1、甘肃省兰州靖远名校高三下学期模拟考试化学试题甘肃省兰州、靖远名校高三模拟考试化学 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分l00分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2013年，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注。下列措施不可能改善空气质量的是A.应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术B.加强道路扬尘控制强化路面保洁洒
2、水防尘C.推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D.研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2.通过复习总结判断下列叙述正确的是A.Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2( SO4)3、Fe Cl3、Fe2( SO4)3C.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应D.元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S3.下列化学用语书写正确的是A.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2C
3、O3+2OH- B.电击MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O H2+Cl2+2OH-C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216OD.固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJmol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+ 2 H2O(l) -1366.8kJmol-14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAB.标准状况下，33.6L的1H2和3H2均含有3NA个氢原子C.1mol 131I原子和1mol 123
4、I原子相差4NA个质子D.核外电子分布为的原子与河外电子排布为的原子形成1mol化合物时，转移的电子数是NA5.用下列实验装置进行实验能达到实验目的且合理的是ABCD装置目的转移溶液制取少量的氢氧化铝检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应的两种气体产物用浓盐酸和二氧化锰制取氯气6.下列离子方程式书写正确的是A.将少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe
5、26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H7.结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C.乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D.乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH28.分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）A.15种 B.6种 C.4种 D.2种9. 9已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素W、Z同主
6、族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是 A.W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为WXY B.M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W M C.X是同周期中金属性最强的元素 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应10.我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是A.反应中属于氧化还原反应的由B.粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去C.B、C
7、两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有BD.金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) -483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C.已知：500、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD.已知： H2(g)+F2(g)= HF(g) -270kJmol
8、-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12.下列说法中正确的是A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C.纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连13.常温条件下，将0.01molL-1Na2CO3溶液与0.01 molL-1KHCO3溶液等体积混合。若忽略混合后体积的变化，则下列判断正确的是A.两种溶液混合前，Na2CO3溶液中水电离出的c(H+)小于KHCO3溶液水电离出的c(H+)B.混合后溶液中存在关系：c(CO32-)+ c
9、(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.02 molL-1C. 混合后溶液中存在关系：c(K+)+ c(Na+) +c(H+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)D. 混合后溶液中存在关系：c(K+)+ c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)14.已知：Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgI)=1.561016,Ksp(Ag2CrO4)=2.01012。下列有关说法正确的是A.相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgClAg2CrO4AgIB.向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34105 mol
10、L-1C.向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色D.向含Cl、I和CrO42浓度均为0.010 molL-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀15.工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：时间（s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列叙述正确的是A.v(H2)=3v(CO2)、v逆(CO2)= v正(CH3OH)B.升高温度或
11、减小压强均可使平衡常数增大C.03s内用H2表示的平均反应速率是0.05molL-1s-1D.增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动16.某无色溶液中可能含有Mg2、NH4、K、Al3、SO42、CO32、Cl等离子。现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是A.根据图中数据计算实
12、验中使用的NaOH溶液的浓度为1 molL-1B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL-1C.该溶液中NH4、Al3、SO42三种离子的物质的量之比为2:1:3D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能Al3和SO42同时完全沉淀第II卷（非选择题 共52分）二、必做题（本题包括5小题，共52分）17.（12分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物时沼气的主要成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大
13、气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）W在周期表中的位置是_；丁的电子式是_。（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_。（3）甲在水溶液中的水解方程式为_，鉴定甲中阳离子的操作是_。（4）写出一种实验室制取XQ3的方法_（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（用化学式表示）。18.（2分）2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用中，计划每年将有4至5个月的海上时间，可用于深海探矿。锰结核中的黄铜矿
14、(CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：(1)“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。下列说法正确的是_。A已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素B钛合金强度很大C制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成D可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号），生成1mol Fe2O3转移电子的物质的量为_mol（3
15、）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法如下：a.用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。b.滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a中过滤的目的是_。除去Al3+的化学方程式是_ 。 b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为_。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。（4）将Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c
