1、11浙江省选考化学试题和答案docx绝密启用前2018 年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名： 准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或
2、钢笔描黑。4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题 ( 本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 )1 下列属于碱的是A CO2 B H2SO4 C Mg(OH)2 DNaCl2 下列图示与操作名称不对应 的是A升华 B 分液 C 过滤 D 蒸馏3.下列属于化合反应的是A Zn +2AgNOZn (NO )2+ 2Ag
3、B 2FeCl2+ Cl22FeCl333C Cu(OH)2+ 2HClCuCl2+ 2 H2OD CaCOCaO+ CO324.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 DNaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A. 2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2B. Br 2+2NaI2NaBr+I 2C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO+3H OD. HBr+NaOHNaBr+HO3227. 下列表示不正确 的是+C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D.
4、氯化钙的电子式8.下列说法不正确 的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确 的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa溶液的 pHB.用蒸馏的方法分离乙醇 ( 沸点为 ) 和苯 ( 沸点为 ) 的混合物C.用淀粉 - KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液D.用 Na2CO3 溶液
5、鉴别 CaCl2 溶液、 NaCl 溶液和稀硫酸11 下列说法不正确 的是A 18O和 16O是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为 2- 乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12 元素 X、 Y、 Z 和 Q在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q位于第四周期， X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确 的是A原子半径 ( r ) ： r (Q) r (Y) r (Z)B元素 X 有 - 4， +2、 +4 等多种价态C Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测 H3QO4是 Q的最高价氧化物
6、的水化物13 能正确表示下列离子方程式是4I - +O2+2H2O2I 2+4 OH-A KI 溶液久置空气中变黄色：B少量三氧化硫与氨水反应：SO+NHHO+-NH4+HSO23232+C Na 与 CuSO4水溶液反应： 2Na+CuCu +2Na2+-4 244混合溶液与足量2D (NH ) SO和 FeSONaOH反应： Fe +2OHFe(OH)14. 已知 X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g) ? - a kJ ?mol- 1(a0) 。一定温度下，在体积恒定H的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与 1 Y(g)，下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到
7、平衡状态时， X 与 W的物质的量浓度之比一定为 1:2 C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15 下列说法不正确 的是A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C正丙醇 (CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈D CH2 CHCH3+Cl 2 CH2 CHCH2Cl+HCl 属于取代反应16 下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜
8、溶液，蛋白质会发生变性17 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是-H2- 2e +2OH2H2OC电池的总反应是 2H2+O22H2OD电解质溶液中Na向右移动， ClO4- 向左移动18 下列说法不正确 的是A测得 mol?L - 1 的一元酸 HA溶液 pH，则 HA一定为弱电解质B25时，将mol?L - 1 的 NaOH溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pHC25时，将mol?L - 1 的 HA溶液加水稀释至pH，所得溶液 c(OH- ) 110 - 10 mol?L - 1D mol?L- 1 的 H
9、A溶液与 mol?L- 1 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于19 下列说法正确的是A CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B H2O的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O的分子间作用力较大C KCl、 HCl、 KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60) 都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 32 g S8( 分子结构： ) 中的共价键数目为NAB 2 g 由 H218O和 2H2O组成的物质中含有的质子数为AN2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为C 8 g CuO
10、 与足量 HD标准状况下，L Cl2溶于水，溶液中Cl-A、 ClO和 HClO的微粒数之和为 N21.已知： H2O(g)H2O(l)? 1HC6H12 O6(g)C6H12 O6(s)?H2C6H12 O6(s)+6O 2(g)6H2O(g) +6CO 2(g)? 3HC6H12 O6(g)+6O 2(g)6H2O(l) +6CO 2(g)?H4下列说法正确的是A. ? 1 0，? 2 0， ? 3bcC. 当 (NaOH)=时， 3 个体系中均满足：c(Na+)=(Cl - )VcD. 当 V(NaOH)相同时， pH 突跃最大的体系中的c(H+) 最大24. 已知草酸 (H2C2O4)
11、 是一种弱酸， 157升华， 170以上分解可放出CO2和 CO；可与酸性KMnO溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。4下列说法正确的是A. 草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2D.H 2C2O4 与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：-+2+8HO5H C O+2MnO+6H2Mn +10CO2 2 442225.通过实验得出的结论正确的是A. 将某固
