1、浙江专用高考化学综合模拟卷一（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（一）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学的叙述正确的是()A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒答案C解析用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池
2、帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。2下列关于化学用语的表示正确的是()A氮气的电子式：NNB熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4KHSOC质子数为53，中子数为78的碘原子：ID丙烯的结构简式：CH3CHCH2答案C解析氮气的电子式为NN，故A错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4KHSO，故B错误；质量数5378131，质子数为53，中子数为78的碘原子为I，故C正确；丙烯结构中含有碳碳双键，结构简式为CH3CH=CH2，故D错误。3室温时，下列各组离子
3、在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Ba2、K、CO、NOB0.1 molL1 NaHCO3溶液中：K、NH、Cl、SOC0.1 molL1 FeCl3溶液中：Al3、Cu2、Br、ID由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO答案B解析常温下，pH7的溶液显中性，Ba2与CO反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；0.1 molL1 NaHCO3溶液中K、NH、Cl、SO离子间不能发生反应，能够大量共存，故B正确；FeCl3溶液能够将I氧化，故C错误；由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO都
4、不能大量存在，故D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2NH3H2O=NHHSOB铝溶于NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OH答案B解析将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；酸性溶液中不能生成OH，D错误。5.常温下，等体积、pH均为3的HA
5、和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH)c(A)c(H)c(OH)D完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAc(A)c(H)c(OH)肯定不成立，故C错误；因HB的酸性比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大，则完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HANaHC浓HNO3能氧化NO；稀
6、HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OH答案B解析硫酸镁溶液中：MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液中：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应正向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu22e=Cu，说明Cu2得电子能力强于H，电解NaCl溶液，阴极上发生2H2
7、e=H2，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是Cu2HNa，因此解释不合理，故B说法错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OHH2O，解释合理，故D说法正确。10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是()A原子半径：YZWCX、Y形成的化合物只含有极性键DY的最高价氧化物对应水化物酸性比
8、Z的强答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故原子半径：ZYW，选项B正确；X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，选项D错误。11化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是()A甲、乙、丙在空气中燃烧
9、时均产生明亮并带有浓烟的火焰B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙答案C解析甲、乙、丙分子式均为C8H8，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，A正确；甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲c(Cl)c(HCN)c(OH)c(
10、H)D图甲中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)答案A解析b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，根据图乙，等浓度的NaCN和HCN的混合溶液的pH9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN水解程度，可知c(HCN)c(CN)，故C不选；c点反应生成等浓度的NaCl、HCN，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，故D不选。15下列装置正确且能达到对应实验目的的是()A用图1装置进行银镜反应B用
11、图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C用图3装置制备乙酸乙酯D用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱答案B解析银镜反应需在水浴加热的条件下进行，故A错误；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图2装置能检验乙烯的存在，故B正确；用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。16某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色
12、无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOC溶液中n(NH)0.2 molDn(H)n(Al3)n(Mg2)111答案C解析若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO和NO不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2、Al3；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH，n(NH
13、)0.7 mol0.5 mol0.2 mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO，根据图像可知氢离子的物质的量是0.1 mol、铝离子的物质的量是0.1 mol，镁离子的物质的量是(0.5 mol0.1 mol0.3 mol)20.05 mol，据此回答：溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NH，A项错误；溶液中一定不含CO、NO，一定含有SO，B项错误；溶液中n(NH)0.2 mol，C项正确；n(H)n(Al3)n(Mg2)0.1 mol0.1 mol0.05 mol221，D项错误。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17(8分)铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用
14、。(1)铝元素位于周期表中第_周期_族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：NaAlO2、NaBO2、NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为_(用序号表示)。(2)将20.0 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3、NH、SO、OH、H的浓度由大到小的顺序为_。(3)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某AlN样品中仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如下流程：已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。过滤时用到的玻璃仪器
15、有烧杯、漏斗和_。实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中AlN的质量分数为_。(不考虑整个过程中的损耗)答案(1)3A(2)c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)(3)玻璃棒87.86%解析(1)铝元素位于周期表中第3周期A族。同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，NaBO2水解程度最小，NaGaO2水解程度最大，浓度相同的这三种物质的溶液，pH由大到小的顺序为。(2)将20.0 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液混合，Ba2SO=BaSO4、Al33OH
16、=Al(OH)3，反应后c(SO)0.1 molL120.05 molL1；铵根水解，c(NH)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。(3)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；设AlN的质量为a，根据关系式2AlNAl2O3m82 10220a 0.9 ga3.69 g，AlN的质量分数为100%87.86%。18(8分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.
17、518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出FG反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)_。答案(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取适量溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO，过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3解析C加入KSCN生成血红色溶液D，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)0.015 mol，n(Fe)0.03 mol，m(F
18、e)0.03 mol56 gmol11.68 g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)2.96 g1.68 g1.28 g，n(S)0.04 mol，可知n(Fe)n(S)34，应为Fe3S4。(1)由以上分析可知，A的组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4。(2)铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻蚀铜线路板。(3)化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量
19、为1.51822.434，为H2S气体，电子式为，反应的离子方程式为Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)FG反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI，溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)为SO和H2SO3，可先检验SO，后检验H2SO3，具体操作为：取适量溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。19(12分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H1a kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H2b kJmol1CO(g)O2(g)CO2(g)H3c kJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H4请回答下列问题：(1)根据反应，确定反应中H4_ kJmol1。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NOB在恒温恒
