1、工程化学实验报告土木工程要点安徽理工大学化学工程学院工 程 化 学 实 验 报 告 学生院系： 专 业： 班 级： 姓 名： 学 号： 指导老师： 安徽理工大学化学工程学院实验报告实验课程名称： 工程化学实验 开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日学生院系专业班级姓名成绩实验项目名称碘盐的制备与检测指导教师一、实验目的二、实验原理三、使用仪器、材料四、实验步骤与实验记录（一）粗盐提纯（重结晶）1、粗盐溶解（溶解、去杂，写出流程）2、自制精盐（蒸发、浓缩、结晶，干燥，写出流程）3、产率计算在台秤上称量产品质量，计算收率。（二）实验加碘（写出流程）（三）产品纯度的检验称取粗盐和精盐各0.5g，加
2、10mL去离子水溶解并搅拌制成溶液。然后各取1mL于不同的试管中，形成2个对照组。1、Ca2+的检验在两种溶液中各加入 5滴饱和(NH4)2C2O4 溶液，分别观察有无白色沉淀产生。现象记录： 2、Mg2+的检验在两种溶液中，各加入34滴饱和氨水和1滴铬黑T，观察溶液变红的程度。现象记录： （四）含碘量的测定（写出过程）自制碘盐的理论含碘量 实测三种盐的含碘量 五、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。）安徽理工大学化学工程学院实验报告实验课程名称： 工程化学实验 开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日学生院系专业班级姓名成绩实验项目名称滴定分析基本操作练习指导
3、教师一、实验目的 二、实验原理三、使用仪器、材料四、实验步骤（酸碱标准溶液浓度的比较）五、实验数据记录与结果处理1、酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）VHCl终读数/mLVHCl始读数/mLVHCl/mLVNaOH终读数/mLVNaOH始读数/mLVNaOH/mLVHCl/VNaOH平均值相对平均偏差/相对平均偏差计算式： 2、酸碱标准溶液浓度的比较（以甲基橙作指示剂）VNaOH终读数/mLVNaOH始读数/mLVNaOH/mLVHCl终读数/mLVHCl始读数/mLVHCl/mLVHCl/VNaOH平均值相对平均偏差/六、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考
4、题。）安徽理工大学化学工程学院实验报告实验课程名称： 工程化学实验 开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日学生院系专业班级姓名成绩实验项目名称醋酸解离常数的测定pH法指导教师一、实验目的二、实验原理三、使用仪器、材料四、实验步骤五、实验数据记录与结果处理1、HAc浓度的标定（标准NaOH溶液的浓度： ）VHAc终读数/mLVHAc始读数/mLVHAc/mLVNaOH终读数/mLVNaOH始读数/mLVNaOH/mLcHAc/ molL-1cHAc（平均值）/ molL-1个别绝对偏差相对平均偏差/相对平均偏差计算式： 2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = 编号 配制50m
5、L醋酸液cHAc/ molL-1pHH+/ molL-1/%V（HAc）V（H2O）1 5.002 8.003 14.004 25.00550.00 实验温度 T/K 醋酸的解离常数 计算示例：五、讨论和思考题1、标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？2、当醋酸溶液浓度变小时，H+、如何变化？值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？安徽理工大学化学工程学院实验报告实验课程名称： 工程化学实验 开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日学生院系专业班级姓名成绩实验项目名称反应速率与活化能指导教师一、实验目的二、实验原理三、使用仪器、材料四、实验步骤及数据处理1、浓度对化学反应速率的影响 表1 不同
6、浓度时平均反应速率 室温 实 验 编 号试剂用量mL0.20mol/L (NH4)2S2O810.05.02.510.010.00.20 mol/L KI10.010.010.05.02.50.010mol/L Na2S2O34.04.04.04.04.00.4% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 mol/L KNO30005.07.50.20mol/L (NH4)2SO405.07.500混合液中反应的起始始浓度mol/L(NH4)2S2O8KI Na2S2O3反应时间t/sS2O82-的浓度变化/mol/L反应速率rk值2、温度对化学反应速率的影响表2 不同温度时平均反应速率
7、实 验 编 号反应温度t/反应时间t/s反应速率r3、催化剂对化学反应速率的影响表3催化剂对反应速率的影响实 验 编 号反应温度t/反应时间t/s反应速率r（有关m、n、k、Ea的计算另附页）五、讨论和思考题1、反应液中为什么加入KNO3、(NH4)2SO4？2、如取(NH4)2S2O8试剂量筒没有专用，对实验有何影响？3、(NH4)2S2O8缓慢加入KI等混合溶液中，对实验有何影响？安徽理工大学化学工程学院实验报告实验课程名称： 工程化学实验 开课实验室： 普通化学实验室 年 月 日学生院系专业班级姓名成绩实验项目名称氧化还原反应指导教师一、实验目的二、实验原理三、使用仪器、材料四、实验步骤
8、与实验记录（一）电极电势与氧化还原反应的关系1、 取6滴 0.1mol/L碘化钾于试管中，滴入2滴三氯化铁溶液，摇匀后，再注入1mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。现象： 。用0.1mol/L溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。现象： 。相关离子方程式： 结论：Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势大小为： 。2、 在试管中加入5滴 0.1mol/L碘化钾和2滴2mol/L硫酸，再加入2滴10%过氧化氢，摇匀后，再注入0.5mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。现象： 。在试管中加入2滴 0.1mol/L高锰酸钾和2滴2mol/L硫酸，再加入数滴10%过氧化氢，摇匀后，观察现象。现象： 。相关离子方程式： 结论（过氧化氢的作用）： （二）浓度对氧化还原反应的影响（三）介质的酸碱性对氧化还原反应的影响（四）沉淀对氧化还原反应的影响（五）原电池的电动势测量和浓度对氧化还原反应的影响（六）电解池的组成与电极反应五、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。）
