1、江苏省无锡市梁溪区届九年级第二次模拟考试化学试题江苏省无锡市梁溪区2021年九年级第二次模拟考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题12021年4月27日，中国环境保护部发布2021年环境日主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一主题的是A实行垃圾分类回收，以促进资源利用B废水净化后再排放，以防止水体污染C露天焚烧作物秸秆，以增加土壤养分D适度使用农药化肥，以提高农业产量2下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是A氧气 B氮气C二氧化碳 D稀有气体3物质的性质决定用途。下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A小苏打治疗胃酸过多 B干冰用于食品的冷藏保鲜C
2、活性炭脱色以制白糖 D用汽油洗掉衣服上的油渍4下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是A果汁 B牛奶 C矿泉水 D啤酒5实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A量取浓硫酸 B稀释浓硫酸C装生锈铁钉 D倾倒稀硫酸6伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的新药之一。有关伊伐布雷定的说法正确的是A伊伐布雷定中含有氮分子B伊伐布雷定由70个原子构成C伊伐布雷定的相对分子质量为468D伊伐布雷定中氮元素与氧元素的质量比是2:57紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”硒元素的部分信息如图所示下列做法不正确的是（）A硒是一种非金属元素B硒元素的质子数为34C
3、硒的原子结构示意图中x=18D在化学反应中，硒原子容易失去2个电子8“饮食健康”是人们普遍的生活追求。下列叙述正确的是A霉变食物中大都含有黄曲霉毒素，加热后可以食用B人体缺钙会导致甲状腺肿大，可食用含钙丰富的奶制品C在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是糖类D人体缺少锌、铁等必需微量元素会得病，应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂9下列有关物质的归类，其中正确的个数是化石燃料：煤石油天然气碱：纯碱烧碱熟石灰氧化物：五氧化二磷高锰酸钾生石灰常见的还原剂：氢气碳一氧化碳溶液：糖水生理盐水泥浆A1个B2个C3个D4个10如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是A30时，
4、氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D将60的硫酸钠饱和溶液降温至40，有晶体析出11下列归纳和总结完全正确的一组是A对现象的认识B对安全的认识气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气C对除杂或鉴别的认识D对概念的认识用肥皂水鉴别硬水和软水硝酸钾属于复合肥用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶同种元素组成的纯净物是单质用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO物质发生缓慢氧化时
5、一定放出热量AABBCCDD12镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应。为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，称量ag镁铝合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列关于该实验的说法错误的是A氧气要保证充足B实验结束后一定要再次称量剩余固体质量C用空气代替氧气对实验没有影响D灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag13如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是ABCD二、填空题14我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人类的生产、生活和化学密不可分。用适当的化学符号填空。人体内含有最多的物质_；用于建筑材料的盐_；制作“叶脉书签
6、”的碱_；二氧化硫中硫元素的化合价_。（2）2021年5月5日，C919大飞机首飞成功，实现了我国航空业的百年突破。图中标示的材料中，属于有机合成材料的是_飞机使用的燃烧航空煤油提炼自石油,石油属于_（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料，铝锂合金属于_（填“混合物”或“纯净物”），下列不属于铝锂合金性质的是_（填字母）。A密度大B硬度大C抗腐蚀三、实验题15根据下列实验装置图，回答有关问题。1图中标有的仪器名称是_。2实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_其中二氧化锰起_作用，应选用的发生装置是_（填字母），若用F装置收集氧气，当导管口气泡_放
7、出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。3实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为_若用排空气法收集氢气，应选用的收集装置是_（填字母）。与B装置比较，选用C装置做发生装置的优点是_。4已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计下图装置进行验证，他的操作如下：打开止水夹1及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹1及分液漏斗活塞。观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。打开止水夹2，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹2，C中反应的化学方程式为_。打开止水夹3，D中溶液进入C中，产生气泡，溶液红色消失。反应结束，C
8、中溶液的溶质是（酚酞除外，写出所有可能）_。将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生_色火焰。四、流程题16CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_。2酸浸时发生的化学方程式为_（写出一种）。为加快反应速率，以下措施无法达到目的的是_。A延长酸浸时间B将辉铜矿粉碎C适当增加盐酸浓度（3）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl22H2O晶体的色光度范围为0.50.5，反应过程溶液pH对产率、色
9、光度的影响。如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_。五、综合应用题17碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3yMg(OH)2zH2O表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。碱式碳酸镁的制备（1）操作的名称是_。（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2；_。（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加_（填字母），观察现象判断。A盐酸和氯化钡的混合液B硝酸和硝酸银的混合液C
10、碳酸钠溶液D稀盐酸（4）实验室可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是_，水浴加热的优点是_。测定碱式碳酸镁的组成（查阅资料）MgCO3MgO+CO2。Mg(OH)2MgO+H2O。（实验设计）C中的物质是_（填名称）。实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中_，则其已完全分解。D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱
11、和石灰水的原因是_。（数据分析）（6）取碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中x:y的最简整数比_（请写出计算过程）。（7）若没有A装置，则测定得到的z值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案1C【解析】A、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，不符合题意；B、废水净化后再排放，能防止水的污染，不符合题意；C、露天焚烧秸秆会造成空气污染，秸秆中营养成分的损失等，符合题意；D、适度使用农药化肥，能防止水体的污染，不符合题意。故选C。2B【解析】试题分析：空气的成分（按体积分数）：氮
12、气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，故图中“a”代表的是氮气，故选B考点：空气的成分3A【解析】A、小苏打用于治疗胃酸过多发生了化学反应产生了二氧化碳等，属于化学性质。正确；B、干冰用于食品冷藏保鲜是干冰升华吸热，只是状态变化，属于物理性质，错误；C、活性炭脱色以制白糖，利用了吸附性，属于物理性质，错误；D、用汽油洗掉衣服上的油渍，是利用的溶解原理，属于物理性质，错误。故选A。点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为
13、：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。4C【解析】试题分析：果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物；牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物；矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物；啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。故选C。考点：基本概念5B【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起
