1、广东省清远市清城区学年高二上学期期末考试B广东省清远市清城区高二第一学期期末统考（B）卷化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 Fe 56 1、单选题：（共16题 每题3分 共48分）1密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.1 kJmol1 ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2 = 24.5 kJmol1 当其他条件相同时，由H2和
2、CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件X为压强 C. X增大，二甲醚的产率一定增大 D. X增大，该反应的平衡常数一定减小2. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OHCu(OH)42（深蓝色）。某同学进行 下列实验： 下列说法不正确的是 A. 中出现蓝色沉淀 B. 中现象是Cu(OH)2 + 2OHCu(OH)42正向移动的结果 C. 中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比和可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)423. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或N
3、aHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32(aq) PbCO3(s) + SO42(aq) K = 2.2105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是 A. PbSO4的溶解度小于PbCO3 B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的 PbSO4转化率较大 D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应42016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池
4、“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol5.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑6. 下列说法不正确的是A碘酒可使蛋白质变性，故
5、能消毒杀菌 B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐7. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是 A8838Sr的中子数为38 B最高化合价为+2 C原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱8. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固 体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象 如下表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去 下列
6、说法正确的是 A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH= SO32 + H2O D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32) +c(HSO3) + c(OH)9. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ B中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH= CO32 C沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2= HgS D氧化还原法，用FeSO4将酸性
7、废水中Cr2O72还原为Cr3+： Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O10. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示： H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 A. 上述反应是酯的水解反应 B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物11. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是A中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OH B中分液
8、时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C中得到的上层溶液中含有ID操作Z的名称是加热12. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C. 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰13. 室温下，向0.01
9、 molL1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 Aa点，pH = 2 Bb点，c(CH3COO-) c(NH4+) C c点，pH可能大于7 Dac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果14. 某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe 2e= Fe2+ C. 边缘处
10、：O2 + 2H2O +4e= 4OH D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4 Fe(OH)3 + 8H+15下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中16相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A1：1 B1：2 C2：3 D3：42、非选择题（共3题 ， 共52分）17、（18分）Fe、Ni均为第族元素，二者在许多工业生产中都有涉及。、已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含
11、有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：KSP（CaF2） =1.4610-10 当某物质浓度小于1.010-5 mol/L时，视为完全沉淀（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施_。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。（3）pH的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成： 。（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F）_（写出计算式即可）。（5）操作a的内容是 。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，
12、其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的含量进行测定。（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗05000molL1的KI溶液2000mL，则铁矿石中铁元素的质量百分含量为 。18、（18分）E
13、是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：（1）C分子中含氧官能团的名称为_。（2）由BC的反应类型为_。（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH19、（16分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如C
14、O会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为 写出Cu的核外电子排布式 化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中， 键的数目为Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 gcm3化学答案：一、1-16：ADCCB CADBB CCBDD D二、17（18分）（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸
15、的浓度或搅拌（任答一条即可）（1分）；（2）2Fe2+2H+ +H2O2=2Fe3+2H2O（2分）；（3）5.0pH6.8（1分）；加入Ni（OH）2消耗溶液中的氢离子，促使铁离子、铝离子的水解平衡右移，是铁离子、铝离子转化为相应的沉淀（2分）（合理即给分）；（4）Ni2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O（2分），取适量上层清液放入试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成（1分），mol/L（1分），（5）过滤洗涤，干燥（2分）（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （1分） （2）250mL容量瓶（1分）（3）df （2分） （4）70%（2分）18（18分）（1）醚键
16、、羰基（2分） （2）氧化反应（1分）（3）（4分）（4） （4分）(说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分，共7分。)19（16分）同周期从左到右电负性越来越大，所以C、N、O的电负性由大到小的顺序为ONC，故答案为：ONC；铜原子是29号，根据构造原理写出核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104 s1或Ar3d104 s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104 s1或Ar3d104 s1；Ac表示醋酸根，配合物中配体都是分子，不带电，所以铜的化合价为+1价，故答案为：+1；中心原子为碳，结合了1个氧原子，2个氮原子，且C无孤对电子，所以价层电子对为3对，故杂化轨道为sp2；每个碳的键为3条，每个亚氨基中键的数目2，一分子尿素中含键的数目为3+22=7，故每摩尔尿素中含有键的数目为7NA，故答案为：sp2；7NA；O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=8+1=2，Cu原子全部在体心，故Cu原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子，即2个Cu2O，则该氧化物的密度=gcm3，故答案为：
