1、全国百强校宁夏银川市第一中学学年高二下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国百强校】宁夏银川市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：87分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，
2、而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2、下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多3、下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定ABCD4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与H2OBBeCl2与BF3CCH4与NH3DC2H2与C2H45、对充
3、有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3-D-B+A2+D单质还原性：ABDC7、下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 ()AVSEPR模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子
4、上的孤电子对不参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定8、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ()A白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl49、下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是ACBCr 1s22s22p63s23p63d54s1CBDBr Ar4s24p510、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A钛元素原子的M层上共有10个电子B钛元素是ds区的过渡元素C钛元素原子最外层上有4个电子D47.87是钛原子的平均相对原子质量11、“各能级最多容纳的电
5、子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理12、电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）A稀有气体B主族元素C过渡元素D卤族元素13、下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NHBCO、NOCCO2、N2ODH2O、HF14、下列事实与氢键无关的是()A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B冰的密度比液态水的密度小CH2O的分解温度比H2S高D乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水15、下列说法正确的是()A1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol CC键BBCl3中B原子以sp2杂化，
6、分子为平面三角形C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱16、科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的AC2H4CH4BCO2H2SCC60C2H4DNH3HCl18、有关乙炔分子中的
7、化学键描述不正确的是A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子形成两个键C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子采用sp2杂化方式19、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A观察自范性B观察各向异性C测定固定熔点D进行X射线衍射实验20、下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BPH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强DNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构21、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断
8、错误的( )A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应22、关于Cr(H2O)4Cl2Cl的说法正确的是()A中心原子的化合价为2价B配体为水分子，外界为ClC配位数是6D在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀23、下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体24、下列关于晶体的说法一定正确的是( )A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶
9、体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()Ag cm3Bg cm3Cg cm3Dg cm3第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）26、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1) 元素M的核外电子排布式_；元素L的电子排布图为
10、_；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）(3)Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的分子空间构型为_，中心原子的杂化方式是_，A的电子式为_，B的结构式为_。(4)NO3的空间构型为_；写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式_。(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个Ba2+与_个O2-配位。27、如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种
11、的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl晶体的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl晶体的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。28、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式
12、：_。（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_。（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请问晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。评卷人得分三、推断题（题型
13、注释）29、X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于_区，单质X的晶体类型为_，其中X原子的配位数为_。（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。（4）X与Y形成的一种化合
14、物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知此晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是_cm。（写出计算式，不要求计算结果。）参考答案1、D2、A3、B4、C5、A6、C7、C8、D9、B10、A11、B12、C13、D14、C15、B16、B17、A18、D19、D20、C21、D22、C23、B24、B25、C26、1s22s22p63s23p1略AlCNOHNOC三角锥形sp3杂化平面三角形SO3或BF3BaPbO31227、D4原子E2A12C离子8B分子12石墨金刚石NaClCsCl干冰28、1s22s22p63s23p63d5sp3极性（任写两种
15、）Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定12429、ds金属晶体12ArH2SO4正四面体形16NACuS【解析】1、试题分析：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。【考点定位】考查相似相溶原理【名师点晴】本题考查的是相似相溶原理。根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极
16、性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大。注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。2、试题分析：A处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；C能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。考点：考查原子电子排布式、能层与能级的关系。3、试题分析：因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点
17、比A族其他元素氢化物的高，故正确；C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选B。【考点定位】考查氢键及氢键对物质的性质的影响【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高
18、因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。4、试题分析：ACO2中C原子杂化轨道数为1/2（4+0）=2，采取 sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为1/2（6+2）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；BBeCl2中Be原子杂化轨道数为1/2（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为1/2（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误
19、； C CH4中C原子杂化轨道数为1/2（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为1/2（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故C正确；DC2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个CC三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个CC双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选C。【考点定位】考查杂化轨道理论【名师点晴】ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）；注意：当上述公式中电荷数为正值时
20、取“-”，电荷数为负值时取“+”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断。5、试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。考点：考查惰性气体通电发光的原因分析的知识。6、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是
21、非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。7、A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，故A正确；B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，故B正确；C.中心原子上的孤电子对参与互相排斥，故C不正确；D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D正确。故选B。点睛：价层电子对互斥理论是利用中心原子的价层电子对判断粒子的空间构型。8、A.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于
22、非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。点睛：水是典型的极性溶剂；有机溶剂一般极性较小或没有极性。9、A.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态
23、必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。10、A钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是元素的相对原子质量，故D错误；故选A。11、各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B。12、元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于
24、第四周期，外围电子总数为7，即处于B族，故该元素位于第四周期第B族，是过渡元素，故选C。点睛：本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数，从第B族到第B族，其外围电子数等于其族序数，而第B族、第B族，其最外层电子数等于其族序数。13、A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为 6+14=10，NH4+中电子数为：7+14-1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；B、CO32-、NO3-中原子数相同，电子数分别为：6+83+2=32，7+83+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分
25、别为：6+82=22，72+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故C不选；D、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故D选；故选D。14、A因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢(HF)3分子，故A不选；B冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B不选；C、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故C选；D乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)与水结构不相似，也不能形成氢键，故难溶于水，故D不选；故选C。15、A.金刚石中每个碳原子周
26、围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键，故A错误；B. BCl3中心原子B原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=3，sp2杂化是平面三角形分子，故B正确；C. 氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D. (HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱，故D错误；故选B。16、试题分析：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH2O），属于分子晶体；故选：B。考点：考查晶体的判断17、试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，是非极性键和极性键，是非极性分子，甲烷含有极性键，结构对称，是非极性分子，选A；B、二氧化碳是含有极性键的非极性分子，硫化氢含有极性键，是极性分子，不选B；C、碳-60，是含有非极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，不选C；D、氨气是含有极性键的极性分子，氯化氢是含有极性键的极性分子，不选D。考点：共价键的类型，极性分子和非极性
