1、全国备战高考化学钠及其化合物推断题的综合备战高考真题汇总及答案解析2020-2021全国备战高考化学钠及其化合物推断题的综合备战高考真题汇总及答案解析一、钠及其化合物1常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： (1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_。(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是_。(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为，举出C的一种用途_。【答案】 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等 【解析
2、】【详解】（1）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是二氧化氮，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则B的化学式为，故答案为：；（3）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S，A的电子式是，故答案为：；（4）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为，A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为强碱弱酸盐，碳酸根离
3、子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）
4、。A一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】AC Cl2+2I-=I2+2Cl- Ba(OH)2 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+ 【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、
5、MnO4-；步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42- 和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、
6、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D. SO42-、SO32-、Cl均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有
7、刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。3下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，
8、是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：_；（2）写出甲与C反应的化学方程式：_；（3）在F和E的混合溶液中用_试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（5）写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式_。【答案】 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 KMnO4 6个 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 2Fe3+ + 6Na+ 【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2
9、， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠
10、、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1）A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是Fe单质，C是水，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，故答案为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；（3）E是氯化亚铁，F是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均
11、是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6个，故答案为6；（5）E是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2：1反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 2Fe3+ + 6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 2Fe3+ + 6Na+。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。4某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的若干种离子
12、。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】NH4+、Al3+、SO42-、Cl- Fe
13、3+、Mg2+、Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+ c(Al3+)=0.4mol/L 【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀
14、，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，NH3物质的量为0.05mol，NH4+浓度为：=1mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得
15、到铝离子的物质的量是，Al3+浓度为：；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，硫酸根浓度为：，综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：1mol/L、0.4mol/L、1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，无法确定是否存在K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、S
16、O42-、Cl-；一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；无法确定是否存在K+；（2）对于K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。5下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答
17、下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。（填序号）A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的离子方程式是_。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则
18、在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（1）C3Fe + 4H2O（g）Fe3O4+4H2（其他合理答案也可）强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHFe（OH）3（其他合理答案也可）（2）2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2【解析】【分析】【详解】试题分析：（1）反应是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金
19、属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸
20、反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2。【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有“苍白色火焰，瓶口出现白雾”、“有磁性的物”、“反应是工业制漂白粉的反应”，可从中准确判断出“氢气在氯气中燃烧”、“有磁性的物质为Fe3O4”、“反应是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2”，据此推断即可解题。6A、B、C、D、E是中学化学中的常见
21、物质，A、B是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用组成A的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是 （填字母）aA与冷水剧烈反应bC与水反应可生成BcE与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体C与D反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为 （标准状况）【答案】（1）第三周期IA族；abc（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L【解析】解：（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体
22、，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，故选abc；（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则C为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4ClC与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=
23、N2+6HCl，故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol，标况下其体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、Cl元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握7中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化
24、学方程式： 。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式： 。（2）若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水 （填A“能”或B“否”）。（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式： 。写出反应的任意一个离子方程式： 。【答案】（1） （2）B否（3）3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（1）若A是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；SO2
25、与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，则H为H2S，w为S单质，方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；（2）若A是一种金属单质，D是密度最小的气体即氢气，如果B是水，说明A是非常活泼的金属，如Na，C为NaOH，不能一步生成Na，所以B不能是水；（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D是NO，液体C呈蓝色，说明A为Cu，B为稀硝酸，C为Cu（N03）2，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断8有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的
26、原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是ABCD,且只有A的pH小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。向A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。（1）A:_B：_C：_D：_（2）B和D反应的离子方程式为：_【答案】NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCO3OHH2OCO32 【解析】【分析】有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液
27、中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是ABCD，且只有A的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH，据此分析解题。【详解】有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气
28、体，再结合相同浓度溶液的pH值是ABCD，且只有A的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH；(1)据分析可知：A为NaHSO4，B为NaHCO3，C为Na2CO3，D为NaOH；(2)B为NaHCO3，D为NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3OHH2OCO32。9如图是由118号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，B是最常见的无色液体，A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1
29、）物质A的化学式为 （2）单质D的化学式为 （3）反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 【答案】（1）Na2O2；（2）O2；（3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】如图是由118号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，则D是O2；B是最常见的无色液体，则B为H2O；A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A是Na2O2、C是Na，F是气体，则F是H2，E为NaOH，K是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、H和K反应生成I，I能生成H，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3，（1）通过以上分析知，A是过氧化钠，其化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2； （2）通过以上分析知，D是氧气，化学式为O2，故答案为：O2；（3）该反应为钠和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；该反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠的反应，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+
