1、届浙江省杭州地区七校高三上学期期末联考化浙江省杭州地区七校2017-2018届高三上学期期末联考化学试题说明：考生须知： 1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.下列说法不正确的是A 126C 、136C 、146C 为碳元素的三
2、种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。146C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： BCH4分子的球棍模型: C硝基苯的结构简式： D中子数为10的氧原子： 3NA代
3、表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子4为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是AH0 a+bc BH0 a+bc CHc DH0 a+b” “”）NH4HSO4中c（
4、NH4+）。（2）如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；室温时时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= molL1（填数值）（3）室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。四、（本题包括3小题，共21分）20. （8分）溴化钙
5、可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 。步骤的目的是 。（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）
6、。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。21（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母）。 A98%浓硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸 （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。 ； 。 （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约
7、每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。 （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。22（7分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：H2C2O4xH2O COCO2（x+1）H2O，将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。、下图是除去草酸分解产物中的CO2、
8、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是 。（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：停止通气体，熄灭酒精灯，拆下实验装置， 继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是 。A B C D、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：取wg草酸晶体配成100mL水溶液；量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：（1）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填
9、“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。（2）判断滴定终点的方法是 。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是 。（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是 （填选项） A滴定结束时俯视读数B滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴C锥形瓶未干燥即装入草酸溶液D滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液五、（本题包括1小题，共7分）23（7分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题： （1）写出有机物A中官能团的名称： 、 。 （2）在AE五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （3）写出由A生成B的化学方程
10、式 。 （4）A制备E的过程中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式 。六、（本题包括1小题，共6分）24.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。(1)两份各自产生的NO气体物质的量 (填“相等”或“不相等”）(2)硝酸的物质的量浓度 ,硫酸的物质的量浓度 。2017-2018学年杭州地区七校高三第一学期期末模拟联考 高三化学 参考答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）题 号12345678答 案
11、BDACDBCB二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）题 号910111213141516答 案DBCDADBB三、（本题包括3小题，共26分）17. （8分）（1）第三周期第IA族；（1 分）（2）3（1 分）;（3）2Mg+CO22MgO+C （2 分）（无条件扣1分）（4）（2分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2 分）18.（11分）（1）BH4- 8e- + 8OH- = BO2- + 6H2O。（2分）（2） N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H= -731.2 kJ /mol 。（2分） （说明
12、：H数据、符号错，状态写错均不得分。）（3） A 。（1分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。（2分）（4） AC 。（2分）（少选一个得1分，有错均不给分）（5）（2分）19.（7分）（1）c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H) （2分）四、（本题包括3小题，共21分）20、（8分）（1）胶头滴管（1分）、 500ml容量瓶 （1分）（2）石灰水（1分），沉淀Al3+、Fe3+ （1分） 除去过量的氢氧化钙。（1分）（3）94% （2分） 溴化钙吸水 （1分）21. （6分）（1）B （1分）（2）缺少二氧化硫的干燥装置（1分） 不能使用长颈漏斗，应改用分液漏斗（1分）
13、（3）H2SO3、HSO3-、SO32- （1分）（少一个不给分）（4）不正确（1分） 因为SO32-和HSO3-都会水解生成H2SO3（1分）22（7分）、（1）NaOH溶液（1分）（2）C（1分）、（1）酸式滴定管（1分）（2）锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色。（1分）5（2分）（3）A（1分）五、（本题包括1小题，共7分）23（7分）（1）官能团的名称： 羟基 （1分）、 羧基 （1分）。（2）互为同分异构体的是 C和E （填代号）。（1分）（3）化学方程式 2+ O2 + 2H2O。（2分） （未配平得1分，结构简式写错不给分）（4）或（2分）六、（本题包括1小题，共6分）24（6分）（1）相等 （2分） （2）2molL-1 4molL-1 (各2分)（无单位扣一分）
