1、完整word版南京工业大学无机与分析化学习题第一章 分析质量保证1.某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物 0.0250g,最后计算其主成分的含量为 98.25%，此含量的正确值应该是 。（98%，因为仪器误差为 2%）2.2. 某学生分析工业碱试样，称取含 Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 。（0.24%）3.3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为 2%。使用称量误差为 0.001g的天平减量法称取MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶
2、液，至少要配制 ml。（0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制 500ml）4.4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其 pH值为 。（ 12.98）5.5. 列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围 （B）6.6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用 检验法7.7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动
3、的范围是 。 （22.05 0.02ml）8.8. 某同学测定盐酸浓度为： 0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按 Q（0.90）检验法，第三份结果应 -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是 ；最大值是 。（Q=0.710.76,保留；0.2014; 0.2077）9. 准确度是表示测得值与 之间符合的程度；精密度是表示测得值与 之间符合的程度。准确度表示测量的 性；精密度表示测量的 性或 性。 （真值；平均值；正确；重复；再现）10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的 Fe3+有1%进入沉淀,从而导致误差，若要求测量
4、结果的相对误差小于 0.1%，则试样中 Fe2O3允许的最高质量分数为 x=4.28%11.根据有效数字的修约规则和计算规则解： 5.856x106+2.8x103-1.71x104=?（5.842x106）第二章 第二章 滴定分析概论1.1.间接法制备标准溶液，常采用 _ 和 两种方法来确定其准确浓度。2.2.由于 、 或 （用基准物标定；与其他标准溶液比较）等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。3.3.滴定分析中，指示剂变色时，称为（ 反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂 ） 。 （滴定终点）4.下列说法正确的是：A滴定管的初读数必须是“ 0.00”B 直接滴定分析中，各反应物的物质
5、的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 （B）5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B）6.下列操作中错误的是A 用间接法配制 HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 （ D）7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲
6、酸氢钾的蒸馏水为 50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 （ A， C ）8用 EDTA 标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误 差的是A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗 2-3 次C 滴定管洗净后，未用 EDTA 标准溶液荡洗D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 （ C，D）9用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是 。（回滴定） 10现需配制 0.20mol/LHCl 溶液，量取盐酸应选 作量器最为合适。（量筒） 11化学试剂按照
7、规格通常分为 _ 等四个等级，分别用符号 、 、 、 表示。（保证试剂 （优级纯 G.R 绿）；分析试剂 （分析纯 A.R 红）；化学纯试剂 （化学纯 C.P 蓝）； 实验室试剂（ L.R 黄色）12标定 NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对 NaOH 的浓度有何影响？13用吸收了 CO2 的 NaOH 溶液滴定 H3PO4 至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？14能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定 NaAc 的含量？第三章 滴定分析基本理论I. 1. H2CO3的共轭碱是 ； CO32的共轭酸是 。2 2 已知吡啶的 Kb=1.7x10 -9，其共轭酸的 Ka=
8、。3.3. 酸碱反应的实质是 ，根据质子理论， 可以将 和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递）4.4. 酸的浓度是指酸的 浓度，用符号 表示，规定以 为单位；酸度是指溶液中 的浓度，常用符号 表示，习惯上以 表示。 （分析，C, mol/L , H +, H+, pH）5.5. 标定 NaOH 常用的基准物有 、 。 （邻苯二甲酸氢钾，草酸）6. 6. EDTA 在溶液中共有 种形体，其中只有 能与金属离子直接络合。 （7 种， Y 4-）7. 7. 在含有EDTA、金属离子 M和另一种络合剂 L的溶液中，Cy= ，Y = M = ， C M= 。 （ HiY+Y+MY, HiY
9、+Y, MLi+M, MLi+M+MY8.EDTA 与金属离子形成的络合物具有 、 、 和 等特性。（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）9.EDTA 标准溶液常用 配制，标定 EDTA 标准溶液一般多采用 为基准物。（Na2H2Y H20,纯锌或氧化锌）10用基准K2CBO7-标定Na2S2O3溶液属于 滴定方式。 （置换）II. 已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为 0.1mol/L，其pH值为3.48,则该弱碱的pKb为 。（8.04）12. H3ASO4 的 pKa1 pKa3分别为 2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00 时H 3AsO4/ AsO 43-的比值是 。（H+3
10、/K1 K2 K3=10-0.3）13.写出下列质子条件：Cmol/LNaCN Cmol/LNa 2S Cmol/L（NH 4）2CO3 C1mol/LHCN+C 2mol/NaOH 0.1mol/L 硼砂水溶液 Camol/LH 2PO4-+Cbmol/LHPO 4214 计算下列各溶液的 pH 值：1）0.2mol/LH 3PO4pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36 ( 1.45)2)0.1mol/H2SO4pKa2= 1.99 ( 0.97)3)0.05mol/LNaAcpK a1=4.74 -( 8.72)4）5x10-8mol/LHCl(6.89)5)0.
