1、化学广西省桂林市学年高二下学期期末质量检测试题解析版广西省桂林市2016-2017学年高二下学期期末质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第卷选择题（共40分）一、选择题（木题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1. 今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（ ）A. 海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B. 可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C.
2、刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用2. 下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（ ）A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO43. 常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（ ）A. 34 B. 43 C. 101 D. 1104. 测定反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.20 mol/(Ls) B. v(B)=0.30 mol/(Ls)C. v
3、(C)=0.50 mol/(Ls) D. v(D)=0.60 mol/(Ls)5. 对于反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A. 增大H2O(g)浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加C的用量6. 在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（ ）A. 降低HI的浓度 B. 升高反应温度 C. 增大容器体积 D. 增大氢气浓度7. 在相同温度、不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合
4、物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 8. T时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T时，反应C(g) A(g)+B(g) 的化学平衡常数K为（ ）A. 100 B. 0.01 C. 0.1 D. 19. 某化学反应其H= -122 kJ/mol，S=231J/（molK），则下列哪种情况下该反应可自发进行（ ）A. 仅在低温下可以自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下可以自发进行 D. 在任何温度下都能自发进行10. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲
5、线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该反应是放热反应B. 途径与途径相比，可能是加了催化剂C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径11. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 molL-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ）A. 实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏B. 如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色D. 酸式滴定管用蒸馏水
6、洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大12. 科学美国人评出2016年十大创新技术：碳呼吸电池、量子卫星、万能抗病毒药，“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如右图。下列有关说法错误的是（ ）A. 该装置是将化学能转变为电能B. 金属铝是负极，多孔碳是正极C. 正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-D. 将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少 CO2排放，而且还可以利用CO213. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）。下列说法正确的是（ ）A. 阴极逸出气体 B. 阳极附近溶液呈红色C. K+向阳极迁移 D. 溶液的pH逐渐变小
7、14. 下列事实中，不能证明NH3H2O为弱碱的是（ ）A. Al(OH)3不溶于氨水 B. NH3H2O 和CH3COOH反应C. 常温，0.1mol/L NH3H2O溶液pH小于13 D. 常温，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于715. 将CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性。此时溶液中（ ）A. c(CH3COOH)=c(Na+) B. c(CH3COOH)c(Na+) D. c(CH3COOH)和c(Na+)的大小无法比较16. 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 将NaOH溶液用水稀怿，pH变大B. 将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10
8、倍后，溶液的pH=5C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D. 分别用PH = 2的CH3COOH溶液和盐酸中和等物质的量的NaOH，消牦CH3COOH溶液和盐酸的体积相等17. 常温，下列关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-B. 25时加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积变大C. 0.10 molL-1NaHCO3溶液pH小于0.10 molL-1Na2CO3溶液pHD. 0.10 molL-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=
9、c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)18. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A探究浓度对化学平衡的影响向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3，溶液的试管中加入 2.5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液B从AlCl3溶液提取无水AlCl3将AlCl3溶液灼烧蒸干C证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液D配制澄淸的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌19. 在10 L的密闭容
10、器中，A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示，C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是（ ）A. 该反应的化学方程式是2A+BCB. 04 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)C. 由T1向T2变化时，v(正)v(逆)D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小20. t时，将0.200 mol/L的某一元酸HA与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是（ ）微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.5010-100.1009.9210-2A. HA是弱酸B. 混合
