1、高二自主招生化学试题新郑一中高二暑期自主招生化 学 试 题答题时间： 90分钟 试卷分值：100 分 使用时间：2014年 8月19 日 相对原子质量：Si:28 H:1 C:12 O:16 Cu:64 Au:197 Na:23 Cl:35.5 Ni:59 F:19卷 选择题 （共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一项符合题目要求）1.(2012上海7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4)2溶液 DNaI溶液2.(2012上海21)常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶
2、液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab Cc(A) = c(Na) Dc(A)213 B2134 C4231 D3241 8.(2011山东14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=79.将浓度为0.l molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) B Ka(HF) C D 10
3、.25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410911.(2010全国I9)下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7
4、则NaOH溶液的pH=1112.两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是ANa和Mg BZn和Fe CMg和Cu DAl和Fe13.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A升高 B降低 C不变 D无法确定14.CO和H2的混合气体3g在足量的氧气中燃烧后，在150将燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增加的质量为A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算15.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=N
5、aBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:116.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO417根据下列反应：（1）FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从
6、含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，应向混合溶液中加入AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl18.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是 A等于1.06g B 大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g19. 下列各组离子：I 、ClO 、NO3 、H K 、Na 、HCO3 、OH SO32 、SO42 、Cl 、OH Fe3 、Cu2 、SO42 、Cl H 、Na 、F 、Cl Ag 、NO3 、Br 、Rb在水溶液中能大量共存的是A B C D 20.甲试
7、管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 A 甲=乙 B 甲乙 C 甲乙 D 无法确定21.一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 A450毫升 B500毫升 C400毫升 D无
8、法确定22.下列离子方程式中，书写不正确的是A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2OD、醋酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O23.已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为A 大于2amol/L B 等于2amol/L C 小于2amol/L D 无法判断24.Cl2在70的NaOH水溶液中，能
9、同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为51，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 11 B. 21 C. 51 D. 11225.在水溶液中能够大量共存的一组离子是AFe2、Na、NO3、SO42 BK+、H、SiO32、ClCBa2、Na、OH、HCO3 DNH4、Mg2、Br、OH卷 非选择题（共50分）二、填空题21.（13分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳
10、，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示： NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠 （1）选用最合适的试剂的名称A ；D （2）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体； 原因是 （3）指出该装置的至少两处错误 （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26
11、g，则其产率为 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是 （5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本 实验中哪些物质可重复利用？ 22.（16分）某研究小组同学在实验室探究NH3的性质。他们推测NH3中N元素的化合价为-3，因此NH3具有还原性，可能可以与氧化铜反应。（1）推测氨与氧化铜反应的生成物可能是（填化学式）： 。（2）研究小组计划用浓氨水与生石灰反应来制取氨，并将氨干燥后通入下图反应装置中进行反应。冰水氨的发生装置 氨的干燥装置 反应装置 产物收集装置 产物收集装置1 浓氨水与生石灰反应制取氨的化学方程式
12、是 。 氨的发生装置可选用 ，氨的干燥装置可选用 。BDCA（3）观察到 现象时，说明氨能够与氧化铜反应，（4）某同学推测氨与氧化铜反应的产物中可能有NO，证明该推测的方法和现象是：观察整个装置中没有红棕色的气体， 。23.（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为_。其电极反应式为_。 （2）电解液-d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.Cu
13、Cl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。 A改用稀硫酸做电解液 B适当增大电源电压 C适当缩小两电极间距离 D适当降低电解液温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。24.（8分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答： (1) 电源电极X为_极。(2) pH变化：A_，B_，C_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL
14、气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。 化学自主招生答案D D C A B D A B D A D B A B D B C D C C A B A B A21.（13分）（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH3，（1分）CO2；（1分） CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（2分）（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分）（4
15、）49%；（2分）NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分）（5）NH4Cl， CO2 （各1分，共2分）22. （16分）（1）Cu（或Cu2O）、H2O、N2（或NO、NO2）（2） CaO+H2O= Ca(OH)2 、NH3.H2O NH3+H2O 或 NH3H2O +CaO=NH3+ Ca(OH)2 B，D（3）反应装置中黑色固体变红色。（或产物收集装置中有无色液体。或产物收集装置中有连续气泡产生。）（4）取出产物收集装置中集气瓶，观察瓶口，如果有红棕色的气体，证明产物中有NO，如果没有观察到红棕色气体，则产物中没有NO。23.（12分(除第一空外其它均为2分）Fe(1分) ；Fe-2e-=Fe2+； C B隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化；BC沉淀变为红褐色24.（8分）(1) 负 (1分) (2)增大；减小；不变(各1分) (3)0.025 mol/L (2分) (4)13 (2分)