11、05mol/LNH 4NO3pKb1=4.74 ( 5.28)6)0.05mol/LNa 2HPO4pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36 ( 9.70)7)0.05mol/L 氨基乙酸pKa1=2.35, pKa2=9.60( 5.99)8)0.01mol/LH 2O2pKa1=11.75( 6.76)16. EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 。 （1：1）17. EDTA 与金属离子络合时，一分子的 EDTA 可提供 个配位原子。 （6）18.在非缓冲溶液中，用 EDTA 滴定金属离子时溶液的 pH 值将升高、降低还是不变？ （降低）19. 当M与
12、Y反应时，溶液中有另一络合剂 L存在，若 m（l）=1表示 。（ M与L没有副反应）20. 已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为 。 （104.14）21.以下表达式中正确的是：A K MY =MCY /CMCY B K MY =MY /(M+ ML i)( Y+ H iY)C K MY =MY /(MY+ ML i)( Y+ H iY) D K MY =MY/(M+ ML i)( Y+ H iY+MY) (B) 22下面叙述正确的是：A NaOH 滴定 HCl ，用甲基橙为指示剂，终点误差为正B HCl 滴定 NaOH ，终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+时，
13、用HCI吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正26.已知 MnO4-/Mn2+=1.51V， Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响， MnO 4-氧化Br-的最高允许 pH 值是 。( pH=4.4 )27. 考虑离子强度和各种副反应对 Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于 。28. 已知在 1mol/LHCl 溶液中， Fe3+/Fe2+=0.69V， Sn4+/Sn2+=0.14V, 以 20ml0.10mol/LFe 3+的 HCl 溶液与 40ml0.050mol/LSnCl 2溶液相混合，平衡时体系的电位为 。( 0.14V)2
14、9.用HCI中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH4.0时，溶液中主要成分各是什么？4.指示剂习题1 . 1 . 判断并改错1)1) 当用 NaOH 溶液滴定 HCI 时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。 (不灵敏，越大)2)2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。 (pH10,红色)3)3) 摩尔法只适用于 Cl-和Br啲测定，而不适宜测定I-和SCN-O ()4)4) 测定NaCI和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。()5)5) 胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。 (小)6)6) 络合滴定中，若封闭现
15、象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。 ( )7)7) 淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。 ( ， pH9 ， I2IO3-)8)8) EDTA 能与许多金属离子形成 1：1 的络合物，故稳定性强。 (组成简单)9)9) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。 (对照)10)10) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。 (小于)2.2. 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B 指示剂的变色范围越窄越好C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D HIn与In颜色差异越大越好 (C)3摩尔法测定Cl-含量时，要求
16、介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则A AgCI 沉淀不完全 B AgCI 沉淀易胶溶C AgCl沉淀吸附Cl-增强 D Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)4.用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？A 强酸性 B 弱酸性 C 中性到弱碱性 D 碱性 (A)5.法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：A 铁铵钒 B 曙红 C 荧光黄 D 铬酸钾 (C)6.佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？A I-B Cl - CBr-DSCN- (B)7.摩尔法测定Cl-或 Br-使用的指示剂是：A K 2Cr2O7 溶液B 荧光黄溶液C铁铵钒溶液D
17、K2CrO4 溶液 (D)8.络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：A znIn 的颜色B In-的颜色CZnY 的颜色DZnIn和In-的颜色D)9.在 EDTA 法中，当MIn 溶解度较小时，会产生A 封闭现象B 僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应( B)10.当KMInKMY时，易产生A 封闭现象B 僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应( A)5.滴定条件习题1. 是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的 必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。 (滴定突跃范围；变色范围 )2.用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定 0.