11、溶液中c(HA)=0.0810-2 mol/LC. t时，一元酸HA的电离常数K=3.1010-8D. 混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)第卷非选择题（共60分）二、填空与简答（本题共2小题，共18分）21. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05molL-1min-1，则v(O2) =_ molL-1min-1。（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 k
12、Jmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。（3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比12 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是_（填正确选项字母编号)。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO2和SO2的体积比保持不变 dH保持不变22. 氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H B C D（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是_。ANaOH BCuSO4
13、CK2S DNaCl（4）比较填空(选填“或“ 或“”) d的基态原子的电子排布式为_； a2d的VSKPK模型为_。 ba3和a2c两种分子键角较大的是_；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_。e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _nm（用含d、NA的代数式表示）。【参考答案】第卷选择题（共40分）一、选择题（木题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1. A【解析】A海上舰艇的腐浊主要为金属的电化学腐蚀，故A错误；B利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀，可以
14、在船舶外克装上锌块即可，故B正确；C利用刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C正确；D通过外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用，故D正确；答案为A。2. C【解析】AHSO3-在水溶液中部分电离，无法使NaHSO3溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故A错误；BCH3COO-的水解，无法使CH3COONa溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故B错误；C在NaCl溶液中不存在水解，溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；DMg2+的水解，无法使MgSO4溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故D错误；答案为C。3. D【解析】pH=-
15、lgc（H+），甲溶液的pH是3，c（H+）=110-3mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-），c（OH-）=mol/L；乙溶液的pH是4，c（H+）=110-4ol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-），c（OH-）=mol/L，则甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为：=110，故选D。4. D【解析】Av（A）=0.20molL-1s-1；Bv（B）=0.30molL-1s-1，v（A）=0.10molL-1s-1；Cv（C）=0.50molL-1s-1，v（A）=0.25molL-1s-1；Dv（D）=0.60molL-1s-1，v（A）=0.30molL-1s-1；所以反应速率大小
16、顺序是DCAB，所以反应速率最快的是D，故选D。5. A【解析】A增大H2O(g)浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故A正确；B选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，故B错误；C该反应的反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，故C错误；D碳为固体，增大固体量，不改变反应速率，不影响平衡的移动，故D错误；故答案为A。6. B【解析】A降低HI的浓度，平衡逆向移动，I2(g)浓度降低，混合气体颜色变浅，故A错误；B升高反应温度，平衡正向移动，I2(g)浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确；C增大容器体积，混合气体各物质的浓度均降低，混合气体颜色变浅，故C错误；D增大氢气浓度，平衡逆向
17、移动，I2(g)浓度降低，混合气体颜色变浅，故D错误；答案为B。7. B8. C【解析】相同温度下，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K=100,C(g) A(g)+B(g)的化学平衡常数K1=0.1，故答案为C。9.D【解析】反应自发进行需要满足，H-TS0：依据题干条件计算判断，H-TS=-122kJmol-1-T23110-3KJmol-1K-10，所以反应一定是自发进行的反应；A在任何温度下都能自发进行，故A错误；B在任何温度下都能自发进行，故B错误；C在任何温度下都能自发进行，故C错误；D在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。10.C【解析】A反应物的总能量比生成物
18、总能量高，此反应为放热反应，故A正确；B由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，故B正确；C催化剂只改变化学反应速率，不改变H，故C错误；D途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确，故选C。11. C【解析】A容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B由于实验室中没有85mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；C甲基橙变色范围为3.14.4，颜色变化为：红橙黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时
19、，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故C错误；D滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；故选C。12. C13.A【解析】A以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故A正确；B以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，而阳极是I-被氧化生成I2，溶液呈紫色，故B错误；C电解池工作时，K+
20、向阴极迁移，故C错误；D以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误；故选A。14. B【解析】A氢氧化铝能溶解于强碱，不能溶于氨水，能说明NH3H2O为弱碱，故A正确；BNH3H2O 和CH3COOH发生中和反应，能说明NH3H2O是碱，但不能说明是弱碱，故B错误；C常温，0.1mol/LNH3H2O溶液pH小于13，说明NH3H2O不能完全电离，则NH3H2O为弱碱，故C正确；D0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则NH3H2O为弱碱，故D正确；答案为B。15. A【解析】混合溶液呈中性，则c(H+) =c(OH-) ，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(H+) +c(Na+) =c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+) =c(CH3COO-)，故选A。16. C【解析】A将NaOH溶液用水稀释，OH-浓度减小，则pH减小，故A错误；B醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，则将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的4pH5，故B错误；C向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，促进AgCl的溶解，仍为饱和溶液，则银离子浓度不变，因溶