16、(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_。19.（10分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此他们设计了如下装置验证所产生的气体。（1）写出下列几种装置的作用：B_，C_，G_（2）证明有SO2生成的现象是_（3）可以证明气体A装置生成气体中含有H2的实验现象是E中：_，F中：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_（填“能”或“不能”），原因是_（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是_；检验其中Fe3+的方法是_。20.（9分）二甲醚（CH3OCH3）可作为洁净的液
17、体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：请回答下列问题：（1）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) ，该反应的_，化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）。（2）下列措施中，能提高新工艺中CH3OCH3产率的有_。A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强 D.通入水蒸气 E.改用高效催化剂（3）原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。（4）下图是二甲醚质子交换膜型燃料电池结构示意图，Y极的电极反应式为_，Y极每消耗1mol 二甲醚
18、，X极至少消耗标准状况下_L空气中的氧气（设空气中氧气的体积分数为20%）。21.（9分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能。查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）其工艺流程如图所示：（1）氧化过程中反应的离子方程式为_。（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是_。（3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是_。（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KO
19、H溶液溶解，然后_，最后用异丙醇洗涤，真空干燥。方法二：干法（高温熔融氧化法）将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na2FeO4; 控制温度在30以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：_。（6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4aNa2O2 2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2该反应中物质X应该是_，a=_。附加题，考生根据本省考试情况选择作答，分值不计入总分。1.(10分)【化学与技术】硫酸被称为是化学工业的发动机，硫酸的年产量可以作为衡量一个国家无机化学工业发展水平的标志，为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共
20、生工程将会大大促进化学工业的发展。I. 以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示：（1）设备A的名称为_，图中吸收塔顶部a=_。（2）A中发生反应的化学方程式为_，接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）工业生产中常用氨硫酸法进行尾气脱硫，该法不仅能回收利用SO2，还能得到化肥，用两个化学方程式表示其反应原理_、_。II. 以硫酸工业的SO2尾气，氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氨等物质，合成路线如下：（4）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_.（5）下列有关说法正确的是_。
21、A. 反应I中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B. 反应III的化学方程式为CaSO44CCaS4COC. 反应IV需控制温度在6070，目的之一是减少碳酸氢氨的分解D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥2.（10分）【物质结构与性质】现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多。A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大。D、E位于同主族，且D的原子序数为12。F的单质为紫红色常见金属。请回答下列问题：（1）写出基态F原子的外围电子排布式：_。（2）W、A、B能组成一种直线行分子，其中数目相等，其结构式
22、是_。（3）写出B2C互为等电子体的分子是_（填化学式）。BW3分子的中心原子杂化类型为_。（4）A、C组成的一种带2个负电荷的阴离子立体构型是_。A、B、C的简单氢化物中最稳定的是_（用化学式表示，下同），沸点最低的是_。（5）D与C形成的化合物的晶体类型为_。（6）C、F组成的一种晶体晶胞如图所示（小黑球代表F）。1个该晶胞的质量为_（只要求列出表达式）。3.（10分）【有机化学基础】AF六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去。已知：C与FeCl3溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种。（1）写出下列物质的结构简式：B_；C_。（2）A中的官能
23、团的名称是_；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。（3）下列有关B、D的说法中正确的是_(填字母)。a、均可与新制Cu(OH)2反应 b.可用NaHCO3溶液鉴别二者c.核磁共振氢谱上都有2组吸收峰 d.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）写出B与E反应的化学方程式：_。（5）F的同分异构体G具有下列特点：能发生银镜反应；不含甲基。则G的结构简式为_。甘肃省兰州、靖远名校2014届高三模拟考试1.D【命题意图】本题考查能源环境保护等知识，意在考查考生的基本化学素养。 【解题思路】D项措施增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量。2.C【命题意图】本题考
24、查元素及其化合物的知识，意在考查考生对知识的整合和综合运用能力。 【解题思路】向硅酸钠溶液中通入CO2会生成硅酸浑浊和Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，但浑浊不消失，A错误，由于硫酸难挥发，故Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3，B项错误；Na、Mg、Cl三种元素在海水中以化合态存在，要制备其单质，必须通过氧化还原反应进行，C项正确；D项，X可为Fe元素但不能为S元素，D错误。3.C【命题意图】本题考查化学用语的正误判断，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认的能力。【解题思路】CO32-水解应分两步进行，以第一步为主，A错;电解M
25、gCl2水溶液的反应为：B错；酒精的标准燃烧热中的酒精对应的是液体酒精而不是固体酒精，D错。4.C 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数相关判断，意在考查考生对化学概念的理解和运用能力。【解题思路】131I和127I属于同种元素，质子数相等。5.B 【命题意图】本题考查化学实验的设计与基本操作等，意在考查考生对化学实验基本方法和技能的掌握情况。【解题思路】转移溶液时，应用玻璃棒引流，A不正确；氨水与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于过量的氨水，B正确；应将品红溶液换成澄清石灰水，以检验气体产物中的二氧化碳，C不正确；用浓硫酸和二氧化锰制取氯气需要加热，D不正确。6.C 【命题意图】本题考
26、查离子方程式书写的正误判断，意在考查考生对离子反应实质的理解及推理能力。【解题思路】A项中应考虑发生氧化还原反应，其离子方程式为：A错误；明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀时，反应的KAl（SO4）2与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，则铝离子与氢氧根的物质的量之比为1:4，此时生成AlO2-，故B错误；强碱性溶液中，不可能生成氢离子，D错误。7.C 【命题意图】本题考查有机化学基础知识，意在考查考生对化学基础知识的掌握情况及分析能力。【解题思路】石油的分馏属于物理变化，A项不正确；鸡蛋清的主要成分为蛋白质，蛋白质遇碘单质不变蓝色，B项不正确；乙酸的酯化反应和苯的硝化反应均为取
27、代反应，C项正确；乙烯的结构简式为D项不正确。8.B 【命题意图】本题考查有机物同分异构体的数目判断，意在考查考生对简单有机物结构特点的理解及推理能力。【解题思路】题目限定该有机物“只含一种官能团且为含氧官能团”，结合其分子式可判断其只能是羧酸或酯，羧酸有两种，酯有四种，共有6种符合条件的有机物，选项B正确。9.D 【命题意图】本题考查元素推断及元素周期率，意在考查考生对物质结构理论的运用能力与推理能力。【解题思路】M为形成化合物种类最多的元素，应为C元素，W、Z同主族，Z元素的原子序数为W的2倍，则W应为O元素，Z应为S元素，X、Y、Z同周期，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，则Y的
28、电子层数和最外层电子数相等，则Y应为Al元素，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，X应为Na元素。W、X、Y对应的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，半径大小关系为O2-Na+Al3+，故A正确；元素的非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性H2OCH4B项正确；X为Na元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，c项正确；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，Y是单质为Al，在常温下遇浓硫酸会发生钝化，D项错误。10.C【命题意图】本题考查元素化合物知识和实验基本操作，意在考查考生分析问题和解决问题的能力，【解题思路】若反应前后有元素化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应，由此可知属于氧化还原反应，A项正确；物质为氯气，氯气与Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱而除去，B项正确；B为NaHCO3，C为Na2CO3，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O，反应得到NaHCO3，BaCl2能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应，C项错误，NaHCO3分解产生CO2、H2O均能与Mg发生置换反应，D项正确。11.D【命题意图】本题主要考查化学反应与能量变化，考查考生对相关化学概念与理论的理解及运用能力。 【解题思路】物质能量越高越不稳定，金刚石不如石墨稳定，
