1、化学鲁科版必修1第1章检测题第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)1下列说法中，不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献解析：提出原子学说的是道尔顿，而俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故选C。答案：C2下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化
2、钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3ABCD答案：C3下面关于金属钠的描述不正确的是()A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠是电和热的良导体C将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂解析：若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠。答案：C4下列物质不能使红墨水退色的是()A活性炭 B过氧化钠 C氯化钠溶液 D漂白粉答案：C5下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D解析：摩尔质量是1
3、mol物质的质量，其单位应是gmol1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是mnM。答案：C6下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A B和C和 D解析：Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；CuCl2为棕黄色固体；液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸
4、。答案：D7精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()A称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，NaOH需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B、C两项错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。答案：D8下列说法中正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B0.5 mol O3
5、与11.2 L O3所含的分子数一定相等C分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子解析：配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D不正确。答案：C9下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeA BC D答案：B10
6、下列溶液中含Cl浓度最大的是()A10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液B30 mL 0.1 molL1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液D40 mL 0.25 molL1的氯化钠溶液解析：做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是：A中为0.3 molL1，B中为0.2 molL1，C中为0.2 molL1，D中为0.25 molL1。综合以上可知答案选A。答案：A11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LB2 L 0.3 molL1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 molL1C常
7、温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA答案：A12氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项错误，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项正确，加入硝酸酸
8、化的AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，说明有Cl存在；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。答案：C13实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液B称取12.0 g胆矾，加入500 mL水C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：溶液体积为500 mL，n(CuSO4 )0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g或m(CuSO45H2O)12.5 g，然后配成500 mL溶液，D项正确。答案：D14等质量的C
9、H4和NH3相比较，下列结论正确的是()A二者的分子个数之比为1617B二者的原子个数之比为1716C二者的氢原子个数之比为1712D同温同压下两种气体的体积之比为1617解析：等质量时，原子个数之比为，氢原子个数之比为，故C正确，A、B错误。同温同压下，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15(6分)(1)1.5 mol H2O分子所含电子数与_个CH4分子所含电子数相等。(2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固体中，CO的质量是_g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：(1)C
10、H4和H2O都是10个电子的分子，故1.5 mol H2O分子与1.5 mol CH4分子所含电子数相等，则N(CH4)1.5NA。(2)(NH4)2CO3固体中，n(NH)n(CO)21，则m(CO)0.3 mol60 gmol118 g。(3)ABCD，由质量守恒可知16 g A与20 g B完全反应生成4.24 g C。则M(C)106 gmol1。答案：(1)1.5NA(2)18(3)106 gmol116(10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式
11、)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出下列反应的化学方程式：AH2O：_；ANaOH：_。解析：A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为 NaCl，D为HCl，E为NaClO。答案：(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O17(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)C中盛有_，目
12、的是_。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_。(4)指出装置E的错误_。解析：(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)E中导气管应短进长出18(10分)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气
13、体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答： (1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_，A在空气中燃烧_。 (3)实验室中保存少量单质A的方法是_。解析：本题的突破口为黄绿色气体Cl2，淡黄色粉末为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。答案：(1)NaCl2H2(2)H2Cl22HCl2NaO2Na2O2(3)保存在煤油中19(14分)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据
14、这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制0.1 molL1 NaOH溶液操作步骤如下：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在
15、实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.10 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.10 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)配制NaOH溶液的步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.10 molL1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.
16、10 molL10.5 L40 gmol12.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V，1.84 gcm3V98%0.50 molL10.5 L98 gmol1，V13.6 mL，应选用15 mL的量筒。 答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)(3)2.0等于大于(4)13.61520(8分)将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。(2)在标准状况下，生成Cl2的体积的大小(结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O)。解析：MnO24HCl(浓)Cl287 g4 mol 22.4 L30 g76.6%V(HCl)12 molL1 V(Cl2)V(HCl)0.088 L，V(Cl2)5.9 L。答案：(1)0.088 L(2)5.9 L