12、体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中2-存在 SO4B. 将某固体试样完全溶于盐酸， 再滴加 KSCN溶液， 没有出现血红色， 则该固体试样中不存在 Fe3+C. 在某固体试样加水后的溶液中， 滴加 NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝+的气体，该固体试样中仍可能存在 NH4D. 在某固体试样加水后的上层清液中， 滴加盐酸出现白色沉淀， 再加 NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO23-BaSO4选择题部分一、选择题 ( 本大题共 7 小题，共 50 分 )26. (6 分) 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢
13、、氧 3 种元- 1有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下 ( 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质 ) ：请回答：(1)化合物 A 所含的官能团名称是 _。(2) B 和 CH2 CH2 反应生成 C 的反应类型是 _ 。(3)E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是 _。A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下， C可通过取代反应转化为C.苯甲酸钠 ( 常用作防腐剂 ) 可听过 D 和氢氧化钠反应得到D. 共 a mol 的 B 和 D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 mol27.(6 分 ) 已知化合
14、物 X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取 X 溶于水，加入含 HCl 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3溶液反应，得到白色沉淀。请回答：(1)X 中 3 种元素是 _ ( 用元素符号表示 ) ；(2)X 与水反应的化学方程式是 _ ；(3)X 中一种元素对应的单质，可与足量的 Na2 CO3溶液反应得到 Cl 2O，写出该反应的化学方程式 _ 。28.(4 分 ) 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2 性质实验（夹持装置已省略） ：请回答：(1)下列说法正确的是
15、 _。A. 反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色D.试管 V 中的 NaOH溶液可用 Na2CO3 溶液代替(2)取下试管，在该试管口套上气球， 将无色溶液加热恢复至红色， 冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29. (4 分 ) 某红色固体粉末可能是 Fe2O3、 Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取 mg 该固体粉末样品，用足量的稀 H2SO4 充分反应后，称得固体质量为 a g 。+ 2+已知： Cu2O+2H = Cu+Cu +H2O(1)若 a=_ ( 用含 m的最简式表示 ) ，则红色固体粉末为纯净物；(2)若 a= 1 m，则红色固体
16、粉末中 Fe2O3 的物质的量为 _mol( 用含 m的最简式表示 ) 930.【加试题】 (10 分 )( 一 ) 合成氨工艺 ( 流程如图 1 所示 ) 是人工固氮最重要的途径。 2018 年是合成氨工业先驱哈伯 (F Haber) 获得诺贝尔奖100 周年。 N2 和 H2 生成 NH3 的反应为：1N2(g)+3 H2(g)NH3(g)?H(298K)= - ?mol - 122( ?表示吸附态 ):在 Fe 催化剂作用下的反应历程为化学吸附： N2(g) 2N?， H2(g) 2H?表面反应： N +HNH； NH+HNH ； NH +HNH223脱附： NH?NH(g)33其中 N
17、 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。2请回答 :(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_A. 低温B.高温C. 低压D. 高压E. 催化剂(2)pNH 3/ p5标准平衡常数 K =0.5( pH 2/ p )1.5，其中 p为标准压强 ( 110 Pa) ，pNH 3 、( pN 2 / p )pN 2 和 pH 2 为各组分的平衡分压，如p NH 3 = xNH 3 p，p 为平衡总压， xNH 3 为平衡体系中NH的物3质的量分数。 N 和 H 起始物质的量之比为1:3 ，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 的平衡产223率为 ，则 K =_ ( 用含 的最简式
18、表示 ) 。下图中可以示意标准平衡常数K 随温度 T 变化趋势的是 _(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度773K，压强 10 7Pa，原料气中 N2 和 H2 物质的量之比为1: 。分析说明原料气中N 过量的理由 _2关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_A.合成氨反应在不同温度下的和?S都小于零?HB.控制温度 (773 K) 远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气 (N 2 和 H2 的比例不变 ) 中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于 NH3 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
19、E.分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生( 二 )高铁酸钾 (K 2FeO4) 可用作水处理剂。 某同学通过“化学电解法”探究K2FeO4 的合成, 其原理如图 2 所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl 2 通入 KOH溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得K FeO。2442 -(1)请写出“化学法”得到的离子方程式_。FeO(2)请写出阳极的电极反应式(含2 -。4FeO ) _31. 【加试题】（ 10 分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4?7H2O）相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范 ZnSO4 的溶解度 （物质在100g水中溶解的围。质量）随温度变化曲线。pH金属离子开始沉淀 完全沉淀Fe3+Fe2+Zn2+请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3 溶液去除，理由是 _。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_ 。(2)步骤，需加入过量 H2O2，理由是 _ 。(3)步骤，合适的 pH 范围是 _。(4) 步骤，