18、10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10 -4)到计量点时，溶液的 pH 值为 ，应选用 作指示剂（8.22 ，酚酞 ）3判断并改错1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关 （ ）2）0.10mol/LNH 4Cl 溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定 （不能）3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性 （不一定是中性）4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大 （越小）5）在一定条件下，金属离子的 KMY 越大，滴定突跃范围也越大 （K MY ）6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关 （仅与 有关）7）KMnO 4 法必须在强酸性溶液中进行。 （一般在酸性）（
19、只能用硫酸）8）KMnO 4法常用 HCl 或 HNO 3调节溶液的酸度9）标定） KMnO 4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的 MnO（OH） 2沉淀（只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗4下列情况对结果没有影响的是：A 在加热条件下，用 KMnO 4 法测定 Fe2+B 在碱性条件下，用直接碘量法测定 Vc 的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在 30后褪色 （D ）5 碘量法误差的主要来源 是 和。（丨2挥发；I-被氧化）6碘量法是基于 的氧化性和 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是 。 （I
20、2； I-； 2I -=I2 I 2+S2O32- =2I -+S4O62- ）7.配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是 、 、和 等。 （除Q；除CQ;杀死细菌）8下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：A HCl 滴定 NaCN （HCN ：pKa=9.21）B HCl 滴定苯酚钠 （苯酚： pKa=10.00）C NaQH 滴定吡啶盐 （吡啶： pKb=8.77）D NaQH 滴定甲胺盐 （甲胺： pKb=3.37） （ D）9.用O.lmol/LNaQH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是 7.0-9.7
21、，用同浓 度的 NaQH 滴定 pKa=3.0 的弱酸时，其 pH 突跃范围是 。（ 6.0-9.7）10.下列说法正确的是：A NaQH 滴定 HCl ，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+，用HCI吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至 pH=7.0，终点 误差为正D NaOH滴定H3PO4,至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正 （C, D）A pH=pKMY B KMY7.5会引起的 形成，使测定结果偏 。（Ag（NH3）2+;高）28. 佛尔哈德法既可直接用于测定 离子，又可间接用于测定 _离子。（Ag+; X
22、 ; ）29. 佛尔哈德法测定 CI-的滴定终点，理论上应在化学计量点 到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作中常常在化学计量点 到达。 （之后；之前）30. 佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是 以除去沉淀，另一种是加入 包围住沉淀。 （过滤；有机溶剂 ）31 .法扬司法测定CI-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚，增加 。 （胶体；吸附）32.荧光黄指示剂测定 CI-时的颜色变化是因为它的 离子被 沉淀颗粒吸附而产生的。 （阴；吸附了 Ag+而带正电荷的AgCI）33.在 pH=5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液中，乙酸总浓度为 0.2moI/L
23、，计算 PbY 络合物的条 件稳定常数(已知 HAc 的 pKa=4.74， Pb2+-Ac 的 Ig 1=1.9， Ig 2=3.3， IgKPbY=18.04； pH=5.0 时， Ig Y(H) =6.45， Ig Pb(OH)=0 )34.用 0.02moI/LEDTA 滴定 0.02mol/LFe3+溶液，若要求 pM = 0.2，TE=0.1%,计算滴定 的适宜酸度范围。 (已知 IgKFeY=25.1； KspFe(OH)3=10-37.4)35.某指示剂与Mg 2+的络合物的稳定常数为 KMgEBT = 1070,指示剂的Ka1、Ka2分别为10-&3、10-11.6，计算 p
24、H=10 时的 pMgep 。pMgep=IgKMgEBT=IgKMgY-Ig EBT(H) =7.0-1.6=5.4EBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101.636.在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA 滴定同浓度的 La3+溶液，问1） 当溶液中含有 2.0x10-5moI/LMg 2+时，能否准确滴定 La3+？2） 当溶液中含有 5.0x10-2moI/LMg 2+时，能否准确滴定 La3+？ 已知 IgKLaY=15.50; pH=5.50 时，lg y（h）=5.51， lg La（OH）=037.在 pH=5.5 时， 0.02moI/LEDTA
25、 滴定 0.2moI/LMg 2+和 0.02moI/LZn 2+混合溶液中的 Zn2+，1) 能否准确滴定？2)计算计量点时Zn2+和MgY的浓度3)若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？已知 lgKZnY=16.50, lgK MgY=8.70 pH=5.50 时， lgK Zn-XO=5.7 , lg Y(H) =5.538分别在 pH 为 5.0 和 5.5 时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以0.02mol/LEDTA 滴定 0.02mol/LZn 2+和 0.10mol/LCa2+混合溶液中的 Zn2+，计算这两种 酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。(已知 lgK ZnY=16.5, lgKCaY=10.7pH=5.0 时， lg Y(H)=6.45， pZnep=4.8
