沉淀第卷(非选择题共58分
9、)15(8分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题： (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_。 (2)除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是_。 (3)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程_。 (4)确定E中阳离子的方法为_。16（11分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4某小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发
10、生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是_，该方法用到的玻璃仪器除烧杯还需_、_。 （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。17（12分）
11、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： (1)洗涤滤渣A的目的是除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。 (2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫
12、酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定到终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。18（13分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。NH3应通入燃料电池的_（填“正极”或“负极”）。已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为 。 （2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：温度/200300400K1
13、.00.850.5 写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0（填“大于”“小于”或“等于”）。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (填字母序号)； a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3 400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1写出氨高温催化氧化的热化学
14、方程式 。19（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知： 请回答下列问题：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应的反应类型是： 。（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ； A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应 C1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D既有酸性又有碱性 E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_种. A遇FeCl3溶液有显色反应； B分子中甲基与苯环直接相连； C苯环上共有三个取代基（4）已知：苯环上连有烷基
15、时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)全州高中2016-2017学年度上学期高三年级化学段考答案一、选择题（每小题3分，共42分1234567891011121314DBD CBAD C B B D DCB二、非选择题（5题，共58分）15.(8分）(1)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分） (2)加热（2分） (3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O（2分） (4)取少量试液于试管中)先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水(或盐酸等
16、)溶液变红色（2分）16.（11分） （1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O（2分）（2）过滤 玻璃棒 漏斗（各1分） （3）d（2分）（4）a、e（2分）（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）17.（12分） (1)Fe3（2分）取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净（2分） (2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O（2分）SiO2（2分） (3)不能（1分）分液漏斗（1分） (4)97.0%（2分） 18.（13分）（1）负极（1分），2NH3+6OH6e=N2+6H2O（2分） （2）K（2分）；小于（2分）ad（2分）；小于（2分）（3）4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）H905.8kJ/mol（2分）19.（14分）(1)C7H7O3N（2分）；甲苯（1分）；取代反应（1分） （2）AD（2分） （2分） （3）10（2分） （4）（2分）， （2分）