14、来，图中所示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，图中操作错误。故选B。6C【解析】A。伊伐布雷定是由伊伐布雷定分子构成的，其中不含氮分子，错误；B。伊伐布雷定由分子构成的而不是由原子直接构成的，错误；C。由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=1227+136+142+165=468，正确；D。伊伐布雷定中氮、氧元素质量比为：（142）：（165）=7：20，错误。故选C。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。7D【解析】试题分析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名
15、称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，又原子序数=质子数，因此硒元素的质子数为34，故选项说法正确C、当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+x+6，解得x=18，故选项说法正确D、由硒的原子结构示意图可知，原子最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子形成稳定结构，故选项说法错误故选D考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力8C【解
16、析】A、霉变的食物中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素非常耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等病症，错误；B、人体缺钙会导致骨质疏松，缺碘会导致人的甲状腺肿大，错误；C、除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，糖类在酶的催化作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的作用，正确；D、微量元素摄入少了会得病，摄入多了也会得病，所以要合理摄入微量元素，不能过多，错误。故选：C。9B【解析】化石燃料有煤、石油、天然气等，正确；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，错误；高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，错误；常见的还原剂有氢气、碳、一氧化碳等，正确；溶液是均一、
17、稳定的化合物，泥浆不均一、不稳定，不属于溶液，错误。故选B。点睛：解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。10D【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60的硫酸钠饱和溶液降温至40时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体
18、析出，错误。故选D。11D【解析】A、喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小，错误；B、厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气，可能发生爆炸，错误；C、CO具有可燃性，而CO2不能燃烧，从理论上讲点燃混合气体，CO气体转变为CO2可以达到除去杂质的最佳效果。但由于少量CO混在CO2中，难以与O2接触，也就难以点燃，方法从操作上来说不可行，错误；D、硝酸钾属于复合肥、同种元素组成的纯净物是单质、物质发生缓慢氧化时一定放出热量，正确。故选D。12C【解析】A、为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，正确；B、实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，正确；C、用空气代
19、替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，错误；D、灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag，这是因为氧气参加了反应，正确。故选C。13A【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二
20、氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。14H2OCaCO3NaOH橡胶不可再生能源混合物A【解析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。（1）人体内含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；用于建筑材料的盐是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；制作“叶脉书签”的碱是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表
21、示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫元素的化合价，故可表示为：O2；（2）有机合成材料简称合成材料，橡胶属于三大合成材料之一。石油属于不可再生能源；铝锂合金具有抗腐蚀；铝锂合金密度小，故选A。15集气瓶催化A连续并比较均匀E控制反应的发生和停止NaCl，NaCl和HCl淡蓝色【解析】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。（1）图中标有的仪器名称是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，该反应的反应物
22、是固体，反应条件是加热，应选用的发生装置是A，用F装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢气的密度比空气小，所以用排空气法收集氢气，应选用的收集装置是E，C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，从而使反应停止，所以与B装置比较，选用C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；C中是碳酸钠和稀盐酸反应，若二者完全反应，溶质只有氯化钠，若不完全反应，可能剩余盐酸，但没有碳
23、酸钠，因为看到红色消失，溶液不显碱性，所以C中溶液的溶质是：NaCl或NaCl和HCl；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。16或A3.5-4.0在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较【解析】本题考查了物质的相互转化和制备，溶液的酸碱度测定，酸的化学性质，化学方程式的书写。（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2。（2）酸浸时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀
24、盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：CuO+2HClCuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；A、延长酸浸时间不能加快反应速率；B、将辉铜矿粉碎，增大了反应物接触面积，能够加快反应速率；C、适当增加盐酸浓度，可以加快反应速率。故选A。（3）根据如图2所示，pH为3.54.0时，产率较高，并且CuCl22H2O晶体的色光度范围在0.50.5之间，属于合格产品，因此综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是3.54.0；实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。17过滤B
25、反应物充分混合接触，提高反应速率反应物均匀受热浓硫酸无气泡产生等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳41偏大【解析】本题考查了物质的相互转化和制备，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质和化学方程式的书写。（1）操作是把液体和固体分离，所以操作的名称是过滤；（2）上述流程中，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；（3）碱式碳酸镁洗涤干净的标志是最后的洗出液中不含有NH4Cl。判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加硝酸和硝酸银的混合液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗涤干净
26、。故选B。（4）实验中搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率；水浴加热的优点是反应物受热均匀；（5）C中的物质用来吸收水蒸气，所以是浓硫酸；实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中无气泡产生，则其已完全分解；D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳。（6）设碱式碳酸镁中碳酸镁质量为x，生成氧化镁质量为y，MgCO3MgO+CO2844044xy1.76gx=3.36gy=1.6g设碱式碳酸镁中氢氧化镁质量为a，碱式碳酸镁分解生成氧化镁质量为：2.00g1.6g=0.4g，Mg（OH）2MgO+H2O，5840a0.4ga=0.58g，84x：58y=3.36g：0.58gx：y=4：1，答：该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比是4：1。（7）若没有A装置，空气中的水蒸气会进入C装置中，则会导致反应生成的水偏大，从而导致测定得到的z值偏大。
